Chemické vlastnosti monokarboxylových kyselín. Priemyselné spôsoby výroby karboxylových kyselín

Lekcia vám pomôže získať predstavu o téme „Chemické vlastnosti nasýtených jednosýtnych karboxylové kyseliny» ( školské osnovy v chémii 10. ročník). Počas lekcie sa dozviete o chemické vlastnosti nasýtené karboxylové kyseliny, ktoré sú spôsobené prítomnosťou karboxylovej skupiny v ich molekule.

Predmet:Karbonylové zlúčeniny. Karboxylové kyseliny

lekcia:Chemické vlastnosti nasýtených jednosýtnych karboxylových kyselín

Z názvu týchto zlúčenín možno predpokladať, že sa vyznačujú kyslými vlastnosťami.

Vlastnosti kyselín

Vlastnosti kyselín- schopnosť odstraňovať vodíkové ióny.

⇆ + H +

Aké sú kyslé vlastnosti? karboxylové kyseliny?

1. Prítomnosť voľného vodíkového iónu v kyslých roztokoch určuje ich kyslú chuť a interakciu s indikátormi.

2. Kyseliny interagujú s aktívne kovy, pričom sa uvoľňuje vodík:

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2 Mg + H2.

magnézium etát

(octan horečnatý)

3. Reakcie so zásadami:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H20.

4. Reakcie s zásadité oxidy:

2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H20.

5. Reakcie so soľami viac slabé kyseliny:

Elektrolyt- látka, ktorá sa v roztoku alebo tavenine disociuje na ióny.

Silný elektrolyt- elektrolyt, ktorý sa úplne disociuje na ióny.

Slabý elektrolyt- elektrolyt čiastočne disociujúci na ióny.

Karboxylové kyseliny → slabé elektrolyty:

CH3COOH CH3COO - + H+

Čo určuje silu karboxylovej kyseliny?

1. Z budovy

Čím kladnejší náboj na atóme vodíka v molekule kyseliny, tým silnejší bude elektrolyt. Prítomnosť uhľovodíkových radikálov s darcami elektrónov v blízkosti karboxylovej skupiny znižuje schopnosť kyseliny disociovať.

2. Z prítomnosti iných skupín v molekule

Zavedenie substituentov priťahujúcich elektróny zvyšuje kladný náboj na atóme vodíka a silu kyseliny.

Nukleofilná substitúcia (esterifikačná reakcia)

Karboxylové kyseliny reagujú s alkoholmi v prítomnosti katalyzátora - kyseliny sírovej, pričom vznikajú estery.

Dekarboxylácia- odstránenie karboxylovej skupiny.

1. Soli karboxylových kyselín pri zahrievaní s pevnými zásadami dávajú alkán s počtom atómov uhlíka o jeden menší a karboxylová skupina sa odstraňuje vo forme uhličitanu:

RCOONa TV + NaOH TV RH + Na 2 CO 3 .

2. Pevné soli karboxylových kyselín s kovmi alkalických zemín pri zahriatí poskytujú ketón a uhličitan:

(CH3COO)2CaCH3-CO-CH3 + CaC03.

3. Kyselina benzoová sa zahrievaním rozkladá na benzén a oxid uhličitý:

Ph-COOH PhH + C02.

4. S elektrolýzou vodné roztoky soli karboxylových kyselín, na anóde sa uvoľňuje oxid uhličitý a uhľovodíkové radikály sa spájajú za vzniku alkánu (Kolbeho reakcia):

2RCOONa + H20 → R-R + 2CO2 + 2NaOH.

Pri elektrolýze bez membrány (s nerozdelenou katódou a anódovým priestorom) reaguje hydroxid sodný s oxidom uhličitým a jedným z produktov je hydrogenuhličitan:

2RCOONa + H20 ->R-R + 2NaHC03.

Zhrnutie lekcie

Pomocou tejto lekcie ste mohli samostatne študovať tému „Chemické vlastnosti nasýtených jednosýtnych karboxylových kyselín“ (školské osnovy chémie, ročník 10). Počas hodiny ste sa naučili chemické vlastnosti nasýtených karboxylových (organických) kyselín, ktoré sú určené prítomnosťou karboxylovej skupiny v ich molekule.

Referencie

1. Rudzitis G.E. Chémia. Základy všeobecná chémia. 10. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 14. vydanie. - M.: Vzdelávanie, 2012.

2. Chémia. 10. ročníka. Úroveň profilu: učebnica pre všeobecné vzdelanie inštitúcie/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin a kol. - M.: Drop, 2008. - 463 s.

3. Chémia. 11. trieda. Úroveň profilu: akademická. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin a kol. - M.: Drop, 2010. - 462 s.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zbierka úloh z chémie pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. - 4. vyd. - M.: RIA "Nová vlna": Vydavateľstvo Umerenkov, 2012. - 278 s.

Domáce úlohy

1. č. 2, 4 (s. 113) Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chémia: Organická chémia. 10. ročník: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie: základný stupeň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. vydanie. - M.: Vzdelávanie, 2012.

2. Ktoré dve kyseliny majú spoločný molekulový vzorec C 4 H 8 O 2. Vymenujte ich.

3. Ktorá kyselina, monochlóroctová alebo octová, by mala byť silnejšia? prečo?

Príprava karboxylových kyselín

ja. V priemysle

1. Izolované z prírodných produktov

(tuky, vosky, éterické a rastlinné oleje)

2. Oxidácia alkánov:

2CH4++ 302 t,kat→ 2HCOOH + 2H20

metánová kyselina mravčia

2CH3-CH2-CH2-CH3+502 t,kat,p→ 4CH3COOH + 2H20

kyselina n-butánoctová

3. Oxidácia alkénov:

CH2 = CH2+02 t,kat→CH3COOH

etylén

S H3-CH=CH2 + 4[0] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (kyselina octová + kyselina mravčia )

4. Oxidácia homológov benzénu (výroba kyseliny benzoovej):

C6H5-CnH2n+1 + 3n[O] KMn04,H+→ C6H5-COOH + (n-1)C02 + nH20

5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2S04 → 5C6H5-COOH + 3K2S04 + 6MnS04 + 14H20

kyselina toluénbenzoová

5. Získanie kyseliny mravčej:

1. fáza: CO+NaOH t , p→ HCOONa (mravčan sodný – soľ )

2 etapa: HCOONa + H2S04 → HCOOH + NaHS04

6. Potvrdenie kyselina octová:

CH30H+CO t,p→CH3COOH

metanol

II. V laboratóriu

1. Hydrolýza esterov:

2. Zo solí karboxylových kyselín:

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Rozpustenie anhydridov karboxylových kyselín vo vode:

(R-CO)20 + H20 -> 2R-COOH

4. Alkalická hydrolýza halogénderivátov karboxylových kyselín:

III. Všeobecné spôsoby prípravy karboxylových kyselín

1. Oxidácia aldehydov:

R-COH + [O] -> R-COOH

Napríklad reakcia „Silver Mirror“ alebo oxidácia hydroxidom meďnatým - kvalitatívne reakcie aldehydy

2. Oxidácia alkoholov:

R-CH2-OH + 2[0] t,kat→ R-COOH + H20

3. Hydrolýza halogénovaných uhľovodíkov obsahujúcich tri atómy halogénu na atóm uhlíka.

4. Z kyanidov (nitrilov) - metóda umožňuje zvýšiť uhlíkový reťazec:

S H3-Br + Na-C=N -> CH3-CN + NaBr

CH3-CN — metylkyanid (nitril kyseliny octovej)

S H3-CN + 2H20 t→ CH 3 COONH 4

acetát amónny

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Použitie činidlo Grignard

Ocot má doma takmer každý. A väčšina ľudí vie, že jeho základom je Ale s čím to predstavuje chemický bod vízia? Aké ďalšie typy tejto série existujú a aké sú ich vlastnosti? Pokúsme sa pochopiť túto problematiku a študovať nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny. Okrem toho sa v každodennom živote používa nielen kyselina octová, ale aj niektoré ďalšie a deriváty týchto kyselín sú vo všeobecnosti častými hosťami v každom dome.

Trieda karboxylových kyselín: všeobecná charakteristika

Z hľadiska vedy chémie táto trieda zlúčenín zahŕňa molekuly obsahujúce kyslík, ktoré majú špeciálne zoskupenie atómov - karboxylovú funkčnú skupinu. Má tvar -COOH. teda všeobecný vzorec, ktorý majú všetky nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny, vyzerá takto: R-COOH, kde R je radikálová častica, ktorá môže obsahovať ľubovoľný počet atómov uhlíka.

Podľa toho môže byť táto trieda zlúčenín definovaná nasledovne. Karboxylové kyseliny sú organické molekuly obsahujúce kyslík, ktoré obsahujú jednu alebo viac funkčných skupín -COOH - karboxylových skupín.

Skutočnosť, že tieto látky patria špecificky ku kyselinám, sa vysvetľuje pohyblivosťou atómu vodíka v karboxylu. Hustota elektrónov nie je rovnomerne rozložená, pretože kyslík je v skupine najviac elektronegatívny. Z tohto O-H pripojenie sa silne polarizuje a atóm vodíka sa stáva extrémne zraniteľným. Ľahko sa oddeľuje, vstupuje chemické interakcie. Preto kyseliny v zodpovedajúcich indikátoroch spôsobujú podobnú reakciu:

Vďaka atómu vodíka sa prejavujú karboxylové kyseliny oxidačné vlastnosti. Prítomnosť iných atómov im však umožňuje zotaviť sa a zúčastniť sa mnohých ďalších interakcií.

Klasifikácia

Existuje niekoľko hlavných charakteristík, podľa ktorých sú karboxylové kyseliny rozdelené do skupín. Prvým z nich je povaha radikála. Na základe tohto faktora existujú:

Alicyklické kyseliny. Príklad: mochna.
Aromatické. Príklad: benzoín.
Alifatické. Príklad: ocot, akryl, šťaveľ a iné.
Heterocyklický. Príklad: nikotín.

Ak hovoríme o väzbách v molekule, môžeme tiež rozlíšiť dve skupiny kyselín:

Počet funkčných skupín môže tiež slúžiť ako znak klasifikácie. Rozlišujú sa teda nasledujúce kategórie.

Monobase - len jedna -COOH skupina. Príklad: mravčia, stearová, butánová, valeriána a iné.
Dibasic- respektíve dve -COOH skupiny. Príklad: kyselina šťaveľová, kyselina malónová a iné.
Polybasic- citrón, mlieko a iné.

História objavovania

Vinárstvo prekvitalo už od staroveku. A ako viete, jedným z jej produktov je kyselina octová. Preto história popularity tejto triedy zlúčenín siaha až do čias Roberta Boyla a Johanna Glaubera. Zároveň však chemickej povahy Tieto molekuly nebolo možné dlho identifikovať.

Veď dlho dominovali názory vitalistov, ktorí popierali možnosť vzniku organickej hmoty bez živých bytostí. No už v roku 1670 sa D. Rayovi podarilo získať úplne prvého zástupcu – metán alebo kyselinu mravčiu. Urobil to zahrievaním živých mravcov v banke.

Neskôr práca vedcov Berzeliusa a Kolbeho ukázala možnosť syntetizovať tieto zlúčeniny z non organickej hmoty(destilácia dreveného uhlia). Výsledkom bol ocot. Týmto spôsobom boli študované karboxylové kyseliny ( fyzikálne vlastnosti, štruktúra) a položili základ pre objav všetkých ostatných predstaviteľov radu alifatických zlúčenín.

Fyzikálne vlastnosti

Dnes sú všetci ich predstavitelia podrobne študovaní. Pre každý z nich možno nájsť vlastnosti vo všetkých ohľadoch, vrátane využitia v priemysle a výskytu v prírode. Pozrieme sa, čo sú to karboxylové kyseliny, ich a ďalšie parametre.

Môžeme teda zdôrazniť niekoľko hlavných charakteristických parametrov.

Ak počet atómov uhlíka v reťazci nepresahuje päť, ide o ostro zapáchajúce, pohyblivé a prchavé kvapaliny. Nad päť - ťažké olejové látky, ešte viac - pevné látky podobné parafínu.
Hustota prvých dvoch zástupcov presahuje jednotu. Všetky ostatné sú ľahšie ako voda.
Bod varu: čím väčší reťazec, tým vyššia hodnota. Čím je štruktúra rozvetvenejšia, tým nižšia.
Teplota topenia: závisí od parity počtu atómov uhlíka v reťazci. Pre párne čísla je vyššia, pre nepárne čísla nižšia.
Veľmi dobre sa rozpúšťajú vo vode.
Schopný vytvárať silné vodíkové väzby.

Takéto vlastnosti sú vysvetlené symetriou štruktúry, a teda aj štruktúry kryštálovú mriežku, jeho sila. Čím sú molekuly jednoduchšie a štruktúrovanejšie, tým je výkon karboxylových kyselín vyšší. Fyzikálne vlastnosti týchto zlúčenín umožňujú určiť oblasti a spôsoby ich využitia v priemysle.

Chemické vlastnosti

Ako sme už uviedli vyššie, tieto kyseliny môžu vykazovať rôzne vlastnosti. Reakcie s nimi spojené sú dôležité pre priemyselnú syntézu mnohých zlúčenín. Označme najdôležitejšie chemické vlastnosti, ktoré môže vykazovať jednosýtna karboxylová kyselina.

Disociácia: R-COOH = RCOO- + H+.
Prejavuje sa, to znamená, že interaguje so zásaditými oxidmi, ako aj ich hydroxidmi. Interaguje s jednoduchými kovmi podľa štandardnej schémy (to znamená iba s tými, ktoré sú v sérii napätia pred vodíkom).
So silnejšími kyselinami (anorganickými) sa správa ako zásada.
Schopný zredukovať na primárny alkohol.
Špeciálnou reakciou je esterifikácia. Ide o interakciu s alkoholmi za vzniku komplexného produktu – esteru.
Reakcia dekarboxylácie, to znamená odstránenie molekuly oxidu uhličitého zo zlúčeniny.
Schopný interagovať s halogenidmi prvkov, ako je fosfor a síra.

Je zrejmé, aké všestranné sú karboxylové kyseliny. Fyzikálne vlastnosti, podobne ako chemické, sú dosť rôznorodé. Okrem toho by sa malo povedať, že vo všeobecnosti, pokiaľ ide o silu ako kyseliny, všetky organické molekuly sú dosť slabé v porovnaní s ich anorganickými náprotivkami. Ich disociačné konštanty nepresahujú 4,8.

Spôsoby získavania

Existuje niekoľko hlavných spôsobov, ktorými možno získať nasýtené karboxylové kyseliny.

1. V laboratóriu sa to robí oxidáciou:

alkoholy;
aldehydy;
alkíny;
alkylbenzény;
zničenie alkénov.

2. Hydrolýza:

estery;
nitrily;
amidy;
trihalogénalkány.

4. V priemysle sa syntéza uskutočňuje oxidáciou uhľovodíkov s veľkým počtom atómov uhlíka v reťazci. Proces sa uskutočňuje v niekoľkých fázach s uvoľňovaním mnohých vedľajších produktov.

5. Niektoré jednotlivé kyseliny (mravčia, octová, maslová, valérová a iné) sa získavajú špecifickými metódami s použitím prírodných zložiek.

Základné zlúčeniny nasýtených karboxylových kyselín: soli

Soli karboxylových kyselín sú dôležité zlúčeniny používané v priemysle. Získavajú sa v dôsledku interakcie týchto s:

kovy;
zásadité oxidy;
alkálie;
amfotérne hydroxidy.

Medzi nimi sú obzvlášť dôležité tie, ktoré vznikajú medzi alkalickými kovmi sodíkom a draslíkom a vyššími nasýtenými kyselinami – palmitovou a stearovou. Koniec koncov, produktmi takejto interakcie sú mydlá, tekuté a tuhé.

Mydlo

Ak teda hovoríme o podobnej reakcii: 2C 17 H 35 -COOH + 2Na = 2C 17 H 35 COONa + H 2,

potom výsledný produkt - stearan sodný - je svojou povahou bežné mydlo na pranie používané na pranie odevov.

Ak kyselinu nahradíte kyselinou palmitovou a kov draslíkom, získate palmitát draselný – tekuté mydlo na umývanie rúk. Preto môžeme s istotou povedať, že soli karboxylových kyselín sú v skutočnosti dôležité zlúčeniny organickej povahy. Ich priemyselná výroba a využitie sú jednoducho obrovské. Ak si predstavíte, koľko mydla minie každý človek na Zemi, potom nie je ťažké predstaviť si túto škálu.

Estery karboxylových kyselín

Špeciálna skupina zlúčenín, ktorá má svoje miesto v klasifikácii organických látok. Ide o triedu Vznikajú reakciou karboxylových kyselín s alkoholmi. Názov takýchto interakcií je esterifikačné reakcie. Celkový pohľad možno reprezentovať rovnicou:

R, -COOH + R"-OH = R, -COOR" + H20.

Produkt s dvoma radikálmi je ester. Je zrejmé, že v dôsledku reakcie prešli karboxylová kyselina, alkohol, ester a voda významnými zmenami. Vodík teda opúšťa molekulu kyseliny vo forme katiónu a stretáva sa s hydroxoskupinou, ktorá sa odštiepila od alkoholu. V dôsledku toho sa vytvorí molekula vody. Skupina zostávajúca z kyseliny na seba naviaže radikál z alkoholu a vytvorí molekulu esteru.

Prečo sú tieto reakcie také dôležité a aký je priemyselný význam ich produktov? Ide o to, že estery sa používajú ako:

potravinové prísady;
aromatické prísady;
zložka parfumu;
rozpúšťadlá;
komponenty lakov, farieb, plastov;
lieky a pod.

Je zrejmé, že oblasti ich použitia sú dostatočne široké na to, aby odôvodnili objemy priemyselnej výroby.

Kyselina etánová (octová)

Ide o limitujúcu jednosýtnu karboxylovú kyselinu alifatického radu, ktorá je z hľadiska objemu výroby jednou z najbežnejších na celom svete. Jeho vzorec je CH3COOH. Za svoju obľúbenosť vďačí svojim vlastnostiam. Koniec koncov, oblasti jeho použitia sú mimoriadne široké.

Je to potravinárska prídavná látka pod kódom E-260.
Používa sa v potravinársky priemysel na konzerváciu.
Používa sa v medicíne na syntézu liečiv.
Komponent pri výrobe vonných zlúčenín.
Rozpúšťadlo.
Účastník procesu tlače kníh a farbenia látok.
Nevyhnutná zložka pri reakciách chemických syntéz mnohých látok.

V každodennom živote sa jeho 80% roztok zvyčajne nazýva octová esencia a ak ho zriedite na 15%, dostanete len ocot. Čistá 100% kyselina sa nazýva ľadová kyselina octová.

Kyselina mravčia

Úplne prvý a najjednoduchší zástupca tejto triedy. Vzorec - UNSC. Je to tiež potravinárska prídavná látka pod kódom E-236. Jeho prírodné zdroje:

mravce a včely;
žihľava;
ihly;
ovocie.

Hlavné oblasti použitia:

Aj v chirurgii sa roztoky tejto kyseliny používajú ako antiseptiká.

1. Všeobecné a špecifické metódy výroby karboxylových kyselín.

1. Spôsoby získania:

1. Oxidácia aldehydov a primárnych alkoholov je bežnou metódou výroby karboxylových kyselín. Ako oxidačné činidlá sa používajú K M n O 4 a K 2 C r 2 O 7.

R-CH2-OH -> R - CH = O -> R - CO - OH

alkohol aldehydová kyselina

2. Hydrolýza halogénom substituovaných uhľovodíkov obsahujúcich tri atómy halogénu na atóm uhlíka. V tomto prípade vznikajú alkoholy obsahujúce OH skupiny na jednom atóme uhlíka - takéto alkoholy sú nestabilné a odštiepujú vodu za vzniku karboxylovej kyseliny:

R-CCl3 → [R - C (OH) 3] → R - COOH + H20

3. Príprava karboxylových kyselín z kyanidov (nitrilov): ďalší atóm uhlíka sa zavedie do molekuly pomocou reakcie nahradenia halogénu v molekule halogénovaného uhľovodíka kyanidom sodným, napríklad:

CH3-Br + NaCN -> CH3-CN + NaBr.

metylkyanid

Výsledný nitril kyseliny octovej (metylkyanid) ľahko hydrolyzuje pri zahrievaní za vzniku octanu amónneho:

CH3CN + 2H20 → CH3COONH 4.

octanu amónneho

Keď je roztok okyslený, uvoľňuje sa kyselina:

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl.

kyselina octová

Pre jednotlivé kyseliny existujú špecifické spôsoby prípravy.

Kyselina mravčia pripravený zahrievaním oxidu uhoľnatého s práškovým hydroxidom sodným pod tlakom a úpravou výsledného mravčanu sodného silnou kyselinou:

200 °C, RH2S04

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

mravčan sodný kyselina mravčia

Kyselina octová získaný katalytickou oxidáciou butánu vzdušným kyslíkom:

2C4H10 + 502 -> 4CH3COOH + 2H20.

Na získanie kyseliny benzoovej môžete použiť oxidáciu monosubstituovaných homológov benzénu kyslým roztokom manganistanu draselného:

5C6H5-CH3 + 6 KMn04 + 9 H2S04 = 5C6H5COOH + 3 K2S04 + 6 MnS04 + 14 H20.

Kyselina benzoová sa môže pripraviť z benzaldehydu pomocou Cannizzarovej reakcie. Pri tejto reakcii sa na benzaldehyd pôsobí 40 až 60 % roztokom hydroxidu sodného pri teplote miestnosti izbovej teplote. Súčasná oxidácia a redukcia vedie k tvorbe kyseliny benzoovej a fenylmetanolu (benzylalkoholu):

2. Najvýznamnejší predstavitelia karboxylových kyselín, ich biologická úloha, spôsoby prípravy, aplikácia.

Kyselina mravčia– bezfarebná štipľavá kvapalina štipľavého zápachu, miešateľná s vodou. Prvýkrát identifikovaný v 17. storočí. z červených mravcov parnou destiláciou. V prírode sa nachádza aj vo voľnom stave v žihľave.
Kyselina mravčia (HCOOH)- spoľahlivá zbraň červených mravcov. Jedovatá žľaza takéhoto mravca obsahuje 20 až 70% kyseliny mravčej, čo je hlavná zložka jeho „obranného prostriedku“. Práve týmto mravce paralyzujú svoju korisť.
Zdrojom akumulácie kyseliny mravčej v atmosfére sú výfukové plyny automobilov a rôzne priemyselné výpary, ktoré podliehajú chemickým premenám pod vplyvom slnečného žiarenia.
Kyselina mravčia sa získava z hydroxidu sodného a oxidu uhoľnatého zahrievaním pod tlakom (pozri vyššie).

Kyselina octová (CH 3 COOH) – jedna z prvých organických zlúčenín, ktoré boli relatívne izolované čistej forme a bol opísaný už v 11. storočí. alchymistov ako produkt destilácie prírodného octu.
V roku 1845 uskutočnil jeho syntézu nemecký chemik A. Kolbe. Vodný roztok tejto kyseliny je známy ako stolový ocot. Bezvodá kyselina octová tuhne pri teplote 17 ºC. Často sa nazýva „ľadová“ kyselina octová. Metóda prípravy ľadovej kyseliny octovej, zahrnutá v ruskom liekopise, bola vyvinutá v roku 1784.

Kyselina octová je bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu a kyslej chuti, nekonečne miešateľná s vodou.
Bezvodá kyselina octová sa nazýva „ľadová“, pretože pri 17 °C mrzne a vytvára kryštály, ako ľad. Obyčajná kyselina octová obsahujúca 2-3% vody zamŕza pri teplotách pod 13°C.
Kyselina octová je známa už dlho. Jeho zriedené vodné roztoky vznikajú pri kvasení vína. Destiláciou vodných roztokov sa získa približne 80% kyselina („octová esencia“), ktorá sa používa na potravinárske účely.

Syntetická kyselina octová pre potreby chemického priemyslu sa získava rôznymi metódami.
Jednou z metód je oxidácia acetaldehydu, ktorý sa zase získava z etylénu oxidáciou v prítomnosti PdCl2 alebo z acetylénu.
Druhým spôsobom je karbonylácia metanolu.
Treťou metódou je katalytická oxidácia butánu.

Kyselina octová sa používa ako rozpúšťadlo a ako východiskový materiál na syntézu derivátov kyseliny octovej (acetylchlorid, acetánhydrid, amidy, estery).
Soli kyseliny octovej (acetáty) sa používajú v textilnom priemysle ako dezinfekčné prostriedky a v syntéze ako hlavné katalyzátory.

Kyselina palmitová ( C 16 H 32 O 2 alebo CH 3 (CH 2 ) 14 COOH) – je bezfarebný kryštalická látka so slabým zápachom stearínu, nerozpustný vo vode. V prírode široko rozšírený, vo forme esterov s glycerolom je súčasťou tukov.
Kyselina palmitová sa získava úpravou tukov zásadami (hydrolýza, zmydelnenie). V tomto prípade vznikajú soli (palmitáty), po okyslení ktorých sa samotná kyselina vyzráža.
Kyselina palmitová a jej deriváty sa používajú ako povrchovo aktívne látky (detergenty atď.). Jeho sodná soľ sa nazýva mydlo.

Kyselina stearová (C 18 H 36 O 2 alebo CH 3 (CH 2 ) 16 COOH)– bezfarebná kryštalická látka so slabým zápachom stearínu. Jeho estery s glycerínom sú súčasťou tukov.
Kyselina stearová sa získava saponifikáciou tukov. Zvyčajne sa vytvorí zmes kyseliny stearovej a palmitovej, ktorú je možné rozdeliť na jednotlivé zložky. Kyselina stearová zmiešaná s kyselinou palmitovou sa používa pri výrobe sviečok; ich sodné soli sa používajú ako obyčajné mydlo. V organickej syntéze sa kyselina stearová používa na získanie iných povrchovo aktívnych látok.
K významným prírodným látkam - lipidom patria deriváty kyseliny palmitovej a stearovej.

Kyselina akrylová (CH 2 =CHCOOH)– bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom; t balík= 141 ºС.
Vo všetkých ohľadoch miešateľný s vodou, alkoholom a éterom.
V priemysle sa získava z acetylénu:

C2H2 + CO + H20 = C2H3COOH.

Soli kyseliny akrylovej sa používajú ako prísady do tlačiarenských farieb, pást a niektorých lakov. V priemysle sa vo veľkých množstvách vyrábajú polyméry esterov kyseliny akrylovej.

kyselina metakrylová ( kyselina a-akrylová, CH 2 C(CH 3 ) – COOH) – bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom; rozpustný vo vode a organických rozpúšťadlách.
Kyselina metakrylová sa pripravuje pridaním kyseliny kyanovodíkovej (HCN) do acetónu a následnou dehydratáciou na lonitril CH2C(CH3)-C, ktorý sa zmydelní.
Kyselina metakrylová a jej deriváty sa používajú na získanie technicky dôležitých polymérnych produktov, organického skla a používajú sa aj pri výrobe kaučukov, bezpečnostného skla a ionomeničových živíc; soli kyseliny polymetakrylovej slúžia ako emulgátory.

Kyselina olejová ( CH 3 ( CH 2 ) 7 CH = CH ( CH 2 ) 7 COOH ) – jednosýtna nenasýtená karboxylová kyselina; bezfarebná viskózna kvapalina.
Kyselina olejová vo forme triglyceridov sa nachádza takmer vo všetkých rastlinné oleje a živočíšne tuky.
Kyselina sa získava najmä z olivového oleja, v ktorom jej obsah dosahuje 70 – 85 %.
Estery kyseliny olejovej sa používajú pri výrobe farieb a lakov, pri výrobe kozmetiky, olejového alkoholu atď.; samotná kyselina a niektoré jej estery sa používajú ako zmäkčovadlá - látky zvyšujúce plasticitu (napríklad pri výrobe kaučuku).
Soli kyseliny olejovej spolu so soľami iných vyšších mastných kyselín sú mydlá.

Kyselina linolová C 17 H 31 COOH, kyselina linolénová (CH 3 (CH 2 CH=CH) 3 (CH 2 )7COOH)– jednopodstavové s dvomi a tromi izolovanými dvojité väzby; bezfarebné olejové kvapaliny.
Kyselina linolová (kyselina arachidónová) a kyselina linolénová sú esenciálne mastné kyseliny potrebné pre normálny život; Tieto kyseliny sa dostávajú do ľudského a zvieracieho tela s potravou, hlavne vo forme komplexných lipidov - triglyceridov a fosfatidov .
Vo forme triglyceridov sa kyseliny nachádzajú vo významných množstvách (až 40-60 %) v mnohých rastlinných a živočíšnych tukových olejoch, ako sú sójové, bavlníkové, slnečnicové, ľanové, konopné a veľrybie oleje.