V testoch je len 26 otázok. Otázka a správna odpoveď sú uvedené.
Testy pre školské osnovy z chémie
|
Tekutý kov? (ortuť) |
||
|
Ako sa nazývajú látky pozostávajúce z atómov rovnakého typu? (Jednoduché) |
||
|
Farba fenolftaleínu v zásadách? (karmínová) |
||
|
Spaľovací plyn? (kyslík) |
||
|
Ako sa nazýva najmenšia častica látky, ktorá určuje jej vlastnosti? (Molekula) |
||
|
Objem jedného mólu plynu? (22,4 l) |
||
|
Kto objavil zákon zachovania hmotnosti látok? (Lomonosov) |
||
|
Plyn používaný na rezanie a zváranie kovov? (kyslík) |
||
|
Najmenšia nedeliteľná častica prvkov? (atóm) |
||
|
Aký je najrozšírenejší prvok na Zemi? (kyslík) |
||
|
Ako sa nazývajú soli kyseliny sírovej? (sulfáty) |
||
|
Kto objavil periodický zákon? (Mendelejev) |
||
|
Aký plyn je najviac zastúpený v zemskej atmosfére? (dusík) |
||
|
Ktorá kyselina je slanšia, kyselina sírová alebo kyselina uhličitá? (sírová) |
||
|
Zloženie molekuly vody (vodný vzorec)? (H2O) |
||
|
Aká je mocnosť kyslíka? (2) |
||
|
Vzorec kyseliny dusičnej? ( HNO-3) |
||
|
Najľahší plyn? (vodík) |
||
|
Ako sa volá číslo, ktoré sa píše pred vzorcami? (koeficient) |
||
|
Uveďte kyselinu bez obsahu kyselín: sírovú, chlorovodíkovú, dusičnú. (soľ) |
||
|
Látky meniace rýchlosť chemické reakcie? (Katalyzátory) |
||
|
Koľko stavov agregácie má voda? (tri) |
||
|
Jednotka na meranie množstva látky? (krtek) |
||
|
Pri akej teplote vrie čistá voda? (100) |
||
|
Plyn potrebný na dýchanie? (kyslík) |
||
|
Vzorec kyslíka? (O-2) |
Test z chémie
ja Odhaľte podstatu periodického zákona D. I. Mendelejeva vo svetle teórie atómovej štruktúry.
1.Uveďte názov prvku, ktorý tvorí amfotérne zlúčeniny:
c) sodík.
2. Označte prvok, ktorý je súčasťou hlavnej podskupiny:
a) vápnik,
b) železo,
3. Určte počet elektrónov, ktoré môžu byť obsiahnuté v f – podúrovni elektrónového obalu:
4. Vytvorte súlad medzi počtom elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni a názvom chemického prvku:
a) 1, 1. draslík,
b) 2, 2. chlór,
c) 3, 3. fosfor,
d) 5. 4. hliník,
5. Stanovte postupnosť rastúceho náboja jadra prvkov:
b) sodík,
c) rubídium,
d) morská sasanka.
6. Spojte symbol prvku a jeho názov:
a)Al, 1.horčík,
b) Na, 2. dusík (dusík),
c) N, 3. ortuť,
d) Hg. 4. hliník,
5. sodík.
7. Označte prvky, ktoré môžu vykazovať valenciu II:
a) sodík,
b) vápnik,
c) hliník.
d) horčík,
d) bagriy,
d) železo.
8. Označte prvok druhej skupiny:
b) uhlík (uhlík),
c) hliník,
9. Určte molekulovú hmotnosť zlúčeniny CaCo3:
10. Vyberte charakteristiku zloženia molekuly jednoduchej látky:
a) pozostáva z atómov rovnakého typu,
b) pozostáva z atómov rôznych typov,
c) obsahuje iba dva atómy.
d) obsahuje iba jeden atóm.
11. Uveďte počet protónov v jadre atómu s číslom 20:
II Metán. Opíšte štruktúru molekúl, vlastnosti a aplikácie.
1. Označte mocnosť uhlíka v organických zlúčeninách:
c) štyri,
2. Označte homologický rozdiel v homologickej sérii alkánov:
3. Uveďte molekulárny vzorec metánu:
4. Uveďte možné produkty spaľovania metánu:
a) kyslík,
c) oxid uhličitý,
5. Uveďte vlastnosti charakteristické pre metán:
a) plynný,
b) tekuté,
c) nebezpečenstvo výbuchu,
d) ľahší ako vzduch,
e) dobrá rozpustnosť vo vode.
6. Uveďte možné produkty pri rozklade metánu:
a) molekulárny vodík,
b) atómový vodík,
7. Charakteristická reakcia metánu je:
a) substitúcie,
b) pristúpenie,
c) výmena.
d) polymerizácia.
8. Podľa molekulárnej štruktúry je metán:
a) alkín,
b) alkén,
c) alkán,
d) cyklány.
9. Uveďte všeobecný molekulový vzorec homologického radu alkánov:
b) Сu H2n – 2bb
d) Сu H2n – 4.
10. Označte zlúčeniny, s ktorými metán reaguje:
11. Metán sa používa ako surovina v procesoch:
a) oxidácia,
b) obnova,
c) polymerizácia,
d) syntéza nových látok,
I. Komplexné látky a zmesi
1. Zloženie je heterogénne.
2. Pozostáva z rôznych látok.
3. Nemajú trvalé vlastnosti.
4. Majú trvalé vlastnosti.
5. Zachováva vlastnosti pôvodných komponentov.
6. Nezachovávajú si vlastnosti pôvodných komponentov.
7. Možno oddeliť fyzikálnymi metódami.
8. Nedá sa oddeliť fyzikálnymi metódami.
9. Východiskové zložky sú prítomné v určitých pomeroch.
10. Východiskové zložky sú prítomné v ľubovoľných pomeroch.
11. Rockžula sa skladá z kremeňa, sľudy a živca.
12. Molekula sulfidu železa pozostáva z atómov železa a síry.
13. Môžu byť homogénne alebo heterogénne.
14. zloženie sa vyjadruje chemickým vzorcom.
Komplexné látky |
||||||||||||||
II. Atóm a molekula
1. Najmenšia častica chemického prvku.
2. Najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje vlastnosti.
3. Existujú sily vzájomnej príťažlivosti a odpudzovania.
4. Pri fyzikálnych javoch sa zachovávajú, pri chemických sa ničia.
5. Častice sa líšia veľkosťou a vlastnosťami.
6. Sú v nepretržitom pohybe.
7. Majte chemickú značku.
8. Majú chemický vzorec.
9. Majú kvantitatívne charakteristiky: hmotnosť, relatívna hmotnosť, valencia, oxidačný stav.
10. Môžu sa navzájom spájať.
11. Pri chemických reakciách sa neničia, ale preskupujú.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Číslo práce |
|||||||||||
Molekula |
III. Jednoduchá látka a chemický prvok
1. Súbor atómov rovnakého typu.
2. Pozostáva z atómov rovnakého typu.
3. Pri chemických reakciách sa nemôže rozložiť za vzniku niekoľkých ďalších látok.
4. Kyslík je plyn, ktorý je mierne rozpustný vo vode.
5. Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode.
6. Železo je kov, ktorý priťahuje magnet.
7. Železo je súčasťou sulfidu železa.
8. Molekula kyslíka pozostáva z dvoch atómov kyslíka.
9. V súčasnosti je známych 114 rôznych typov atómov.
10. Kyslík je súčasťou vody.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Číslo práce |
||||||||||
Jednoduchá látka |
||||||||||
Chemický prvok |
IV. Koeficient a index
1. Ukazuje počet atómov v molekule.
2. Číslo pred chemickým vzorcom alebo symbolom chemického prvku.
3. V molekulách väčšiny jednoduchých plynných látok sa rovná 2.
4. Umiestnite v súlade s valenciou do vzorca komplexnej látky.
5. Umiestnené, keď je počet atómov na ľavej a pravej strane chemickej rovnice vyrovnaný.
6,7 H, 50.
7. V molekule vody sú dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka.
8. B chemické vzorce ax kovov sa rovná 1.
9. V molekule sulfidu železa je súčet 2.
10. 5FeS.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Číslo práce |
||||||||||
Koeficient |
||||||||||
V. Jednoduchá látka a zložitá látka
1. Molekuly pozostávajú z atómov rovnakého typu.
2. Molekuly sa skladajú z rôznych typov atómov.
3. Pri chemických reakciách sa nerozkladajú za vzniku iných látok.
4. Pri chemických reakciách sa rozkladajú za vzniku iných látok.
5. Vyznačuje sa stálymi fyzikálnymi vlastnosťami: bod topenia, bod varu, farba, hustota atď.
6. Zničený pri chemických reakciách, ale zachovaný pri fyzikálnych javoch.
7. Zloženie je konštantné.
8. Zloženie sa líši v pomerne širokom rozsahu.
9. Nemá trvalé vlastnosti.
10. Molekula pozostáva z dvoch atómov kyslíka a jedného atómu vodíka.
11. Môže existovať v troch stavoch agregácie: plynný, kvapalný, pevný.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Číslo práce |
|||||||||||
Jednoduchá látka |
|||||||||||
Komplexná látka |
VI. Chemické javy a fyzikálnych javov
1. Molekuly sú zachované.
2. Molekuly sú zničené.
3. Zmena stavu agregácie.
4. Zmeňte farbu a vôňu, uvoľňuje sa teplo a tvoria sa sedimenty.
5. Atómy sa neničia, ale preskupujú.
6. Možno vyjadriť pomocou chemickej rovnice.
7. Tavenie skla pri zamrznutí vody.
8. Spaľovanie paliva, hniloba organickej hmoty.
9. Brúsenie kriedy.
10. Hrdzanie železa, kysnutie mlieka.
11. Uvoľňovanie medi na železnom klinci v roztoku chloridu meďnatého.
12. Pálenie alkoholu.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Chemické javy |
||||||||||||
Fyzikálne javy |
VII. Druhy chemických reakcií
1. Východisková látka je jedna komplexná.
2. Východiskovou látkou sú dve alebo viac jednoduchých látok.
3. Východisková látka je jednoduchá a jedna komplexná.
4. Produkty reakcie – dva alebo viac jednoduché látky.
5. Produkty reakcie - dva alebo viac komplexné látky.
6. Produkty reakcie sú jedna komplexná látka.
7. Produkty reakcie – jednoduché a zložité látky.
8. Produkty reakcie sú dve alebo viac jednoduchých alebo zložitých látok.
9. Produkty reakcie sú dve zložité látky.
10. Produkty reakcie sú dve jednoduché látky.
11. Rozklad malachitu.
12. Spaľovanie síry.
13. Interakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Reakcia zlúčeniny |
|||||||||||||
Reakcia rozkladu |
|||||||||||||
Substitučná reakcia |
|||||||||||||
Výmenná reakcia |
VIII. Vodík a kyslík
1. Rozpúšťa sa vo vode.
2. Zle rozpustný vo vode.
3. Svetelný plyn.
4. Ťažký plyn.
5. Horľavý plyn.
6. Plyn, ktorý podporuje spaľovanie.
7. Horí v chlóre.
8. Je redukčným činidlom.
9. Po zmiešaní s kyslíkom vytvára výbušnú zmes.
10. Zhromaždené vytesnením vzduchu.
11. Zozbierajte do nádoby otočenej dnom nahor.
12. Zozbierajte do nádoby umiestnenej na dne.
13. Zhromažďuje sa vytesnením vody.
14. Pri zahrievaní interagujte s oxidom medi.
15. Používa sa ako ekologické palivo.
16. Používa sa v raketových motoroch.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Kyslík |
IX. Kovy a nekovy
1. Jednoduché látky majú kovový lesk, sú dobrými vodičmi tepla a elektriny a sú kujné.
2. Jednoduché látky - pevné, kvapalné alebo plynné, väčšinou nemajú kovový lesk a nevedú dobre elektrický prúd.
3. Najvyššia kyslíková valencia je I–II.
4. Vyššie oxidy majú základné vlastnosti.
5. Vytvárajte prchavé zlúčeniny vodíka.
6. Najvyššia valencia kyslíka je IV –VII.
7. Vyššie oxidy majú kyslé vlastnosti.
8. Nevytvárajte prchavé zlúčeniny vodíka.
9. Tvorte hydroxidy so zásaditými vlastnosťami.
10. Vytvárajte hydroxidy s kyslými vlastnosťami.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Číslo práce |
||||||||||
Nekovy |
X. Skupina a obdobie
(V skupine sa zmeny posudzujú zhora nadol, v období – zľava doprava)
1. Nie kovové vlastnosti sa zintenzívňujú.
2. Nekovové vlastnosti oslabujú.
3. Kovové vlastnosti sú vylepšené.
4. Kovové vlastnosti oslabujú.
5. Prvky obsahujú rovnaký počet elektrónov vo svojej najvzdialenejšej elektronickej úrovni.
6. Prvky obsahujú rovnaký počet elektronických úrovní.
7. Zvyšuje sa počet elektronických úrovní.
8. Zmenšuje sa polomer atómov.
9. Polomer atómov sa zväčšuje.
10. Postupné zvyšovanie počtu elektrónov na vonkajšej úrovni.
11. Identická štruktúra vonkajšej elektronickej úrovne.
12. Zvyšuje sa príťažlivosť vonkajších elektrónov k jadru.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XI. Alkalické kovy. (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium)
1. Kov je strieborno-biely.
2. Kovy s hustotou menšou ako 1.
3. Kovy s hustotou väčšou ako 1.
4. Najľahší kov.
5. Najťažší kov.
6. Kov s teplotou topenia pod teplotou ľudského tela.
7. Kovy, ktoré pri oxidácii tvoria zásadité oxidy.
8. Kovy s mocnosťou kyslíka rovnou 1.
9. Kovy, ktoré sa vznietia pri bežných teplotách.
10. Kovy, ktoré sa vznietia len pri zahriatí.
11. Kovy, ktoré reagujú s vodou za vzniku alkálií.
12. Najaktívnejší kov.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XII. Halogény (fluór, chlór, bróm, jód)
1. Plynná látka.
2. Kvapalná látka.
3. Pevná hmota.
4. Bod varu pod 0o C.
5. Bod varu nad 0o C.
6. Halogén má tmavosivú farbu.
7. Halogén je červeno-hnedej farby.
8. Reaguje s vodíkom za vzniku prchavých zlúčenín vodíka.
9. Reaguje s kovmi za vzniku solí.
10. Valencia vodíka je 1.
11. Valencia kyslíka je 7.
12. Možná valencia 1. 3. 5. 7.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XIII. Chlór a chlorovodík
- Bezfarebný plyn
- Plyn je žltozelenej farby.
- Plyn so štipľavým zápachom a dymí vo vlhkom vzduchu.
- Plyn so štipľavým a dusivým zápachom.
- Dobre sa rozpúšťa vo vode.
- Je zle rozpustný vo vode.
- Oxidačný stav chlóru je 0.
- Oxidačný stav chlóru je – 1.
- V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
- V molekule sú medzi atómami kovalentné nepolárne väzby.
- Vo svetle interaguje s vodíkom.
- Za normálnych podmienok reaguje s kovmi.
- Používa sa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej.
- Skladované a prepravované v oceľových fľašiach.
- Plyn je 2,5-krát ťažší ako vzduch.
- Plyn je o niečo ťažší ako vzduch.
Chlorovodík |
XIV. Dusík a amoniak
1. Za normálnych podmienok plynný.
2. Bez zápachu.
3. Má štipľavý zápach.
4. nemá farbu.
5. Mierne rozpustný vo vode.
6. Dobre rozpustný vo vode.
7. Ľahko skvapalnený.
8. Oxidačný stav dusíka je – 3.
9. Oxidačný stav dusíka je 0.
10. V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
11. V molekule sú medzi atómami kovalentné nepolárne väzby.
12. Na vzduchu nehorí.
13. Reaguje s vodíkom v prítomnosti katalyzátora.
14. Popáleniny v kyslíku.
15. Interaguje s vodou.
16. Reaguje s kyselinami za vzniku solí.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XV. Oxid uhoľnatý (II) a oxid uhoľnatý (IV).
1. Plyn, prakticky nerozpustný vo vode.
2. Plyn je zreteľne rozpustný vo vode.
3. Za normálnych podmienok plynný.
4. Bez zápachu.
5. Neskvapalňuje.
6. Ľahko skvapalňuje a tvrdne.
7. Jedovatý plyn.
8. Netoxický plyn.
9. Oxidačný stav uhlíka je +2.
10. Oxidačný stav uhlíka je +4.
11. Horľavý.
12. Nesvieti.
13. V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
14. Plyn je ľahší ako vzduch.
15. Plyn je ťažší ako vzduch.
16. Oxid netvoriaci soľ.
17. Oxid kyseliny.
18. Reaguje s oxidmi kovov za vzniku oxidu uhoľnatého (IV).
19. Pri prechode vápennou vodou sa pozoruje zákal.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
oxid uhoľnatý (IV) |
XVI. Oxid uhoľnatý (IV) a oxid kremičitý (IV).
1. Bezfarebný plyn, 1,5-krát ťažší ako vzduch.
2. Pevná kryštalická látka.
3. Látka s molekulovou kryštálovou mriežkou.
4. Látka s atómovou kryštálovou mriežkou.
5. Rozpúšťa sa vo vode.
6. Prakticky nerozpustný vo vode.
7. Je kyslý oxid.
8. Bez zápachu.
9. Ľahko skvapalňuje a tvrdne.
10. Oxidačný stav prvku je +4.
11. Má nízky bod topenia.
12. Má vysoký bod topenia.
13. Reaguje so zásaditými oxidmi.
14. Reaguje s alkáliami.
15. Chemicky nereaguje s vodou.
16. Pri zvýšených teplotách vytláča iné, prchavejšie kyslé oxidy zo solí.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
oxid uhoľnatý (IV) |
XVII. Kyselina chlorovodíková a kyselina sírová
1. Olejovitá, viskózna kvapalina.
2. Bezfarebná kvapalina.
3. „Dym“ vo vlhkom vzduchu.
4. Je hygroskopický.
5. Koncentrovaný. Dráždi dýchacie cesty a sliznice.
6. Pri bežných teplotách je neprchavý a bez zápachu.
7. Karbonizuje cukor, papier, drevo, vlákna.
8. Po rozpustení vo vode vytvára hydráty.
9. Používa sa na sušenie plynov.
10. Možno skladovať v železných nádobách a prepravovať v oceľových nádržiach.
11. Skladované a prepravované v pogumovaných nádržiach a sudoch.
12. Používa sa v batériách
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Kyselina chlorovodíková |
| CHÉMIA , 1 KURZ, základ 9 tried. Učiteľ: Arkanova Elena Ivanovna Podmienky na splnenie úlohy: testové úlohy sa vypĺňajú v triede na zodpovedanie otázok v rozsahu najmenej 2,5 akademických hodín (80 otázok * 2 minúty). Úlohy sa plnia na odpoveďových hárkoch. Možnosť 1 |
| Poznámka |
| Úlohy typu A Osem elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve a) S b) Si c) O d) Nie Počet orbitálov na úrovni f: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Počet valenčných elektrónov na atóme chrómu a) 1 b) 2 c) 4 d) 6. 4. Kovalentná povaha väzieb v sérii zlúčenín LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: d) sa nemení 5. Elektrón je... a) časť obvodu pozostávajúca z prvkov zapojených do série b) náboj atómu prvku V) 6. Pre látky s kovovou kryštálovou mriežkou je nezvyčajné: a) nízky bod varu b) krehkosť c) tepelná vodivosť d) plasticita 7. Nepodrobuje sa hydrolýze: a) octan sodný b) chlorid zinočnatý c) etanol d) tuk. 8. S najvyššou rýchlosťou pri izbovej teplote horčík reaguje s: a) 1% roztok HCl b) 5% roztok HCl c) 10% roztok HCl d) 15% roztok HCl. 9. Najviac silná kyselina je a) kremík b) síra c) ortofosforečná d) chlór 10. Uveďte vzorec na určenie hmotnostného zlomku látky a) = m / V b) M = m / . V) = V/Vmg)co = A r: M r 11. Uveďte molekulovú hmotnosť Cl 2 O 7 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Uveďte hmotnostný zlomok S VSO 2 a) 20,13 % b) 17,5 % c) 22,43 % d) 97 % 13. Keď sa plocha reaktantu zväčšuje, rýchlosť reakcie a) sa zvýši b) zníži a) gram na liter c) mol b) gram d) množstvo n A) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ; b) Ba(ClO 3 ) 2 :Ba +2 Cl +5 , O -2 ; V)F 2 O: F -2 , O +2 ; 16. Uveďte rovnicu pre oxidačnú reakciu siričitan sodný na síran sodík: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na2S03 + KMn04 = Na20 + K20 + MnS03 17. Určte hmotnosť 5 mol CO2: A)176; b)220 g; V)47; 18. Uveďte, ktorá zlúčenina je silný elektrolyt: a) Mg OH c) Zn SO 3 b) H2S d) Ba (N03)2 19. Doplňte reakčnú rovnicu:Ca(H2 P.O.4 ) 2 + HCl = a) CaCl2 + 2H3P04; b) CaOH + 2H3P04; c) Ca (OH)2 + 2H3P04; 20. Uveďte, ako prebieha hydrolýza Cr 2 (SO 4 ) 3 : A ) Cr2(S04)3 + 2H2S = 2Cr(OH)S03 b) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 reakčná schéma: a) 2 Al + 6NaOH + 6H20 = 2Na3 b ) 3Al + 9NaOH + 9H20 = 3Na3 22. Aký je charakter reakcie vodného roztoku kyseliny dusičnej? a) alkalický, HN03 = N03 + + OH-; b) kyslé, HN O3= H + + N O 3 - ; 23. Uveďte, čo vzniká v kyslíku a vzduchu pri spaľovaní acetylénu? a) amoniak a oxid uhličitý; b) voda a etylén; c) voda a oxid uhličitý; 24. Pre väčšinu anorganické látky Sú reakcie typické? A) spaľovanie; b) spojenia; V) rozklad; 25. V transformačnej schéme FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 a) Fe2(S04)3 a Fe203 b) FeP04 a Fe304 c) Fe(N03)3 a Fe203 d) Fe(OH)3 a Fe2(S04)3 26. Uveďte typ hybridizácie kľúčových atómov uhlíka v molekule: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Uhol medzi osami atómu uhlíka pre sp-hybridné orbitály je rovný: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. V sp 2 -hybridizácia nezahŕňa orbitály druhej energetickej hladiny atómu uhlík v množstve: a) jeden b) dva c) tri 29. Trieda alkénov zahŕňa uhľovodíky so všeobecným vzorcom: a) CnH2n+2 b) CnH2n c) CnH2n-2 30. Zlúčeniny s uzavretým reťazcom uhlíkových atómov v molekule sa nazývajú: a) acyklické b) karbocyklické 31. Všetky alkoholy majú v názve príponu: a) -sk b) - ol c) -al 32. Izoméry majú rovnaké: a) počet atómov b) štruktúra molekúl c) vlastnosti 33.Látky CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 A CH 3 CH CH 3 sú: a) homológy b) izoméry c) ani homológy, ani izoméry 34. Roztok manganistanu draselného sa zafarbí: a) etylén b) etán c) 2-metylpropán d) 3,3-dimetylpentán. CH3CH2OH CH2CH2 + H20 , odkazuje reakcie: a) substitúcia b) adícia c) eliminácia. 36. Reakcia, ktorej rovnica je uvedená vyššie, je reakcia: a) dehydrogenácia b) dehydratácia c) dehydrochlorácia. 37. Zodpovedá alkánom všeobecný vzorec: 38. Homológmi sú: a) etán a etylén b) propán a etán c) bután a izobután d) metán a etén a) etylén b) pentán c) 2-metylbután d) hexén-1 40. Atómy uhlíka v stave hybridizácie sp 3 sú v molekule prítomné: a) pentán b) etylén c) 2-metylbután d) n-heptán 41. Najtypickejší typ reakcie pre alkény: a) eliminácia b) izomerizácia c) adícia d) substitúcia 42. Alkány sa vyznačujú izomériou: a) poloha funkčnej skupiny b) uhlíkový skelet c) polohy dvojitej väzby d) geometrické 43. Hlavná časť zemný plyn je: a) etán b) propán c) hexán d) metán 44. Krakovanie ropných produktov je... a) separácia ropných uhľovodíkov na frakcie b) transformácia nasýtené uhľovodíky oleje až aromatické látky c) tepelný rozklad ropných produktov, čo vedie k vzniku uhľovodíky s menším počtom atómov uhlíka na molekulu d) transformácia aromatické uhľovodíky oleja na limit 45. V molekule uhľovodíka nie sú žiadne viacnásobné väzby: a) cyklopropanab) butadién-1,3 c) propín d) benzén 46. V molekule je obsiahnutý aromatický kruh: a) hexán b) cyklohexán c) hexén d) 1,4-dimetylbenzén. 47. Polymerizačná reakcia je možná pre... a) butadién-1,3b) propán c) chlóretán d) benzén. 48. Reakcia pridania vody k nenasýtené uhľovodíky volal... a) hydrogenácia b) halogenácia c) hydratácia d) hydrohalogenácia. 49. Látka, ktorej vzorec je CH 3 CH 2 OH patrí do... a) jednosýtne alkoholyb) fenoly CH 3 CH CH CH CO, má meno: CH3H a) 4-metylpentanal b) 2-metylpentanal c) 2-metylpentén-3-alg)hexanal 51. Tvorba jasne modrej komplexná zlúčenina s hydroxidom meďnatým a) aldehydy b) viacsýtne alkoholy c) fenoly d) ketóny 52. Reakcia „strieborného zrkadla“ dáva: a) etanol b) etándiol-1,2 c) propántriol-1,2,3 d) etanal . 53.Karboxylové kyseliny zahŕňajú látku, ktorej vzorec... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Látka, ktorej vzorec CH 3 SOOS 2 H 5 má meno... a) di etyléter b) metylacetát c) etylacetát d) etylester kyseliny mravčej. 55. Mydlo je... A ) sodná soľ vyššej karboxylovej kyseliny b) ester glycerolu c) ester vyššej karboxylovej kyseliny d) zmes vyšších karboxylové kyseliny. 56. Základom výroby margarínu je reakcia: a) hydrolýza tukov b) esterifikácia c) zmydelnenie tukov d) hydrogenácia tekutých tukov. 57. Je polymér: a) glukóza b) celulóza c) sacharóza d) fruktóza 58. Reakcia „strieborného zrkadla“ zahŕňa... a) glukóza b) fruktóza c) sacharóza d) škrob 59. Nasledujúca reakcia nie je typická pre glukózu: a) alkoholové kvasenie b) hydrolýza c) oxidácia d) redukcia 60. Nasledujúce tvrdenie je pravdivé... a) V dôsledku polykondenzácie aminokyselín vznikajú peptidy; b) Syntetické karboxylové kyseliny sa získavajú z aminokyselín; c) Aminokyseliny nemenia farbu indikátorov; d) Proteíny sú zmesou aminokyselín spojených dohromady medzimolekulové väzby. |
| Poznámka V otázkach 61 až 65 zistite súlad medzi zákonom, elektrické množstvo a ich koncepciou. Vyplňte poskytnuté formuláre odpovede. |
| 1. Periodický zákon D.I. Mendelejeva a) Vplyvom elektrického prúdu sa kladne nabité ióny rozpustenej látky presúvajú na katódu, záporne nabité na anódu. 2. Teória chemickej štruktúry organické látky Butlerova A.M b) 3. Elektrolytická teória disociácia c) Atómy uhlíka spájajúce sa v reťazci tvoria určitú postupnosť podľa valencie, od ktorej závisia ich vlastnosti 4. Atómovo-molekulárna veda d) Vlastnosti jednoduchých telies a zlúčenín prvkov periodicky závisia od hodnoty ich atómových hmotností. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = a) =m / 2) = b) =V / Vm 3) ω = c) = A r ∙ n/M r ; 4) M= d) =m / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkány – a) C n H 2 n . 2G alkény a cykloalkány – b) C n H 2 n + 1G alkíny a alkadiény – c) C n H 2 n – 6 arény – d) C n H 2 n – 2 monohalogénalkány – e) C n H 2 n dihalogénalkány – e) C n H 2n+2 aminokyseliny g) C n H 2 n (N.H. 2 ) COOH
schémy : 1) N A) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 , 2) Si b) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , 3) F e V) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 20 + S EO 3 A) K2CO3, 2) CO 2 + K 2 Ob) so(NO 3 ) 2 3) N 205 + CaO V)Li 2 Se O 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Poznámka V úlohách 66 až 75 dokončite frázu, ktorú ste začali, alebo vložte slová |
| 66. Vyjadrenie reakcie pomocou chemikálií vzorce sa volajú... 67. Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú v ... v závislosti od jadrového náboja 68. Tepelný efekt - množstvo tepla, ktoré... 69. Chemická rovnováha- štát… 70. Hydrolýza je proces výmennej interakcie medzi soľou a vodou, sprevádzaný tvorbou... 71. Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, nie... 72. Solvácia je proces interakcie medzi molekulami a iónmi rozpustenej látky... 73. Redoxné reakcie pozostávajú z dvoch procesov: ... a ... 74. Elektrolýza je proces syntézy alebo rozkladu látok pomocou... |
| Poznámka V úlohách typu B od 75 do 80 vyriešte úlohu a ponúknite správnu odpoveď |
| Úlohy typu B 75. Vypočítajte hmotnosť kyslíka, ktorý reagoval s organickým látka s hmotnosťou 33,3 g. tieto látky: I) oxid uhličitý - (CO 2) hmotnosť 52,8 g; 2) oxid uhoľnatý – (CO) s hmotnosťou 11,2 g; 3) sadze (C) s hmotnosťou 2,4 g; 4) voda s hmotnosťou 40,5 g. 76. Určte vzorec chemickej zlúčeniny, ak je hmotnosť podiely jeho základných prvkov sú rovnaké: H - 2,04 %, S - 32,65 %, O - 65,31 %. 77. Aký je objem kyslíka uvoľneného z jedného móla? každá z látok: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O podľa nižšie uvedených údajov reakcie? 2 KClO 3 = 2KSl+ ZO 2 , 2 tisMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 , 2 tisNIE 3 = 2 tisNO 2 + O 2 , 2HgO = 2Hg + O2. 78 1) AlSl 3 + KON (izb.) → 2) AlSl 3 + NN 3 (izb.)+ N 2 O → 3) Al( NO 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 O → 4) Na[Al(HE) 4 ] + CO 2 → 79 nasledujúce transformácie: M g → MgS04 → Mg (N03) 2 → Mg O → (CH3COO) 2 Mg. 80. Napíšte štruktúrny vzorec 2,2,5,5-tetrametylhexánu. Napíšte vzorec jeho izoméru |
Možnosť 2
Poznámka
V úlohách 1 až 60 uveďte jedinú správnu odpoveď
1. Elektronická konfigurácia 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 má atóm prvku
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Počet orbitálov na úrovni d:
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.
3. Počet valenčných elektrónov v atóme stroncia
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.
4. Iónová povaha väzieb v sérii zlúčenín
Li20 - Na20 - K20 - Rb20
a) klesá; b) zvyšuje;
c) najprv sa zvyšuje, potom klesá d) nemení sa;
5. Elektrónový orbitál- Toto…
a) úsek cesty, ktorou prechádzajú prvky hmoty spojené dohromady
b) konvenčná dráha, po ktorej sa elektrón pohybuje okolo jadra prvku
V ) záporne nabitá častica
6. Čo sa zmení, keď sa zmení poradie atómov v molekule:
a) množstvo a objem látky,
b) kvantitatívne zloženie a hustota látky,
c) molekulová hmotnosť a geometrický tvar.
G) Chemická štruktúra a vlastnosti
7. Ktorý vodný roztok je alkalický?:
a) octan sodný b) dusičnan meďný (II).
c) chlorid draselný d) síran hlinitý.
8. Reakcia bude prebiehať najvyššou rýchlosťou pri teplote miestnosti:
a) zinok s kyselinou sírovou
b) sodík s fenolom
c) železo s kyslíkom
d) roztoky síranu meďnatého a hydroxidu draselného.
9. Z uvedených kovov je najviac taviteľný
a) meď b) ortuť c) cín d) sodík.
10. Poskytnite vzorec na určeniemolárnej hmotnosti látok
A) = m/V b) M = m/. V) = V/V m G) ω = A r: M r
11. Uveďte hmotnostný zlomok S VSO 2
a) 20,13 % b) 17,5 % c) 22,43 % G) 97%
12. Uveďte molekulovú hmotnosť Cl 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 d) 97
13. So zvyšujúcou sa hustotou reaktantu sa zvyšuje rýchlosť reakcie
a) sa zvýši b) zníži
b) sa nezmení d) sa bude rovnať nule
14. Uveďte jednotky merania pre molárnu hmotnosť
a) gram na liter c) mol
b) gram d) množstvo n
15. Uveďte, kde sú oxidačné stavy správne umiestnené
A ) Ca(NO 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , O -2 ;
b) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;
V) Cr2(S04)3: Cr +3, S +6, O-2.
16. Uveďte reakčnú rovnicu pre oxidáciu disulfidu železnatého koncentrovanou kyselinou dusičnou.
a) FeS2 + 18H N03 (konc) = Fe(N03)3 + 2H2S04 + 15N02 + 7H20.
b) Fe(S04)3 + HN03 (konc) = Fe(N03)3 + H2S04 + N02 + H20.
17. Určte hmotnosť 9 molS O2 :
A)176;
b)220 g;
V)576;
18. Uveďte, ktorá zlúčenina nie je silným elektrolytom:
a) HJ c) KOH
b) H2S d) Ba (N03)2
19. Uveďte chýbajúcu látku:P2 O5 +...= Ca3 (P.O.4 ) 2 + H2 O
A) Ca N;
b)Ca OH;
V) Ca(OH) 2 ;
20. Uveďte, ako prebieha hydrolýza R2 S3 :
A) P2S3 + 6H20 = 2H3P03 + 3H2S
b) R 2 SO 3 + 6H = 2H 3 P.O. 3 + 3H 2 SO 3
21. Uveďte, správne nastavené metódou elektronickej váhy,
reakčná schéma:
a) 3Na + 2H20 = 4 NaOH + H2
b) 2Na + H20 = 2NaOH + H2
22. Aká je povaha reakcie vodného roztoku amoniaku?
A) Alkalický, NH3 + H20 = NH4 + + OH - ;
b)kyslé, N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +OH - +H - ; ;
23. Uveďte správny empirický vzorec látky pozostávajúci z:
Na - 32,8 %, Al - 12,9 %, F - 54,3 %.
A) Na 2 Al3 F;
b) Na3AlF;
V) NaAlF;
24. Sú reakcie typické pre väčšinu organických látok?
A)spaľovanie;
b) spojenia;
V) rozklad;
25. V transformačnej schéme Al (OH) 3 
Y 
Al(OH)3
látky „X 1“ a „X 2“ môžu byť:
a) K2S04 a KOH
b) NaCl a HCl
c) Na2S04 a H2S04
d) HN03 a NaOH
26.Typ hybridizácie atómov uhlíka v molekule CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. Uhol medzi osami atómu uhlíka pre sp 3 - hybridné orbitály sa rovná:
a) 109, 28 b) 120 c) 180
28. Orbitály druhej energie sa nezúčastňujú sp-hybridizácie
množstvo atómu uhlíka:
a) jeden b) dva c) tri
29. Do triedy alkoholov patria látky s funkčnou skupinou...
a) CO b) -OH c) SONON
30. Zlúčeniny s otvoreným reťazcom atómov v molekule sa nazývajú:
a) acyklické
b) karbocyklické
31. Všetky alkoholy majú v názve príponu...
a) -en b) -ol c) -al
32. Izoméry sa navzájom líšia...
a) počet atómov
b) molekulárna štruktúra a vlastnosti
33.Látky CH 3 CH 2 CH 3 A CH 3 CH 2 CHCH 3 sú:
a) homológy b) izoméry c) ani homológy, ani izoméry.
34. Roztok manganistanu draselného neodfarbí látku so vzorcom...
a) CH3CH3 b) CH2CH CH3
c) H3CH CH CH3 d) CH2CH2
35. Reakcia, ktorej rovnica je CH3CHCH2 + H2CH3CH2CH3 , odkazuje
na reakcie:
a) substitúcia b) adícia c) eliminácia.
36. Reakcia, ktorej rovnica je uvedená vyššie, je reakciou...
a) hydrogenácia b) halogenácia c) polymerizácia
37. Alkény zodpovedajú všeobecnému vzorcu:
a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6
38. Homológmi sú:
a) metán a chlórmetán b) propén a etén
c) etylén a bután d) 2-metylbután a bután.
39. Uhľovodíky nemajú izoméry:
a) butén-1 b) propán c) n-heptán d) 2-metylpentén-2
40. ¶- v molekule nie je väzba...
a) propén b) 2-metylhexán c) 2-metylhexén-2 d) etylén.
41. Najcharakteristickejší typ reakcie pre alkány...
a) eliminácia b) izomerizácia
c) pristúpenie d) nahradenie
42. Alkény sa vyznačujú izomériou...
a) pozície funkčnej skupiny
b) uhlíková kostra
c) polohy dvojitej väzby, geometrické
43. Olej vo svojom zložení je...
a) jednoduchá látka
b) komplexná látka triedy alkénov
c) zmes uhľovodíkov, ktorej základom sú lineárne a lineárne alkány
rozvetvená štruktúra
d) zmes alkénov.
44.Destilácia oleja sa vykonáva s cieľom získať...
a) iba metán a benzén
b) len benzín a metán
c) rôzne ropné produkty
d) iba aromatické uhľovodíky.
45. Butadién obsahuje...
a) jedna dvojitá väzba
b) dva dvojité väzby
c) jedna trojitá väzba
d) dve trojité väzby.
46. Slabé kyslé vlastnosti vykazujú:
a) alkény b) alkíny c) alkadiény d) arény.
47. Reakcia adície vodíka na nenasýtené uhľovodíky
s názvom:
a) hydrogenácia b) halogenácia
c) hydratácia d) hydrohalogenácia.
48. Proces výroby gumy z gumy sa nazýva:
a) polymerizácia b) vulkanizácia
c) rektifikácia d) hydratácia.
49. Látka, ktorej vzorec CH 3 COOH, odkazuje na...
a) jednosýtne alkoholy b) fenoly
c) aldehydy d) viacsýtne alkoholy
50. Látka, ktorej vzorec je CH 3 CH CH 2 CH CH 3, má meno
||
OH C2H5
a) 2-etylpentanol-5 b) 4-etylpentanol-2
c) 3-metylhexanol-5 d) 4-metylhexanol-2
51. Tvorba fialovej komplexnej zlúčeniny s chloridom železitým
je kvalitatívne reakcie na...
a) fenolb) aldehyd c) jednosýtny alkohol d) viacsýtny alkohol.
52. Vďaka Kucherovovej reakcii môžete získať:
a) etanol b) etanol c) glycerol d) fenol.
53. Estery zahŕňajú látku, ktorej vzorec je:
a) CH3COOH
b) CH3CH
c) CH30 CH3
d) CH 3 COOSH 3
54. Kvapalné tuky sa líšia od tuhých tým, že obsahujú...
a) voľné hydroxylové skupiny
b) zvyšky aromatických karboxylových kyselín
c) estery vyšších karboxylových kyselín a etylénglykolu
d) zvyšky nenasýtených karboxylových kyselín.
55. Látka, ktorej vzorec CH3CH3CCH2COCH3OH má meno:
a) kyselina 3-metylbutánová b) kyselina 2,2-dimetylbutánová
c) kyselina 3,3-dimetylbutánová) kyselina hexánová
56. Estery sa získajú reakciou:
a) hydratácia b) esterifikácia c) polymerizácia d) zmydelnenie.
57. Glukóza vo svojich chemických vlastnostiach je...
A) viacsýtny alkohol b) aldehyd
c) aldehydalkohol d) kys
58. Modré farbenie roztokom jódu dáva:
a) glukóza b) škrob c) celulóza d) sacharóza
59. Nasledujúce tvrdenia sú nesprávne:
a) aminokyseliny sú vysoko rozpustné vo vode;
b) aminokyseliny sa priemyselne získavajú pomocou Zininovej reakcie;
c) aminokyseliny vykazujú amfotérne vlastnosti;
d) aminokyseliny vstupujú do esterifikačných reakcií.
60. Anilín, na rozdiel od fenolu:
a) reaguje s brómom
b) málo rozpustný vo vode
c) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou
d) popáleniny.
Poznámka
V úlohách 61 až 65 spárujte a vyplňte formulár navrhovanej odpovede
61. Vytvorte súlad medzi zákonom, teóriou a ich formuláciou:
1. Zákon zachovania hmoty a) Vplyvom elektrického prúdu sa kladne nabité ióny rozpustenej látky pohybujú smerom ku katóde, záporne nabité smerom k anóde.
2. Avogadrov zákon
b) Telesá sa skladajú z molekúl a atómov, ktoré sú v nepretržitom pohybe a sú vystavené silám odpudzovania a príťažlivosti.
3. Elektrolytická teória
disociácia V)NA = 6,02 . 10 23 častice hmoty. Rovnaké objemy akéhokoľvek plynu obsahujú rovnaký počet molekúl.
4. Atómovo-molekulárna veda d)Hmotnosť látok vstupujúcich do chemickej reakcie sa rovná hmotnosti látok vytvorených v dôsledku reakcie
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Stanovte súlad medzi veličinou a jej vzorcom
1) = a) =m /
2) = b) =V / Vm
3) ω = c) =A r ∙ n/M r ;
4) M= d) =m / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Stanovte súlad medzi látkou a jej vzorcom
fenoly – a) C n H 2 n – 7 OH
alkoholy – b) R 1 – NH – R 2
karboxylové kyseliny – c) C n H 2 n + 1 N.H. 2 , R – NH 2
estery – d) C n H 2 n + 1 COOHR – COOH
primárne amíny – e) C n H 2 n + 1 OH, R-COH
sekundárne amíny – e) R 1 – COOR 2
7. terciárne amíny g) R 1 – N–R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Vytvorte súlad medzi látkou a jej elektronickou grafikou
schéma:
1) TOr A) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5 s 2 4d 10 5p 4 ,
2) Tie b) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5 s 2 4d 10 5p 6 6 s 2 4f 14 5d 4 .
3) WV)1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Vytvorte súlad medzi chemickou reakciou a reakčným produktom:
1) CO 2 + NN 3 + N 2 OA)2 NaNSO 3 .
2) SO 2 + Na 2 SO 3 + N 2 Ob)NN 4 NSO 3 .
3) SO 3 + N 2 OV)N 2 SO 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Poznámka
V úlohách 66 až 74 dokončite frázu, ktorú ste začali.
66. Ak dva prvky tvoria medzi sebou niekoľko chemických zlúčenín, potom hmotnosti jedného z prvkov sú vo vzájomnom vzťahu ako malé celé čísla - to je zákon...
67. Vlastnosti látok sú určené ich... a...
68. Tepelný efekt - množstvo tepla, ktoré...
69 . Chemická rovnováha je stav...
70. Hydrolýza je proces výmennej interakcie medzi soľou a vodou, sprevádzaný tvorbou...
71 . Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, nie...
72. Oxidácia aldehydov roztokom amoniaku oxidu strieborného...
73. Bežné meno jednosýtne alkoholy - …
74. Reakcia tvorby esterov v dôsledku interakcie
alkoholy s kyselinami...
Poznámka
V úlohách typ B od 75 do 80 vyriešte problém a uveďte správnu odpoveď
Úlohy typ B
1. Vypočítajte hmotnostné podiely vodíka a kyslíka v peroxide
vodík H202.
2. Reakcia prebieha podľa rovnice: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Napíšte dve rôzne rovnice v molekulárnej forme,
zodpovedajúce tejto reakcii.
3 . Uveďte príklady vzniku soli: a) z dvoch jednoduchých
látky; b) z dvoch komplexných látok; c) z jednoduchých a
komplexná látka.
4 . Napíšte úplné rovnice pre nasledujúce reakcie:
1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 SO 4 → ...
2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...
3) ja 2 + INA(ON) 2 → ...
4) HFr+ KBrO 3 + N 2 SO 4 → ...
5 . Napíšte reakčné rovnice, ktoré vám umožnia vykonať
nasledujúce transformácie: NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHS03.
6 . Napíšte štruktúrne vzorce 2,2-dimetylpentánu a
2,3-dimetylpentán.
Ukazovatele výsledku zvládnutie disciplíny "chémia"
Hodnotenie vedomostí a zručností študentov v rámci sekcie disciplíny
Výborné hodnotenie
91-100% správnych odpovedí
163 - 179
bodov
Ohodnotené ako "dobré"
76-90% správnych odpovedí
136 - 162 bodov
Hodnotenie "uspokojivé"
61-75% správnych odpovedí
109 – 135 bodov
Hodnotenie "neuspokojivé"
60 % alebo menej správnych odpovedí
108 bodov alebo menej
Počet možností:
Testovacie úlohy pozostávajú z 2 možností po 80 otázok.
dodacia lehota testovacia úloha:
- 160 min
Výsledky sú vyhlásené v deň podujatia.
Formulár odpovede
Študentská __________________ skupina _________ možnosť___ 1
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
Celkom za test
STUPEŇ
Študent _______________
(podpis)
Začiarknuté _____________/
Formulár odpovede
(výsledková listina)
Študentská __________________ skupina _________ možnosť ___2
Pri otázkach 1 až 60 uveďte jedinú správnu odpoveď.
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
V úlohách 61 až 65 priraďte a vyplňte poskytnutý formulár.
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
Celkom za test
STUPEŇ
Študent _______________
(podpis)
Začiarknuté _____________/
Záverečný test pre anorganická chémia
Záverečný test obsahuje úlohy na hlavné témy školský kurz chémia: „Štruktúra atómu“, „Periodický zákon a periodickej tabuľky chemické prvky DI. Mendelejev“, „Štruktúra hmoty“, „Chemické reakcie“, „Základné vzorce chemických reakcií“, „Riešenia. Teória elektrolytickej disociácie, „Redoxné reakcie“, „Klasifikácia látok“, „Hlavné triedy anorganických a organických zlúčenín“.
Úlohy majú hodnotu 1 bod. Maximálne skóre je 20.
Body získané za správne dokončené úlohy sa premenia na tradičné známky na stupnici:
"5" - 18-20 bodov,
"4" - 15-17 bodov,
"3" - 12-14 bodov,
„2“ – 11 bodov alebo menej.
možnosť 1
A1. Počet elektrónov obsiahnutých v atóme uhlíka je: 1) 6; 2) 12; 3) 8
A2. Elektrónový vzorec atómu je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Chemická značka tohto prvku: 1) C; 2) O; 3) Si
A3. Polomery atómov chemických prvkov v rade: chlór, fosfor, hliník, sodík: 1) zvýšenie; 2) zníženie; 3) nemeniť.
A4. Chemická väzba v molekule vody: 1) iónové; 2) kovalentné polárne; 3) kovalentné nepolárne.
A5. Vzorce kyslých oxidov: 1) C02 a CaO; 2) C02 a S03; 3) K20 a A1203
A6. Vzorec kyseliny sulfidovej: 1) H2S; 2) H2S04; 3) H2SO3
A7. Výmenné reakcie zahŕňajú:
1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) S u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Elektrolyty, pri ktorých disociácii vznikajú kovové katióny a anióny zvyšku kyseliny, sa nazývajú: 1) kyseliny; 2) soli; 3) dôvody.
A9. Skrátené iónová rovnica reakcie H+ + OH - H 2 O zodpovedá interakcii v roztoku: 1) hydroxid draselný a kyselina chlorovodíková; 2) hydroxid meďnatý (II) a kyselina chlorovodíková; 3) hydroxid meďnatý (II) a kyselina kremičitá
A10. Zrazenina vzniká interakciou v roztoku chloridu železitého a: 1) kyseliny chlorovodíkovej; 2) hydroxid draselný; 3) dusičnan meďnatý (II).
A11. Prítomnosť kyseliny v roztoku sa dá dokázať použitím: 1) lakmusu; 2) fenolftaleín; 3) alkálie.
A12. Koeficient pred vzorcom redukčného činidla v rovnici pre reakciu hliníka s kyslíkom je: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
A13. Rozpúšťanie kriedy v kyselina chlorovodíková sa spomalí s: 1) zvýšením koncentrácie kyseliny; 2) brúsna krieda; 3) zriedenie kyseliny.
A14. Chemická rovnováha v systéme FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe(s) + H20 (l) + Q sa posunie smerom k tvorbe reakčných produktov s: 1) zvyšujúcim sa tlakom; 2) zvýšenie teploty; 3) zníženie tlaku.
A15. Roztok kyseliny chlorovodíkovej nemôže reagovať: 1) s hydroxidom sodným; 2) s oxidom uhličitým; 3) s vápnikom.
A16. Oxid sírový (IV) reaguje: 1) s vodou; 2) s kyselinou uhličitou; 3) s vápnikom.
A17. Kyselina fosforečná nereaguje: 1) s hydroxidom draselným; 2) s horčíkom; 3) s vodíkom.
A18. Kyselina uhličitá reaguje: 1) s oxidom vápenatým; 2) s dusičnanom sodným; 3) s oxidom kremičitým (IV)
A19. Súčet všetkých koeficientov v rovnici pre reakciu vápnika s kyselinou fosforečnou sa rovná: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
A20. Po odparení 40 g roztoku do sucha zostalo 10 g soli. Hmotnostný podiel soli v pôvodnom roztoku bol rovný: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.
možnosť 2
A1. Počet neutrónov obsiahnutých v atóme kyslíka je: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. Vzorec vyšší oxid prvok, ktorého elektrónový vzorec je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N205; 2) P205; 3) B203.
A3. Najvýraznejšie nekovové vlastnosti vykazuje: 1) fosfor; 2) síru; 3) kremík.
A4. Vzorec látky s kovalentnou polárnou väzbou: 1) H20; 2) 02; 3) CaCl2
A5. Vzorec zásady a kyseliny: 1) Ca(OH)2 a Be(OH)2;
2) NaOH a KHS04; 3) Al(OH)3 a HN03
A6. Vzorec siričitanu sodného: 1) Na2S04; 2) Na2S03; 3) Na2S
A7. Substitučné reakcie zahŕňajú: 1)Ca + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 ;
2) S u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Elektrolyty, pri ktorých disociácii vznikajú katióny kovov a hydroxidové ióny, sa nazývajú: 1) soli; 2) kyseliny; 3) dôvody.
A9. Skrátená rovnica iónovej reakcieBa 2+ + SO 4 2- BaSO 4 zodpovedá interakcii v roztoku: 1) uhličitan bárnatý a síran sodný; 2) dusičnan bárnatý a kyselina sírová; 3) hydroxid bárnatý a oxid sírový (VI).
A10. Voda vzniká interakciou v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a: 1) hydroxidu vápenatého; 2) vápnik; 3) kremičitan vápenatý.
A11. Prítomnosť alkálie v roztoku sa dá dokázať použitím: 1) lakmusu; 2) fenolftaleín; 3) kyseliny.
A12. Koeficient pred vzorcom oxidačného činidla v rovnici pre reakciu hliníka so sírou sa rovná: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
A13. Rozpúšťanie zinku v kyseline chlorovodíkovej sa urýchli: 1) zvyšovaním koncentrácie kyseliny; 2) pri chladení činidiel; 3) pri pridávaní vody.
A14. Chemická rovnováha v systéme CO 2 (g) + C (t)<==>2CO(g)-Q sa posunie smerom k tvorbe reakčného produktu s: 1) zvyšujúcim sa tlakom; 2) zvýšenie teploty; 3) zníženie teploty
A15. Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže interagovať: 1) s meďou; 2) s oxidom uhličitým; 3) s horčíkom.
A16. Kyselina sírová reaguje: 1) s vodou; 2) s oxidom vápenatým; 3) s oxidom uhličitým.
A17. Oxid fosforečný (V) nereaguje: 1) s hydroxidom meďnatým (II); 2) s vodou; 3) s hydroxidom draselným.
A18. Kyselina kremičitá vzniká interakciou: 1) kremíka s vodou; 2) oxid kremičitý (IV) s vodou; 3) kremičitan sodný s kyselinou chlorovodíkovou.
A19. V rovnici pre reakciu železa s chlórom za vzniku chloridu železitého sa koeficient pred vzorcom soli rovná: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
A20. 20 gramov soli sa rozpustilo v 30 gramoch vody. Hmotnostný podiel soli v roztoku je: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 %.
možnosť 3
A1. Počet protónov obsiahnutých v atóme dusíka je: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
A2. Elektronický vzorec pre vonkajšiu energetickú hladinu atómu uhlíka:
1) 2s 2 2p 6 3s 2; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .
A3. Najvýraznejšie kovové vlastnosti vykazuje: 1) horčík;
2) vápnik; 3) bárium.
A4. Chemická väzba v molekule kyslíka: 1) iónová; 2) kovalentné polárne;
3) kovalentné nepolárne.
A5. Vzorce hlavných oxidov: 1) CO 2 a SO 3; 2) K20 a CaO; 3) C02 a A1203.
A6. Vzorec hydroxidu železitého: 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe203.
A7. Reakcie zlúčeniny zahŕňajú: 1)KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O;
2) S u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2
A8. Keď látka disociuje do vodný roztok vznikli ióny K +, H + a CO 3 2-. Táto látka je: 1) kyslá soľ; 2) stredná soľ; 3) alkálie.
A9. Skrátená iónová rovnica pre reakciu 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 zodpovedá interakcii v roztoku: 1) kyselina uhličitá a kremičitan hlinitý; 2) kyselina chlorovodíková a kremičitan draselný; 3) kyselina kremičitá a uhličitan vápenatý.
A10. Plyn vzniká interakciou v roztoku kyseliny sírovej a:
1) zinok; 2) oxid zinočnatý; 3) hydroxid zinočnatý
A11. Prítomnosť oxidu uhličitého je možné dokázať použitím: 1) fenolftaleínu;
2) vápenná voda; 3) kyselina chlorovodíková.
A12. Koeficient pred vzorcom redukčného činidla v rovnici pre reakciu hliníka s kyselinou sírovou sa rovná: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
A13. Rozpúšťanie horčíka v kyseline chlorovodíkovej sa urýchli, keď:
1) pridanie katalyzátora; 2) pridanie vody; 3) pridanie inhibítora.
A14. Chemická rovnováha v systéme 2SO 2(g)+ O 2(g) 2 SO 3(g)+ Qsa posunie smerom k tvorbe reakčného produktu s: 1) zvýšením teploty; 2) zníženie teploty; 3) zníženie tlaku.
A15. Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže reagovať s: 1) kyselinou sírovou; 2) oxid uhoľnatý; 3) sodík.
A16. Oxid sírový (VI) reaguje s: 1) vodíkom; 2) hydroxid draselný; 3) dusík.
A17. Kyselina dusičná reaguje s: 1) dusíkom; 2) voda; 3) sodík.
A18. Keď oxid uhličitý prechádza vápennou vodou, dochádza k nasledovnému: 1) zakaleniu roztoku; 2) tvorba plynu; 3) zmena farby.
A19. Súčet všetkých koeficientov v rovnici pre reakciu draslíka s vodou sa rovná: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
A20. Na prípravu 400 gramov 2% roztoku soli je potrebné vziať soľ, ktorej hmotnosť sa rovná: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.
ODPOVEDE
možnosť 1
možnosť 2
možnosť 3
A1
A2
A3
A4
A5
A6
A7
A8
A9
A10
A11
A12
A13
A14
A15
A16
A17
A18
A19
A20
Zoznam použitej literatúry
Gabrielyan O.S. Chémia: učebnica. pre študentov Prednášal prof. učebnica prevádzkarne / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M., 2005.
Gabrielyan O.S. Chémia v testoch, úlohách, cvičeniach: učebnica. pomoc pre študentov priem. Prednášal prof. vzdelávacie inštitúcie/ O.S. Gabrielyan, G.G. Lyšová - M., 2006.
Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Zbierka úloh a cvičení z chémie (s didaktický materiál): učebnica príspevok na študentov priem. Prednášal prof. manažér – M., 2004.