Malý test na tému " Klasifikácia chemických reakcií "pre žiakov 11. ročníka v 4 verziách. . Užitočné na priebežné sledovanie vedomostí na túto tému, ako aj na prípravu žiakov na jednotnú štátnu skúšku, keďže úlohy sú prevzaté z testov Jednotná štátna skúška rôznych rokov. Strávil mnoho rokov prípravou študentov pre Unified Štátna skúška, dospel k záveru, že najskôr je potrebné popracovať na tematických testoch a až potom dať test Jednotnej štátnej skúšky v plnom rozsahu. Toto je jeden taký test.
Stiahnuť:
Ukážka:
Mestská vzdelávacia inštitúcia "Stredoškolská" stredná škola s. Oblasť Cherny Yar“ Astrachaň
Babakalenko Vera Alexandrovna
2010
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“ Možnosť 1.
1 . Je nesprávne tvrdiť, že výroba amoniaku z dusíka je proces:
a) rozklad; b) katalytický; c) reverzibilné; d) homogénne.
2. Je pravda, že neutralizačná reakcia je reakcia:
a) b) výmena;
V) vždy reverzibilné; G) katalytický.
3. Z nasledujúcich procesov chemická reakcia zahŕňa:
a) spaľovanie; b) var c) sublimácia; d) topenie
4. Reakcia je nezvratná:
a) b) získanie kyseliny sírovej z oxidu sírového a vody;
V) rozklad hydroxidu meďnatého (P); G)
A) roztok hydroxidu draselného a kyseliny chlorovodíkovej; b) horčík a síra;
V) zinok a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu meďnatého a železa.
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“ Možnosť 2.
1. Reakcia je homogénna:
A) horenie fosforu b) reakcia medzi oxidom fosforečným (V) a vodou
V) oxidácia oxidu dusnatého (II) kyslíkom G)
2. Platí, že reakcia je: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H2
A) redox; b) výmena;
c) reverzibilné; G) katalytický.
3 . Z nasledujúcich procesov sa nepovažuje za chemickú reakciu:
a) spaľovanie horčíka; b) železo hrdzavie
c) vriacou vodou; G) rozklad uhličitanu vápenatého
4 . Reakcia je nezvratná:
A) rozklad kyseliny uhličitej; b ) získavanie kyseliny sírovej z oxidu sírového (IV) a vody
V) rozklad hydroxidu zinočnatého; G) získavanie amoniaku z jednoduchých látok.
5. Reakcie iónovej výmeny zahŕňajú reakciu medzi:
A) sodík a voda; b) železo a síra;
V) horčík a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu bárnatého a roztok síranu sodného.
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“ Možnosť 3.
1. Reakcie zlúčeniny zahŕňajú:
A) horenie fosforu V) reakcia medzi meďou a roztokom kyselina dusičná b) d) reakcia medzi kriedou a kyselinou chlorovodíkovou
2. Platí, že reakcia je: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H20
A) redox; b) výmena;
c) spojenia; d) homogénne.
3 . Počas chemických reakcií tepelná energia reakčného systému:
a) sa absorbuje; b) nemení sa;
c) vyniká; G) môže byť absorbovaný alebo uvoľnený.
4 . Reakcia je homogénna:
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2NO + 02 = 2NO2
c) S+02=S02; d) CaO+H20 = Ca(OH)2.
5. Reakcie iónovej výmeny zahŕňajú reakciu medzi:
A) sodík a chlór; b) zinok a síra;
V) železo a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu bárnatého a roztok dusičnanu strieborného.
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“ Možnosť 4.
1. Substitučné reakcie zahŕňajú:
A) horenie fosforu b) reakcia medzi hydroxidom lítnym a kyselinou chlorovodíkovou
V) reakcia medzi draslíkom a vodou G) rozklad hydroxidu hlinitého pri zahrievaní
2. Je pravda, že reakcia je: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H20
A) redox; b) výmena;
c) spojenia; G) katalytický.
3 . Reakcia, ku ktorej dochádza bez zmeny zloženia látky, je:
A) tvorba ozónu z kyslíka; b) spaľovanie hliníka;
V) rozklad manganistanu draselného; G) úplná oxidácia glukózy.
4 . Reakcia je exotermická:
a) MgC03 = MgO + C02; b) 2H202 = 02 + 2H20
c) S+02=S02; d) 2H20 = 02 + 2H2
5. Reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny oxidačného stavu, zahŕňajú reakciu medzi:
A) sodík a chlór; b) zinok a síra;
V) železo a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu bárnatého a roztok dusičnanu strieborného.
Reakcia, ktorej rovnica je 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, sa klasifikuje ako reakcia:
a) ireverzibilné, exotermické;
b) reverzibilné, endotermické;
c) ireverzibilné, endotermické;
d) reverzibilné, exotermické
2. Teplotný koeficient reakcie je 2. Určte, koľkokrát sa zvýši rýchlosť reakcie, keď sa teplota zvýši o 30°C.
3. Zinok a železo reagujú s kyselinou sírovou rovnakej koncentrácie. V ktorej skúmavke bude rýchlosť reakcie rýchlejšia?
4. V roztoku nastáva určitá reakcia, ktorú predstavuje rovnica A + 2 B = AB2. Počiatočná koncentrácia látky B bola 4 mol/l. Po 2 minútach bola koncentrácia látky B 0,5 mol/l. Vypočítajte priemernú rýchlosť chemickej reakcie.
5. Určte, ktorým smerom sa posunie rovnováha chemickej reakcie CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q pri
a) zvýšenie teploty
b) pokles tlaku
c) zvýšenie koncentrácie oxidu uhličitého.
6. Zákon pôsobenia hmoty: pri konštantnej teplote je rýchlosť danej reakcie úmerná produktu...
7. Systémy, v ktorých nie sú žiadne rozhrania oddeľujúce časti systému od seba, sa nazývajú...
8. Ako sa zmení rýchlosť chemickej reakcie, ktorej rovnica je
CO +2H2 → CH3OH, keď sa tlak v reakčnom systéme zníži 4-krát?
9. Ako sa zmení rýchlosť chemickej reakcie, ktorej rovnica je
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, ak sa koncentrácia amoniaku zníži 3-krát.
10. Teplotný koeficient je 3. Koľkokrát sa zvýši rýchlosť chemickej reakcie, keď sa teplota zvýši o 30°C?
1. Zostavte klasifikačné schémy chemických reakcií: a) podľa počtu a zloženia východiskových látok a reakčných produktov; b) tepelným2. Uveďte príklady chemických reakcií, pri ktorých kvalitatívne zloženie látok zostáva konštantné.
Prosím o pomoc, potrebujem vyriešiť test z chémie 1) Chemické prvky - horčík, hliník, sodík - zoradiť podľa silyvlastnosti kovu. Pre prvok s najvýraznejším kovové vlastnosti, nakreslite schému štruktúry atómu. Molekulové zloženie. štruktúrny elektrónový vzorec jeho zlúčeniny.
2) Vykonajte nasledujúce transformácie Fe->Fes->H2S->Na2S. Vymenujte všetky látky. Uveďte typ chemickej reakcie pre reakciu 3, napíšte úplné iónové a skrátené rovnice.
3) Doplňte rovnice tých reakcií, ktoré sa dokončia v dôsledku tvorby plynu: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2C03 + KCl->...
4) Napíšte vzorce kyselín a im zodpovedajúce kyslých oxidov uhlie, síra, selén.
5) (úloha) Hmota kyseliny dusičnej sa pridala do 350 cm2 roztoku s hmotnostným podielom kyseliny 16 % a roztoku hydroxidu lítneho, ktorý bol celý 1,09 g/cm3. Určte hmotnosť a počet molekúl vzniknutej soli. PROSIM POMOZTE, budem vam velmi vdacna
1) Výmenná reakcia je
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn ->; c) HN03 + Ca(OH)2 ->; d) N2 + O2 →
2) Reverzibilná reakcia je
a) HCl + KOH -> KCl + H20; b) N2 + 02 -> 2NO;
c) C (tuhá látka) + 02 -> C02; d) BaCl2 + 2AgN03 -> 2AgCl + Ba(N03)2
3) Endotermické reakcie sú:
a) CaC03 = CaO + C02-Q; b) 2H202 -> 2H30 + 02 + Q
c) N2 + 02 -> 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
4) Katalyzátor je...
a) inhibítor reakcie, ktorý reaguje s východiskovými látkami;
b) urýchľovač reakcie, ktorý reaguje s východiskovými látkami;
c) urýchľovač reakcie, ktorý sa nespotrebováva a nie je súčasťou produktov;
5) Homogénna reakcia je:
a) 2H202 (1) ↔ 2H20 (1) + 02 (g); b) CH4(g) + 202(g) -> C02(g) + 2H20 (para);
c) 2Al(s) + 3012(g) -> 2Al013(s); d) Ca(tuhá látka) + 2HCl(1) → CaCl2(1) + H2(g)
6) Nejde o redoxnú reakciu
a) 2C + 02 -> 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + S02 -> BaS03; d) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
7) Reakcia rozkladu je:
a) 2Mg + 02 -> 2MgO; b) (CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20;
c) 302 -> 203; d) CH4 + 202 -> CO2 + 2H20
8) Reakcia, ktorá prebieha bez zmeny zloženia látok je
a) N2 + 02 -> 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + 02 -> 2CO; d) N2 + 3H2 -> 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) Vytesnenie viac aktívne kovy najmenej aktívny z ich oxidov je...
a) oxidácia; b) spaľovanie; c) metalotermia; d) kov-plast.
11) Bertholletovo pravidlo hovorí:
a) Každá čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej prípravy, má vždy nemenné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.
b) Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré sa v dôsledku nej vytvorili.
c) Objemy plynov vstupujúcich do reakcie sa vzťahujú k sebe navzájom a k objemom výsledných plynných reakčných produktov ako malé celé čísla rovnajúce sa stechiometrickým koeficientom.
d) Reakcie medzi roztokmi elektrolytov sa ukončia, ak sa vytvorí zrazenina, plyn alebo mierne disociujúca látka.
12) Charakterizujte chemickú reakciu podľa všetkých jej charakteristík:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“
1) Exotermické reakcie sú:
a) Mg + 1/202 -> MgO +614 kJ; b) H2 + O2 -> 2H20 -484 kJ;
c) d) CH4 + 202 -> C02 + 2H20 + 891 kJ; d) 2C + 2H2 -> C2H4 -55 kJ
2) Inhibítor je...
a) činidlo, ktoré spomaľuje alebo zastavuje chemickú reakciu;
b) činidlo, ktoré urýchľuje chemickú reakciu;
c) činidlo, ktoré monitoruje prítomnosť vedľajších produktov v reakčnom systéme;
d) prostriedok na monitorovanie priebehu chemickej reakcie.
3) Substitučná reakcia je
a) Na20 + HOH ->; b) H2S04 + Al ->; c) AgN03 + CaCl2 ->; d) N2 + H2 →
4) Nezvratná reakcia je:
a) K2CO3 + HCl -> KCl + C02 + H20; b) N2 + 02 -> 2NO;
c) S02 + 1/202 -> S03; d) N2 + 3H2 -> 2NH3
5) Redoxná reakcia je:
a) C02 + Na20 -> Na2C03; b) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2S04 -> BaS04 + 2 KCI; d) 2HN03 + CaO -> Ca(N03)2 + H2O
6) Heterogénna reakcia je:
a) 2H2(g) + 02(g) ↔ 2H20 (para); b) CH4(g) + 202(g) -> C02(g) + 2H20 (para);
c) Al(tuhá látka) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2H2(g)g) 2Al(tuhá látka) + 3I2(tuhá látka) → 2AlI3(tuhá látka)
7) Reakcia, ku ktorej dochádza bez zmeny zloženia látok, je:
c) 3C2H2 -> C6H6; d) S + O2 → SO2
8) Reakcia zlúčeniny je:
a) 2CrO + 1/202 -> Cr203; b) (CuOH)2C03 -> 2CuO + C02 + H20;
c) P4 -> 4P; d) C2H4 + 302 → 2CO2 + 2H20
9) Doplňte reakčné rovnice a určte ich typ (r.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3P04 + NaOH -»
10) Interakcia silné kyseliny a zásady na tvorbu soli a vody sú...
a) vylúhovanie; b) neutralizácia; c) oxidácia; d) acidobázická titrácia.
11) Zákon stálosti zloženia hovorí:
a) Objemy plynov vstupujúcich do reakcie sa vzťahujú k sebe navzájom a k objemom výsledných plynných reakčných produktov ako malé celé čísla rovnajúce sa stechiometrickým koeficientom.
b) Reakcie medzi roztokmi elektrolytov sa ukončia, ak sa vytvorí zrazenina, plyn alebo mierne disociujúca látka.
c) Každá čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej prípravy, má vždy nemenné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.
d) Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré sa v dôsledku nej vytvorili.
12) Charakterizujte chemickú reakciu podľa všetkých jej charakteristík:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2S03(g) + Q
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“
Uveďte reakčné schémy pre zlúčeninu:
1) Fe(OH)3 -> Fe203 + H20;
2) AgN03 -> Ag + N02 + O2;
3) S02 + 02 -> S03;
4) N02 + O2 + H20 → HNO3.
Uveďte reakčné schémy, pre ktoré sa nevyhnutne používa katalyzátor:
1) KOH + H2S04 -> K2S04 + H20;
2) N2 + H2 -> NH3;
3) NH3 + 02 -> NO + H20;
4) NH3 + 02 -> N2 + H20.
Označte rovnice alebo diagramy rozkladných reakcií:
1) HN03 -> H20 + N02+02;
2) Fe + Cu(N03)2 = Fe(N03)2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) H202 -> H20 + 02.
Poskytnite rovnice alebo schémy pre substitučné reakcie:
1) Zn + 2AgN03 = Zn(N03)2 + 2Ag;
2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;
3) CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl;
4) CuO + H2 -> Cu + H20.
Označte rovnice alebo diagramy exotermických reakcií:
1) N2 + H2 -> NH3+ Q;
2) SO2 + 02+ Q→ SO3;
3) C + 02 = C02 + 369 kJ;
4) CaC03 = CaO + C02 + 157 kJ.
Poskytnite rovnice alebo schémy výmenných reakcií:
1) NaOH + H2S04 -> Na2S04 + H20;
2) Ba(N03)2 + K2S04 -> BaS04 + KN03;
3) N205 + H20 -> HN03;
4) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
Počet produktov je vždy menší ako počet východiskových látok v prípade reakcií:
1) výmena;
2) spojenia;
3) rozklad;
4) substitúcie.
Označte rovnice alebo diagramy redoxných reakcií:
1) Al + Cl2 -> AlCl3;
2) BaC03 = BaO + C02;
3) H202 -> H20 + 02;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Poskytnite rovnice alebo diagramy nezvratné reakcie:
1) N2 + 3H2-2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2S04 -> BaS04 + H20;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Počet produktov je vždy väčší ako počet východiskových látok v prípade reakcií:
1) rozklad;
2) výmena;
3) spojenia;
4) substitúcie.
Redox v anorganická chémia je vždy reakcia:
1) rozklad;
2) výmena;
3) substitúcia;
4) pripojenia.
V anorganickej chémii dochádza k substitučnej reakcii:
1) medzi dvoma jednoduchými látkami;
2) dve komplexné látky;
3) jednoduché a zložité látky;
4) dve jednoduché a dve zložité látky.
Redoxné reakcie môžu byť:
1) substitúcia;
2) výmena;
3) rozklad;
4) pripojenia.
Bez zmeny oxidačného stavu atómov prvkov vždy dochádza k nasledujúcim reakciám:
1) výmena;
2) spojenia;
3) rozklad;
4) substitúcie.
Nasledujúce látky môžu medzi sebou vstúpiť do výmennej reakcie:
1) jednoduché a zložité;
2) dve jednoduché;
3) dva komplexy;
4) dve jednoduché a dve zložité.
V dôsledku rozkladnej reakcie môžu vzniknúť:
1) len jednoduché látky;
2) len komplexné látky;
3) buď len jednoduché alebo len zložité látky;
4) jednoduché aj zložité látky.
Medzi látky, ktoré môžu navzájom reagovať, patria:
1) iba jednoduché;
2) iba zložité;
3) jednoduché aj zložité;
4) jednoduché so zložitým.
Uveďte pravdivé tvrdenia:
1) v dôsledku rozkladnej reakcie nevznikajú viac ako dve nové látky;
2) pri výmennej reakcii sa počet produktov s rôznym zložením vždy rovná počtu východiskových látok s rôznym zložením;
3) pri zloženej reakcii je počet východiskových látok rôzneho zloženia vždy väčší ako počet produktov;
4) pri anorganických substitučných reakciách sa počet východiskových látok s rôznym zložením rovná počtu produktov s rôznym zložením.
Uveďte diagram alebo rovnicu redoxnej rozkladnej reakcie:
1) CaC03 = CaO + C02;
2) H202 -> H20 + 02;
3) Cu + 02 -> CuO;
4) NaHC03 → Na2C03 + H20 + CO2.
Označte rovnice alebo diagramy redoxných reakcií zlúčeniny:
1) S02 + 02 -> S03;
2) N02 + H20 -> HN03 + NO;
3) N02 + 02 + H20 -> HN03;
4) S02 + NaOH = NaHS03.
Uveďte schémy alebo rovnice redoxných substitučných reakcií:
1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02;
2) Fe(OH)2 + HCl -> FeCl2 + H20;
3) Zn + H2S04 = ZnS04 + H2;
4) Fe203 + H2 → Fe + H20.
ReakciaNIEmôže byť súčasne:
1) metabolizmus a redox;
2) redox a rozklad;
3) substitúcia a redox;
4) zlúčeniny a redox.
Homogénne môže byť:
1) iba výmenné reakcie;
2) len zložené reakcie;
3) iba rozkladné reakcie;
4) všetky vyššie uvedené reakcie, ako aj substitučné reakcie.
Rovnaká reakcia môže nastať súčasne:
a) reverzibilné a exotermické;
b) substitúcia a výmena;
c) výmena a rozklad;
d) zlúčeniny a rozklady.
Označte rovnice alebo diagramy homogénnych reakcií zlúčenín:
1) CaO (tv) + C02 (g) = CaC03 (tv);
2) CO (g) + 02 (g) -> C02 (g);
3) N02 (g) + H20 (1) + 02 (g) -> HN03 (1);
4) S03 (1) + H20 (1) = H2S04 (1).
Poskytnite rovnice alebo schémy pre homogénne redoxné rozkladné reakcie:
1) Cu(N03)2 (tuhá látka) → CuO (tuhá látka) + N02 (g) + O2 (g);
2) S03 (g) -> S02 (g) + 02 (g);
3) NH4N03 (tuhá látka) -> N20 (g) + H20 (1);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Označte rovnice alebo diagramy heterogénnych redoxných reakcií:
1) Na (tuhá látka) + H20 (1) -> NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H20 (g);
3) N02 (g) + CO (g) -» N2 (g) + C02 (g);
4) H2 (g) + N20 (g) = N2 (g) + H20 (g).
Uveďte schémy alebo rovnice homogénnych exotermických výmenných reakcií:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H20 (1) + Q;
2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H20 (1) + Q;
3) N2 (g) + H2 (g) -> NH3 (g) + Q;
4) H2 (g) + I2 (g) -> HI (g) - Q.
Sú uvedené schémy (rovnice) reakcií na výrobu SO 2 . Z nich budú heterogénne redoxné reakcie:
a) FeS2 (tv) + O2 (g) → Fe203 (tv) + SO2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) -» NaCI (p-p) + H20 (1) + S02 (g);
c) S(s) + 02 (g) = S02 (g);
d) Fe2(SO4)3 (tv) → Fe203 (tv) + SO2 (g) + O2 (g).
Uvádzajú sa tieto reakcie: a) vypaľovanie pyritu; b) pálenie vápenca; c) fotosyntéza; d) interakcia vodných roztokov síranu sodného a chloridu bárnatého. Z nasledujúcich reakcií budú redoxné reakcie:
Nasledujúce znaky sú vhodné na opísanie neutralizačnej reakcie:
1) vždy homogénne;
2) výmena;
3) produkty - zvyčajne soľ a voda;
4) môžu byť homogénne a heterogénne.
Uvedené sú látky, ktorých vzorce sú Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 ,SO 2 . Uveďte počet látok, ktoré môžu reagovať s H 2 SO 4 (delené) podľa typu výmennej reakcie:
Uvedené sú látky, ktorých vzorec je Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ,Na 3 Al(NO 3 ) 3 ,SO 2 , P 2 O 5 . Počet látok, s ktorými môže KOH (roztok) reagovať podľa typu reakcie zlúčeniny, sa rovná:
Uveďte vzorec látky, s ktorou je CuSO 4 (roztok) reaguje podľa typu výmennej reakcie:
Uvádzajú sa látky so vzorcom Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 ,Ba(NIE 3 ) 2 NaHSO 4 ,Na 2 . Počet látok, s ktorými H 2 SO 4 (delená) reaguje podľa typu výmennej reakcie, rovná sa:
Reakcie zlúčeniny zahŕňajú nasledujúce reakcie:
1) medzi K2S (roztok) a H2S;
2) Al(OH)3 a NaOH (p-p);
3) K3 a HCI (p-p);
4) A1203 a KOH (tuhá látka).
Špecifikujte exotermické procesy:
1) F° (g) + e - → F − (g);
2) H2 (g) -> 2H (g);
3) Mg (g) -> Mg2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca2+ (g) + 2 e - = Ca (g).