›

Manganovo znamenje. Kaj je mangan? Lastnosti mangana

Mangan(lat. manganum), mn, kemični element skupina vii periodni sistem Mendelejev; atomsko število 25, atomska masa 54,9380; težka srebrno bela kovina. V naravi je element predstavljen z enim stabilnim izotopom 55 mn.

Zgodovinski podatki. Minerali M. so znani že dolgo. Starorimski naravoslovec Plinij omenja črn kamen, ki so ga uporabljali za razbarvanje tekočega stekla; govorili smo o mineralu piroluzit mno 2. V Gruziji je piroluzit že od antičnih časov služil kot dodatek pri proizvodnji železa. Dolgo časa so piroluzit imenovali črni magnezij in veljal za vrsto magnetne železove rude ( magnetit). Leta 1774 je K. Scheele je pokazal, da je to spojina neznane kovine, drugi švedski znanstvenik Yu Gan pa je z močnim segrevanjem mešanice piroluzita s premogom dobil kovino, onesnaženo z ogljikom. Ime M. tradicionalno izhaja iz nemškega manganerz - manganova ruda.

Razširjenost v naravi. Povprečna vsebnost M. v zemeljska skorja 0,1 %, v večini magmatskih kamnin 0,06-0,2 mas. %, kjer je v razpršenem stanju v obliki mn 2+ (analog fe 2+). Vklopljeno zemeljsko površje mn 2+ se zlahka oksidira, tu sta znana tudi minerala mn 3+ in mn 4+. V biosferi M. močno migrira v redukcijskih pogojih in je neaktiven v oksidacijskem okolju. M. je najbolj mobilen v kislih vodah tundre in gozdnih pokrajin, kjer ga najdemo v obliki mn 2+. Vsebnost M je tu pogosto povečana in gojene rastline ponekod trpijo zaradi presežka M.; Železo-manganovi noduli ter jezerske in močvirske rude nastajajo v tleh, jezerih in močvirjih. V suhih stepah in puščavah v razmerah alkalnega oksidacijskega okolja je M. neaktiven, organizmi so revni v M., gojene rastline pa pogosto potrebujejo mikrognojila z manganom. Rečne vode so v M. slabe (10 -6 -10 -5 g/l), vendar je skupni odvzem tega elementa z rekami ogromen, večina pa se odloži v obalnem pasu. Še manj je M. v vodi jezer, morij in oceanov; Marsikje na oceanskem dnu so pogosti železo-manganovi noduli, ki so nastali v preteklih geoloških obdobjih.

Fizično in kemijske lastnosti. Gostota M. 7,2-7,4 g/cm3, t pl 1245 °C; t kip 2150 °C. M. ima 4 polimorfne modifikacije: α-mn (telesno osredotočena kubična mreža z 58 atomi v enotski celici), β-mn (telesno osredotočena kubična mreža z 20 atomi v celici), γ-mn (tetragonalna s 4 atomi v celici). celica) in δ-mn (telesno osredotočena kubična). Temperatura transformacije:

αβ 705 °C; βγ 1090°c; γδ 1133 °C;

α-modifikacija je krhka; γ (in delno β) je plastičen, kar je pomembno pri ustvarjanju zlitin.

Atomski polmer M. 1,30 å. Ionski polmeri (v å): mn 2+ 0,91, mn 4+ 0,52, mn 7+ 0,46. drugi fizikalne lastnostiα-mn: specifična toplotna kapaciteta (pri 25 °C) 0,478 kJ/(kg · K) [to je 0,114 kal/(G ·°C)]; temperaturni koeficient linearne razteznosti (pri 20 °C) 22,3? 10 -6 toča-1 toplotna prevodnost (pri 25 °C) 66,57 W/(m? K) [to je 0,159 kal/(cm sek°C)]; specifični volumetrični električni upor 1,5-2,6 mkom · m(to je 150-260 mkom cm) ; temperaturni koeficient električnega upora (2-3) ? 10 -4 stopinj -1 M. paramagnetna.

Kemično je kovina precej aktivna; pri segrevanju energijsko sodeluje z nekovinami - kisikom (nastane mešanica kovinskih oksidov različnih valenc), dušikom (mn 4 n, mn 2 n 1, mn 3 n 2), žveplom (mns , mns 2), ogljik (mn 3 c, mn 23 c 6, mn 7 c 3, mn 5 c 6), fosfor (mn 2 p, mnp) itd. Ko sobna temperatura M. se v zraku ne spremeni; zelo počasi reagira z vodo. Z lahkoto se topi v kislinah (klorovodikova, razredčena žveplova), pri čemer tvori soli dvovalentne kovine. Pri segrevanju v vakuumu kovina zlahka izhlapi tudi iz zlitin.

M tvori zlitine s številnimi kemičnimi elementi; večina kovin se raztopi v svojih posameznih modifikacijah in jih stabilizira. Tako cu, fe, Co, ni in drugi stabilizirajo modifikacijo γ. al, ag in drugi razširijo področja β - in σ -mn v binarnih zlitinah. To je pomembno za proizvodnjo kovinskih zlitin, ki so primerne za plastično deformacijo (kovanje, valjanje, vtiskovanje).

V spojinah ima M običajno valenco od 2 do 7 (najbolj stabilna oksidacijska stanja so +2, +4 in +7). S povečanjem stopnje oksidacije se povečajo oksidacijske in kisle lastnosti spojin M.

mn(+2) spojine so reducenti. Mno oksid je sivozelen prah; ima bazične lastnosti, netopen v vodi in alkalijah, dobro topen v kislinah. Hidroksid mn(oh) 2 je bela snov, netopna v vodi. Mn(+4) spojine lahko delujejo tako kot oksidanti (a) kot reducenti (b):

mno 2 +4hcl = mncl 2 + cl 2 + 2h 2 o (a)

(iz te reakcije v laboratorijih dobimo klor)

mno 2 + kclo 3 + 6koh = ZK 2 Mno 4 + kcl + ZN 2 O (b)

(reakcija se pojavi med fuzijo).

Dioksid mno 2 je črno rjave barve, ustrezen hidroksid mn(oh) 4 je temno rjave barve. Obe spojini sta netopni v vodi, obe sta amfoterni z rahlo prevladujočo kislo funkcijo. Soli tipa k 4 mno 4 imenujemo manganiti.

Izmed spojin mn(+6) najbolj značilna permanganova kislina in njegove manganatne soli. Zelo pomembne so spojine mn(+7) - permanganova kislina, manganov anhidrid in permanganatov.

potrdilo o prejemu. Najčistejša kovina se pridobiva v industriji po metodi sovjetskega elektrokemika R. I. Agladze (1939) z elektrolizo vodne raztopine mnso 4 z dodatkom (nh 4) 2 torej 4 pri ph = 8,0-8,5. Postopek poteka z anodami iz svinca in katodami iz titanove zlitine AT-3 ali nerjavnega jekla. M. luske odstranimo s katod in jih po potrebi stopimo. S halogenskim postopkom, na primer s kloriranjem mn rude in redukcijo halogenidov, dobimo kovino s skupno nečistoto približno 0,1%. Dobimo manj čisto M aluminotermija po reakciji:

3Mn 3 o 4 + 8al = 9mn + 4al 2 o 3,

in tudi elektrotermija.

Aplikacija. Glavni porabnik metalurgije je črna metalurgija, ki v povprečju porabi okoli 8-9 kg M. ob 1 T topljeno jeklo. Za vnos kovine v jeklo se najpogosteje uporabljajo njegove zlitine z železom - feromangan (70-80% železa, 0,5-7,0% ogljika, ostalo je železo in nečistoče). Talijo ga v plavžih in električnih pečeh. Visokoogljični feromangan služi za deoksidacijo in razžveplanje jekla; srednje in nizkoogljično - za legiranje jekla. Nizkolegirano konstrukcijsko in tirno jeklo vsebuje 0,9-1,6% mn; visokolegirano, zelo obrabno odporno jeklo s 15 % mn in 1,25 % c (izumil ga je angleški metalurg R. Geirild leta 1883) je bilo eno prvih legiranih jekel. V ZSSR se proizvaja nerjavno jeklo brez niklja, ki vsebuje 14% cr in 15% mn.

M. se uporablja tudi v zlitinah, ki niso na osnovi železa. Za izdelavo turbinskih lopatic se uporabljajo zlitine bakra in kovine; manganov bron - v proizvodnji propelerjev in drugih delov, kjer se zahteva kombinacija trdnosti in odpornosti proti koroziji. Skoraj vsi industrijski aluminijeve zlitine in magnezijeve zlitine Razvite so bile deformabilne zlitine na osnovi kovine, legirane z bakrom, nikljem in drugimi elementi. Galvanska prevleka kovin se uporablja za zaščito kovinskih izdelkov pred korozijo.

M spojine se uporabljajo tudi pri izdelavi galvanskih členov; v steklarstvu in keramični industriji; v barvarski in tiskarski industriji, v kmetijstvo itd.

F. N. Tavadze.

Mangan v telesu. M. je v naravi zelo razširjen in je stalnica sestavni del rastlinskih in živalskih organizmov. Vsebnost M v rastlinah je od desettisočink do stotink, pri živalih pa od stotisočink do tisočink odstotka. Nevretenčarji so bogatejši z M kot vretenčarji. Med rastlinami znatne količine M. kopičijo nekatere glive rje, vodni kostanj, vodna leča, bakterije iz rodu leptothrix, crenothrix in nekatere diatomeje (cocconeis) (do nekaj odstotkov v pepelu); med živalmi - rdeče mravlje, nekatere mehkužci in raki (do stotink odstotka). M. je aktivator številnih encimov, sodeluje v procesih dihanja, fotosinteze, biosinteze nukleinskih kislin itd., Poveča učinek insulina in drugih hormonov, vpliva na hematopoezo in metabolizem mineralov. Pomanjkanje M. v rastlinah povzroča nekroza, kloroza jabolk in agrumov, pegavost žit, opekline krompirja, ječmena itd. M. se nahaja v vseh človeških organih in tkivih (jetra, okostje in ščitnica so najbogatejši z njim). Dnevna potreba živali in ljudi po M. je več mg(dnevno oseba prejme 3-8 mg M.). Potreba po M se poveča s telesno aktivnostjo, s pomanjkanjem sončna svetloba; otroci potrebujejo več M. kot odrasli. Dokazano je, da pomanjkanje M v živalski hrani negativno vpliva na njihovo rast in razvoj, povzroča anemijo, tako imenovano laktacijsko tetanijo in kršitev mineralne presnove kostnega tkiva. Za preprečevanje teh bolezni krmi dodajamo M soli.

G. Ya. Zhiznevskaya.

V medicini se nekatere soli M. (na primer kmno 4) uporabljajo kot razkužila. Spojine M, ki se uporabljajo v številnih panogah, imajo lahko strupene učinke na telo. Ko vstopi v telo predvsem skozi dihala, se M kopiči v parenhimskih organih (jetra, vranica), kosteh in mišicah ter se več let počasi izloča. Najvišja dovoljena koncentracija spojin M v zraku je 0,3 mg/m3. V primerih hude zastrupitve opazimo poškodbe živčnega sistema z značilnim manganovim sindromom parkinsonizem.

Zdravljenje: vitaminska terapija, antiholinergična zdravila itd. Preventiva: skladnost s pravili higiene pri delu.

Lit.: Sally A.H., Mangan, prevod iz angleščine, M., 1959; Proizvodnja ferozlitin, 2. izd., M., 1957; Pearson A., Mangan in njegova vloga v fotosintezi, v zbirki: Mikroelementi, prevod iz angleščine, M., 1962.

prenesi povzetek

Mangan je element stranske podskupine sedme skupine periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva z atomsko številko 25. Označen je s simbolom Mn (lat. mangan).

Zgodovina odkritja mangana

Slavni naravoslovec in pisatelj stari Rim Plinij starejši je opozoril na čudežno sposobnost črnega prahu, da posvetli steklo. To snov, ki pri mletju tvori črn prah, so dolgo imenovali piroluzit ali manganov dioksid. O sposobnosti piroluzita za čiščenje stekla je leta 1540 pisal tudi Vanocchio Biringuccio. Piroluzit je najpomembnejša ruda za proizvodnjo mangana, kovine, ki se uporablja predvsem v metalurgiji.

Mangan in magnezij sta dobila ime po besedi "magnezij". Izvor imena obeh kemičnih elementov iz iste besede je razložen z dejstvom, da je bil piroluzit dolgo časa v nasprotju z belim magnezijem in so ga imenovali črni magnezij. Po prejemu kovine v čista oblika mangan se je preimenoval. Ime temelji na grški besedi "mangan", ki je pomenila čistiti (aluzija na njegovo starodavno uporabo kot "čistilo" za steklo). Nekateri raziskovalci verjamejo, da ime elementa izvira iz latinske besede "magnes" - magnet, saj je piroluzit, iz katerega se pridobiva mangan, v starih časih veljal za vrsto snovi, ki se zdaj imenuje magnetna železova ruda.

Mangan je leta 1774 odkril švedski kemik Carl Wilhelm Scheele. Res je, da Scheele ni izoliral niti mangana, niti molibdena niti volframa v čisti obliki; le navedel je, da minerali, ki jih je pregledal, vsebujejo te nove elemente. Element št. 25 je bil odkrit v mineralu piroluzitu MnO 2 · H 2 O, ki ga je poznal Plinij starejši. Plinij ga je štel za vrsto magnetne železove rude, čeprav piroluzita magnet ne privlači. Plinij je dal razlago za to protislovje.

V rokopisih slavnega alkimista Albertusa Magnusa (13. stoletje) se ta mineral imenuje "magnezij". V 16. stoletju najdemo že ime »mangan«, ki so ga verjetno dali steklarji in izhaja iz besede »manganidzein« – čistiti.

Ko je Scheele leta 1774 raziskoval piroluzit, je poslal vzorce tega minerala svojemu prijatelju Johanu Gottliebu Hahnu. Hahn, kasnejši profesor in izjemen kemik svojega časa, je piroluzit valjal v kroglice, dodal olje rudi in pirolizo močno segreval v lončku, obloženem z ogljem. Nastale kovinske kroglice so tehtale trikrat manj kot rudne kroglice. To je bil mangan. Novo kovino so najprej poimenovali »magnezij«, ker pa je bil takrat že poznan beli magnezijev oksid, magnezijev oksid, so kovino preimenovali v »magnezij«; to ime je sprejela francoska komisija za nomenklaturo leta 1787. Toda leta 1808 je Humphry Davy odkril magnezij in ga tudi imenoval "magnezij"; da bi se izognili zmedi, so mangan začeli imenovati »mangan«. »

V Rusiji so mangan dolgo imenovali piroluzit, dokler leta 1807 A.I. Scherer ni predlagal, da bi kovino, pridobljeno iz piroluzita, imenovali mangan, sam mineral pa se je v tistih letih imenoval črni mangan.

Pojav mangana v naravi

Mangan je 14. najpogostejši element na Zemlji in za železom druga težka kovina v zemeljski skorji (0,03 % celotnega števila atomov v zemeljski skorji). V biosferi se mangan močno seli v redukcijskih pogojih in je neaktiven v oksidacijskem okolju. Mangan je najbolj mobilen v kislih vodah tundre in gozdnih pokrajin, kjer ga najdemo v obliki Mn 2+. Vsebnost mangana je tukaj pogosto povišana in gojene rastline ponekod trpijo zaradi presežka mangana. Masna količina mangana narašča od kislih (600 g/t) do bazičnih kamnin (2,2 kg/t). Spremlja železo v številnih njegovih rudah, vendar obstajajo tudi neodvisna nahajališča mangana. V nahajališču Chiatura (regija Kutaisi) je koncentriranih do 40% manganove rude. Mangan razpršen v skale odplakne voda in odnese v oceane. Hkrati je njegova vsebnost v morski vodi nepomembna (10 -7 -10 -6%), v globokih delih oceana pa se njegova koncentracija poveča na 0,3% zaradi oksidacije s kisikom, raztopljenim v vodi, s tvorbo vode. netopni manganov oksid, ki je v hidratizirani obliki (MnO2 x H 2 O) in potone v nižje plasti oceana in na dnu tvori tako imenovane železo-manganove nodule, v katerih lahko količina mangana doseže 45% (vsebujejo tudi nečistoče bakra, niklja in kobalta). Takšni noduli lahko v prihodnosti postanejo vir mangana za industrijo.

Ta kovina je približno tako pogosta kot žveplo ali fosfor. Bogata nahajališča manganove rude najdemo v Indiji, Braziliji, Zahodni in Južni Afriki.

V Rusiji so znana naslednja nahajališča: "Usinskoye" v regiji Sverdlovsk, "Porozhinskoye" v regiji Krasnoyarsk, "South-Khinganskoye" Regija, območje “Rogachevo-Taininskaja” in polje “Severo-Taininskoye” na Novi Zemlji.

Pridobivanje mangana

Prvi kovinski mangan je bil pridobljen z redukcijo piroluzita z ogljem: MnO 2 + C → Mn + 2CO. Vendar to ni bil elementarni mangan. Tako kot njegovi sosedje v periodnem sistemu - krom in železo, mangan reagira z ogljikom in vedno vsebuje primesi karbida. To pomeni, da čistega mangana ni mogoče pridobiti z uporabo ogljika. Trenutno se uporabljajo tri metode za pridobivanje kovinskega mangana: silikotermična (redukcija s silicijem), aluminotermična (redukcija z aluminijem) in elektrolitska.

Najbolj razširjena metoda je aluminotermična metoda, razvita v konec XIX V. V tem primeru je kot manganovo surovino bolje uporabiti manganov oksid Mn 3 O 4 namesto piroluzita. Piroluzit reagira z aluminijem, pri čemer se sprosti toliko toplote, da lahko reakcija zlahka postane neobvladljiva. Zato ga pred redukcijo piroluzita sežgemo, že dobljeni oksid-oksid pa zmešamo z aluminijevim prahom in zažgemo v posebni posodi. Začne se reakcija 3Mn 3 O 4 + 8Al → 9Mn + 4Al 2 O 3 - precej hitro in ne zahteva dodatne energije. Nastala talina se ohladi, krhka žlindra se seseklja, manganov ingot pa se zdrobi in pošlje v nadaljnjo predelavo.

Vendar pa aluminotermična metoda, tako kot silikotermična metoda, ne proizvaja mangana visoke čistosti. Aluminotermni mangan je mogoče očistiti s sublimacijo, vendar je ta metoda neučinkovita in draga. Zato so metalurgi že dolgo iskali nove načine za pridobivanje čistega kovinskega mangana in se seveda zanašali predvsem na elektrolitsko rafinacijo. Toda za razliko od bakra, niklja in drugih kovin mangan, nanesen na elektrode, ni bil čist: bil je onesnažen z oksidnimi nečistočami. Poleg tega je bila nastala kovina porozna, krhka in neprimerna za obdelavo.

Številni znani znanstveniki so poskušali najti optimalen način za elektrolizo manganovih spojin, vendar neuspešno. Ta problem je leta 1919 rešil tudi sovjetski znanstvenik R.I. Agladze (zdaj redni član Akademije znanosti Gruzijske SSR). S tehnologijo elektrolize, ki jo je razvil, je iz klorida in soli žveplove kisline pridobljena precej gosta kovina, ki vsebuje do 99,98% elementa št. 25. Ta metoda je bila osnova industrijske proizvodnje kovinski mangan.

Navzven je ta kovina podobna železu, le trša. Na zraku oksidira, vendar tako kot pri aluminiju film oksida hitro prekrije celotno površino kovine in prepreči nadaljnjo oksidacijo. Mangan hitro reagira s kislinami, z dušikom tvori nitride, z ogljikom pa karbide. Na splošno tipična kovina.

Fizikalne lastnosti mangana

Gostota mangana je 7,2-7,4 g/cm3; t pl 1245 °C; t vre 2150 °C. Mangan ima 4 polimorfe: α-Mn (telesno osredotočena kubična mreža z 58 atomi na enoto celice), β-Mn (telesno osredotočena kubična mreža z 20 atomi na enoto celice), γ-Mn (tetragonalna s 4 atomi na enoto celice) in δ-Mn (kubično telo s središčem). Temperatura transformacije: α=β 705 °C; β=γ 1090 °С in γ=δ 1133 °С; Modifikacija α je krhka; γ (in delno β) je plastičen, kar je pomembno pri ustvarjanju zlitin.

Atomski polmer mangana je 1,30 Å. ionski polmeri(v Å): Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52; Mn 7+ 0,46. Druge fizikalne lastnosti α-Mn: specifična toplota (pri 25°C) 0,478 kJ/(kg K) [t. e. 0,114 kcal/(g °C)]; temperaturni koeficient linearne razteznosti (pri 20°C) 22,3·10 -6 deg -1; toplotna prevodnost (pri 25 °C) 66,57 W/(m K) [t. e. 0,159 cal/(cm·s·°С)]; specifični volumetrični električni upor 1,5-2,6 μΩ m (tj. 150-260 μΩ cm): temperaturni koeficient električnega upora (2-3) 10 -4 deg -1. Mangan je paramagneten.

Kemijske lastnosti mangana

Mangan je precej aktiven, pri segrevanju energijsko sodeluje z nekovinami - kisikom (nastane mešanica manganovih oksidov različnih valenc), dušikom, žveplom, ogljikom, fosforjem in drugimi. Pri sobni temperaturi se mangan na zraku ne spreminja: z vodo reagira zelo počasi. Z lahkoto se topi v kislinah (klorovodikovi, razredčeni žveplovi) in tvori dvovalentne manganove soli. Pri segrevanju v vakuumu mangan zlahka izhlapi tudi iz zlitin.

Med oksidacijo na zraku pasivira. Mangan v prahu gori v kisiku (Mn + O 2 → MnO 2). Pri segrevanju mangan razgradi vodo, izpodriva vodik (Mn + 2H 2 O → (t) Mn(OH) 2 + H 2 ), nastali manganov hidroksid upočasni reakcijo.

Mangan absorbira vodik, z naraščajočo temperaturo pa se njegova topnost v manganu povečuje. Pri temperaturah nad 1200 °C reagira z dušikom in tvori nitride različnih sestav.

Ogljik reagira s staljenim manganom in tvori karbide Mn 3 C in druge. Tvori tudi silicide, boride in fosfide.

Reagira s klorovodikovo in žveplovo kislino po enačbi:

Mn + 2H + → Mn 2+ + H 2

S koncentrirano žveplovo kislino poteka reakcija po enačbi:

Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Mangan je stabilen v alkalni raztopini.

Mangan tvori naslednje okside: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (ni izoliran v prostem stanju) in manganov anhidrid Mn 2 O 7.

Mn 2 O 7 je pri normalnih pogojih temno zelena tekoča oljnata snov, zelo nestabilna; pri mešanju s koncentrirano žveplovo kislino se vname organske snovi. Pri 90 °C Mn 2 O 7 eksplozivno razpade. Najbolj stabilna oksida sta Mn 2 O 3 in MnO 2 ter kombinirani oksid Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2 ali Mn 2 MnO 4 sol).

Pri spajanju manganovega (IV) oksida (piroluzita) z alkalijami v prisotnosti kisika nastanejo manganati:

2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Raztopina manganata ima temno zeleno barvo. Pri zakisanju pride do reakcije:

3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO(OH) 2 ↓ + H 2 O

Raztopina se zaradi pojava MnO 4 − aniona obarva škrlatno, iz nje pa se izloči rjava oborina manganovega (IV) hidroksida.

Manganova kislina je zelo močna, vendar nestabilna, ne more se jo koncentrirati na več kot 20%. Sama kislina in njene soli (permanganati) so močni oksidanti. Na primer, kalijev permanganat, odvisno od pH raztopine, oksidira različne snovi in ​​se reducira v manganove spojine različnih stopenj oksidacije. V kislem okolju - do spojin mangana (II), v nevtralnem okolju - do spojin mangana (IV), v močno alkalnem okolju - do spojin mangana (VI).

Pri kalcinaciji se permanganati razgradijo s sproščanjem kisika (ena od laboratorijskih metod za pridobivanje čistega kisika). Reakcija poteka po enačbi (na primeru kalijevega permanganata):

2KMnO 4 →(t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Pod vplivom močnih oksidantov se ion Mn 2+ spremeni v ion MnO 4 −:

2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

Ta reakcija se uporablja za kvalitativno določanje Mn 2+

Pri alkalizaciji raztopin Mn(II) soli se iz njih izloči oborina manganovega(II) hidroksida, ki zaradi oksidacije na zraku hitro porjavi.

Uporaba mangana v industriji

Mangan najdemo v vseh vrstah jekla in litega železa. Sposobnost mangana, da tvori zlitine z večino znanih kovin, se uporablja za proizvodnjo ne le različnih vrst manganovega jekla, temveč tudi velikega števila neželezovih zlitin (manganinov). Med njimi so še posebej izjemne zlitine mangana z bakrom (manganov bron). Tako kot jeklo ga je mogoče kaliti in hkrati magnetizirati, čeprav niti mangan niti baker ne kažeta opaznih magnetnih lastnosti.

Biološka vloga mangana in njegova vsebnost v živih organizmih

Mangan najdemo v telesih vseh rastlin in živali, čeprav je njegova vsebnost običajno zelo majhna, reda tisočink odstotka, pomembno vpliva na življenje, to je element v sledovih. Mangan vpliva na rast, tvorbo krvi in ​​delovanje spolnih žlez. Posebej bogati z manganom so listi pese – do 0,03 %, velike količine pa najdemo tudi v telesih rdečih mravelj – do 0,05 %. Nekatere bakterije vsebujejo do nekaj odstotkov mangana.

Mangan aktivno vpliva na presnovo beljakovin, ogljikovih hidratov in maščob. Pomembna je tudi sposobnost mangana, da poveča delovanje insulina in vzdržuje določeno raven holesterola v krvi. Ob prisotnosti mangana telo bolj polno uporablja maščobe. Žita (predvsem ovsena kaša in ajda), fižol, grah, goveja jetra in številni pekovski izdelki so razmeroma bogati s tem mikroelementom, ki praktično pokriva dnevno človeško potrebo po manganu - 5,0-10,0 mg.

Ne pozabite, da imajo lahko manganove spojine toksičen učinek na človeško telo. Najvišja dovoljena koncentracija mangana v zraku je 0,3 mg/m3. V primeru hude zastrupitve opazimo poškodbe živčnega sistema z značilnim sindromom manganovega parkinsonizma.

Obseg proizvodnje manganove rude v Rusiji

Marganets GOK - 29%

Nahajališče manganove rude je bilo odkrito leta 1883. Leta 1985 je rudnik Pokrovsky začel kopati rudo na podlagi tega nahajališča. Ko se je rudnik razvijal in so se pojavljali novi kamnolomi in rudniki, je bila ustanovljena GOK Marganets.
Vključeno proizvodna struktura obrat: dva kamnoloma za odprto kopanje manganove rude, pet rudnikov za podzemno kopanje, trije predelovalni obrati ter potrebne pomožne delavnice in storitve, vklj. mehanska popravila, transport itd.

Ordžonikidze GOK – 71%

Glavna vrsta proizvedenega proizvoda je manganov koncentrat različnih stopenj z vsebnostjo čistega mangana od 26% do 43% (odvisno od stopnje). Stranski proizvodi so ekspandirana glina in mulj.

Podjetje izkopava manganovo rudo na dodeljenih rudnih poljih. Zalog rude bo za več kot 30 let. Skupne zaloge manganove rude v Ukrajini v rudarskih in predelovalnih obratih Ordzhonikidze in Mangan znašajo tretjino vseh svetovnih zalog.

| uredi kodo]

Živila, bogata z manganom

Viri hrane- cela zrna in žitarice, sadje, zelena zelenjava, suh fižol, čaj, ingver, nageljnove žbice. Biokemični mehanizmi delovanja mangana so povezani z njegovim sodelovanjem pri delovanju številnih encimskih sistemov. Mangan je nujen za normalno rast, vzdrževanje reproduktivne funkcije, normalno presnovo vezivnega tkiva, sodeluje pri uravnavanju presnove ogljikovih hidratov in lipidov ter spodbuja biosintezo holesterola. Menijo, da je mangan vključen v sintezo ali presnovo insulina. Mangan ima lipotropne lastnosti: preprečuje zamaščenost jeter in pospešuje splošno izrabo maščob. Je sestavni del superoksidnih dismutaz, ki imajo pomembno vlogo pri zaščiti telesa pred škodljivimi učinki peroksidnih radikalov.

Klinična slika hipomanganoze pri športnikih se ne razlikuje od klinične slike pri drugih ljudeh. Pomanjkanje mangana lahko povzroči moteno presnovo ogljikovih hidratov, kot je sladkorna bolezen, ki ni odvisna od insulina, hipoholesterolemija, zapoznela rast las in nohtov, povečana konvulzivna pripravljenost, alergije, dermatitis, motena tvorba hrustanca in osteoporoza. Pomanjkanje mangana se odkrije, ko različne oblike anemija, reproduktivna disfunkcija, zastoj v rasti, izguba teže itd.

Z razvojem osteoporoze uživanje kalcija še poveča pomanjkanje mangana, saj oteži njegovo absorpcijo v telesu. Črevesno absorpcijo zavirajo tudi fosfati in železo. Uživanje živil, ki vsebujejo velike količine taninov in oksalatov (kot sta čaj in špinača), lahko moti absorpcijo mangana.

Za kronično zastrupitev Za mangan so značilne astenične motnje: povečana utrujenost, zaspanost, zmanjšana aktivnost, obseg interesov, motnje spomina. V nevrološkem statusu opazimo hipomimijo, distonijo ali hipertoničnost, možno oživitev ali zmanjšanje kitnih refleksov, hiperestezijo distalnih okončin, periferne in centralne avtonomne motnje. Pri hudih oblikah zastrupitve je vodilna klinična slika parkinsonizem. Presežek mangana poveča pomanjkanje magnezija in bakra.

V študijah ravnotežja odraslih športnikov visoko usposobljeni V zimsko obdobje treningu je bilo ugotovljeno, da je bila na dan teka na 30 km vsebnost železa, bakra in mangana v prehrani na spodnji meji fiziološke norme za ljudi, ki se ne ukvarjajo s športom. Pod vplivom težke telesne dejavnosti je sproščanje mikroelementov skozi črevesje in ledvice znatno preseglo njihov vnos s hrano. Bilanca vseh treh mikroelementov je bila negativna. V treh dneh počitka po teku v ozadju nezadostne prehrane z mikrohranili izgube železa in bakra niso bile kompenzirane. Obogatitev prehrane s kompleksom mikroelementov je spremljalo znatno zadrževanje železa, bakra in mangana v telesu športnikov. S povečanim vnosom medicinskega železa se je močno povečalo izločanje bakra in mangana skozi prebavila.

Tako obstaja povezava med manganom in železom: ko pride do pomanjkanja železa, se iz prehrane absorbira več mangana (z možnostjo zastrupitve zaradi njegovega presežka). Po drugi strani pa je, če je telo »preobremenjeno« z železom, zmanjšana sposobnost absorpcije mangana, kar lahko privede do njegovega pomanjkanja.

Minerali mangana, zlasti piroluzit, so bili znani že v antiki. Piroluzit je veljal za vrsto magnetne železove rude in so ga uporabljali pri izdelavi stekla za bistrenje. Dejstvo, da minerala, za razliko od prave magnetne železove rude, ne privlači magnet, je bilo pojasnjeno na precej zabaven način: verjeli so, da je piroluzit ženski mineral in je brezbrižen do magnetov.

V 18. stoletju so mangan izolirali v čisti obliki. In danes bomo o tem podrobno govorili. Torej, pogovorimo se o tem, ali je mangan škodljiv, kje ga lahko kupite, kako dobiti mangan in ali je v skladu z GOST.

Mangan spada v podobno obdobje skupine 7 skupine 4. Element je pogost - uvršča se na 14. mesto.

Postavka se nanaša na težke kovine- atomska teža več kot 40. Pasivira na zraku - postane prekrit z gostim oksidnim filmom, ki preprečuje nadaljnjo reakcijo s kisikom. Hvala temu filmu normalne razmere neaktiven.

Pri segrevanju mangan reagira s številnimi enostavnimi snovmi, kislinami in bazami ter tvori spojine z zelo različnimi oksidacijskimi stopnjami: -1, -6, +2, +3, +4, +7. Kovina je prehodna kovina, zato z enako lahkoto izkazuje redukcijske in oksidacijske lastnosti.

S kovinami, na primer z, tvori trdne raztopine brez reakcije.

Ta videoposnetek vam bo povedal, kaj je mangan:

Lastnosti in razlike od drugih materialov

, razen pri jedrski fuziji najdemo samo mangan.

Mangan (fotografija)

Prednosti in slabosti

  • Fizikalne in kemijske lastnosti kovine so takšne, da se v praksi ne ukvarjajo s samim manganom, temveč z njegovimi številnimi spojinami in zlitinami, zato je treba prednosti in slabosti materiala obravnavati s tega vidika.
  • popolnoma medsebojno topni, to pomeni, da tvorijo trdne raztopine s poljubnim razmerjem elementov, homogenih lastnosti. V tem primeru bo imela zlitina veliko nižje vrelišče kot mangan.
  • Največji praktični pomen imajo zlitine elementa z ogljikom in . Obe zlitini sta zelo pomembni za jeklarsko industrijo.
  • Številne in raznolike manganove spojine se uporabljajo v kemični, tekstilni, steklarski industriji, pri proizvodnji gnojil itd. Osnova za to raznolikost je kemična aktivnost snovi.

Slabosti kovine so povezane s posebnostmi njene strukture, ki ne dovoljujejo, da bi se sama kovina uporabljala kot konstrukcijski material.

  • Glavna je krhkost z visoko trdoto. Mn do +707 C kristalizira v strukturi, kjer celica vključuje 58 atomov.
  • Precej visoko vrelišče; delo s kovino s tako visokimi vrednostmi je težko.
  • Električna prevodnost mangana je zelo nizka, zato je tudi njegova uporaba v elektrotehniki omejena.

Nato bomo govorili o kemijskih in fizikalnih lastnostih mangana.

Lastnosti in značilnosti

Fizikalne lastnosti kovine so močno odvisne od temperature. Glede na prisotnost kar 4 modifikacij to ni presenetljivo.

Glavne značilnosti snovi so naslednje:

  • gostota - pri normalni temperaturi je 7,45 g / cu. cm Ta vrednost je šibko odvisna od temperature: na primer, ko se segreje na 600 C, se gostota zmanjša le za 7%;
  • tališče – ​​1244 C;
  • vrelišče – ​​2095 C;
  • toplotna prevodnost pri 25 C je 66,57 W/(m K), kar je nizek kazalnik za kovino;
  • specifična toplotna kapaciteta – 0,478 kJ/(kg K);
  • koeficient linearne razteznosti, izmerjen pri 20 C, je enak 22,3·10 -6 deg -1 - ; Toplotna kapaciteta in toplotna prevodnost snovi linearno naraščata z naraščanjem temperature;
  • električna upornost je 1,5–2,6 μΩ m, le malo višja kot pri svincu.

Mangan je paramagneten, kar pomeni, da se namagneti v zunanjem magnetnem polju in ga privlači magnet. Kovina preide v antiferomagnetno stanje pri nizkih temperaturah, temperatura prehoda pa je drugačna za vsako modifikacijo.

Struktura in sestava mangana sta opisani spodaj.

Mangan in njegove spojine so tema spodnjega videa:

Zgradba in sestava

Opisane so štiri strukturne modifikacije snovi, od katerih je vsaka stabilna v določenem temperaturnem območju. Legiranje z določenimi kovinami lahko stabilizira katero koli fazo.

  • Do 707 C A-modifikacija je stabilna. – kubična telocentrična mreža, katere enotska celica vključuje 58 atomov. Ta struktura je zelo kompleksna in povzroča visoko krhkost snovi. Njegovi indikatorji - toplotna kapaciteta, toplotna prevodnost, gostota - so podani kot lastnosti snovi.
  • Pri 700–1079 C B-faza je stabilna z isto vrsto mreže, vendar s preprostejšo strukturo: celica je sestavljena iz 20 atomov. V tej fazi ima mangan določeno plastičnost. Gostota b-modifikacije – 7,26 g/cu. glej fazo se lahko enostavno fiksira z gašenjem snovi pri temperaturi nad temperaturo faznega prehoda.
  • Pri temperaturah od 1079 C do 1143 Faza C g je stabilna. Zanj je značilna kubična rešetka s središčem na ploskvi s celico 4 atomov. Za modifikacijo je značilna plastičnost. Po ohlajanju pa faze ni mogoče popolnoma popraviti. Pri temperaturi prehoda je gostota kovine 6,37 g/kubični. cm, z normalno - 7,21 g / kubični. cm.
  • Nad 1143 C in do vrelišča d-faza s telesno centrirano kubično mrežo, katere celica vključuje 2 atoma, se stabilizira. Gostota modifikacije je 6,28 g / cu. glej. Zanimivo je, da lahko d-Mn preide v antiferomagnetno stanje pri visokih temperaturah - 303 C.

Fazni prehodi so zelo pomembni pri proizvodnji različnih zlitin, še posebej, ker so fizikalne lastnosti strukturnih modifikacij različne.

Proizvodnja mangana je opisana spodaj.

Proizvodnja

Večinoma, vendar obstajajo tudi neodvisni depoziti. Tako je na ozemlju nahajališča Chiatura koncentriranih do 40% svetovnih zalog manganove rude.

Element je razpršen v skoraj vseh kamninah in se zlahka izpere. Njegova vsebnost v morski vodi je nizka, vendar na dnu oceanov skupaj z železom tvori vozliče, v katerih vsebnost elementa doseže 45%. Ta nahajališča veljajo za obetavna za nadaljnji razvoj.

Na ozemlju Rusije je malo velikih nahajališč mangana, zato je to zelo pomanjkljiva surovina za Rusko federacijo.

Najbolj znani minerali: piroluzit, magnetit, braunit, manganov spar in tako naprej. Vsebnost elementov v njih se giblje od 62 do 69%. Pridobiva se po metodi kamnoloma ali rudnika. Ruda je praviloma predhodno obogatena.

Proizvodnja mangana je neposredno povezana z njegovo uporabo. Njegov glavni porabnik je jeklarska industrija, njene potrebe pa ne zahtevajo same kovine, temveč njeno spojino z železom - feromangan. Zato, ko govorimo o pridobivanju mangana, pogosto mislimo na spojino, ki je potrebna v črni metalurgiji.

Prej so feromangan proizvajali v plavžih. Toda zaradi pomanjkanja koksa in potrebe po uporabi slabih manganovih rud so proizvajalci prešli na taljenje v električnih pečeh.

Za taljenje se uporabljajo odprte in zaprte peči, obložene s premogom - tako se proizvaja feromanganov ogljik. Taljenje se izvaja pri napetosti 110–160 V z uporabo dveh metod - pretoka in brez pretoka. Druga metoda je bolj ekonomična, saj omogoča popolnejšo ekstrakcijo elementa, vendar je z visoko vsebnostjo silicijevega dioksida v rudi možna le metoda fluksa.

  • Metoda brez pretoka– kontinuiran proces. Polnjenje manganove rude, koksa in železovih opilkov se naloži med taljenjem. Pomembno je zagotoviti dovolj reducenta. Feromangan in žlindra se sproščata hkrati 5–6-krat na izmeno.
  • Silikomangan proizvedeno po podobni metodi v električni talilni peči. Polnjenje poleg rude vključuje manganovo žlindro - brez fosforja, kvarcita in koksa.
  • Kovinski mangan pridobljeno podobno kot pri taljenju feromangana. Surovina je odpadek pri litju in rezanju zlitine. Po taljenju zlitine in polnila dodamo silikomangan in 30 minut pred koncem taljenja prepihamo s stisnjenim zrakom.
  • Dobimo kemično čisto snov elektroliza.

Aplikacija

90 % svetovne proizvodnje mangana gre v jeklarsko industrijo. Poleg tega večina kovin ni potrebna za proizvodnjo samih manganovih zlitin, ampak za in vključuje 1% elementa. Poleg tega lahko popolnoma nadomesti nikelj, če se njegova vsebnost poveča na 4–16%. Dejstvo je, da mangan stabilizira avstenitno fazo v jeklu.

  • Mangan lahko bistveno zniža temperaturo prehoda avstenita v ferit, kar preprečuje obarjanje železovega karbida. Tako končni izdelek pridobi večjo togost in moč.
  • Element mangan se uporablja za pridobivanje materialov, odpornih proti koroziji - od 1%. Ta material se uporablja v živilsko predelovalni industriji pri izdelavi najrazličnejših posod. Kovinske zlitine z - se uporabljajo pri izdelavi ladijskih propelerjev, ležajev, zobnikov in drugih delov, ki so v stiku z morsko vodo.
  • Njegove spojine se zelo pogosto uporabljajo v nemetalurški industriji - v medicini, kmetijstvu in kemični proizvodnji.

    • Mangan je kovina, ki ni zanimiva toliko sama po sebi kot po lastnostih svojih številnih spojin. Vendar pa je težko preceniti njegov pomen kot legirnega elementa.

    Reakcija manganovega oksida z aluminijem je prikazana v tem videu:

    Spada v skupino VII. Nahaja se v četrtem obdobju med kromom in železom. Ima atomsko številko 25. Formula mangana 3d 5 4s 2 .

    Odprt je bil leta 1774. Atom mangana tehta 54,938045. Vsebuje izotop 55Mn in naravna mangan je v celoti sestavljen iz tega. Oksidacijsko stanje kovine se giblje od 2 do 7. Elektronegativnost Mn je 1,55. Prehodni material.

    Povezave mangan 2 tvorijo oksid in dioksid. Pokažite osnovne lastnosti elementa. Tvorbe mangana 3 in mangan 4 se razlikujejo po amfoteričnih lastnostih. V kovinskih kombinacijah 6 in 7 sta vodilni lastnosti manganove kisline. Element št. 25 tvori številne vrste soli in različne binarne spojine.

    Rudarstvo mangana se izvaja povsod tako v Rusiji kot v sosednjih državah. V Ukrajini je posebna Manganets - mesto, ki se nahaja na številnih formacijah manganove rude.

    Opis in lastnosti mangana

    Izstopa iz srebrno bele barve z rahlim sivim odtenkom mangan. Spojina element ima primesi ogljika, ki mu daje srebrno bele barve. Po trdoti in krhkosti je boljši od železa. V obliki finih abrazivov je piroforen.

    Pri interakciji z zrakom nastane oksidacija mangana. Prekrit je z oksidnim filmom, ki ga ščiti pred poznejšimi oksidacijskimi reakcijami.

    Raztopi se v vodi in popolnoma absorbira vodik, ne da bi z njim reagiral. Pri segrevanju gori v kisiku. Aktivno reagira s klorom in žveplom. Pri interakciji s kislimi oksidanti nastane manganove soli.

    Gostota - 7200 kg/m3, tališče - 1247°C, vrelišče - 2150°C. Specifična toplotna kapaciteta - 0,478 kJ. Poseduje električna prevodnost. V stiku s klorom, bromom in jodom nastanejo dihalidi.

    Pri visokih temperaturah medsebojno deluje z dušikom, fosforjem, silicijem in borom. S hladno vodo reagira počasi. Med segrevanjem se reaktivnost elementa poveča. Izhod je Mn(OH)2 in vodik. Ko se mangan poveže s kisikom, nastane manganov oksid. Obstaja sedem skupin:

    Manganov(II) oksid. Monoksid. Ni v interakciji z vodo. Zlahka oksidira in tvori krhko skorjo. Pri segrevanju z vodikom in kovinami aktivna skupina se reducira v mangan. Ima zeleno in sivo-zeleno kristalno barvo. Polprevodnik.

    Manganov (II,III) oksid. Kristali rjavo-črne barve Mn3O4. Paramagnetno. V naravnem okolju ga najdemo kot mineral hausmanit.

    Manganov (II,IV) oksid. Anorganska spojina Mn5O8. Lahko se šteje za manganov ortomanganit. Netopen v H2O.

    Manganov (III) oksid. Rjavo-črni kristali Mn2O3. Ne reagirajte z vodo. Najdeno v naravno okolje v mineralih braunit, kurnakit in bixbyite.

    Manganov (IV) oksid ali manganov dioksid MnO2. V vodi netopen temno rjav prah. Trajnostna tvorba mangana. Mineral vsebuje piroluzit. Absorbira klor in soli težkih kovin.

    Manganov(VI) oksid. Temno rdeč amorfni element. Reagira z vodo. Pri segrevanju popolnoma razpade. Alkalne reakcije tvorijo usedline soli.

    Manganov(VII) oksid. Oljnata zelenkasto rjava tekočina Mn2O7. Močan oksidant. Ob stiku z vnetljivimi mešanicami jih takoj vžge. Lahko eksplodira zaradi udarca, ostrega in močnega bliska svetlobe ali interakcije z organskimi komponentami. Pri interakciji s H 2 O tvori permanganovo kislino.

    Manganove soli so katalizatorji oksidativnih procesov, ki vključujejo kisik. Uporabljajo se v sušilnicah. Laneno olje z dodatkom takšnega sušilnega sredstva se imenuje sušilno olje.

    Uporaba mangana

    Mn se pogosto uporablja v črni metalurgiji. Dodajte zlitino železo mangan(feromangan). Delež mangana v njem je 70-80%, ogljika 0,5-7%, ostalo je železo in tuje nečistoče. Element 25 pri izdelavi jekla združuje kisik in žveplo.

    Uporabljene mešanice krom - mangan, -mangan, silicij-mangan. V proizvodnji jekla ni alternativne zamenjave za mangan.

    Kemični element opravlja številne funkcije, vključno z rafiniranjem in deoksidacijo jekla. Široko uporabljena tehnologija cink mangan. Topnost Zn v magneziju je 2%, trdnost jekla pa se v tem primeru poveča na 40%.

    V plavžu mangan odstrani žveplove usedline iz litega železa. Tehnika uporablja ternarne manganinske zlitine, ki vključujejo manganov baker in nikelj. Za material je značilna visoka električna upornost, na katero ne vpliva temperatura, temveč pritisk.

    Uporablja se za izdelavo manometrov. Prava vrednost za industrijo je bakrova zlitina - mangan. Vsebina mangan je tukaj 70%, baker 30%. Uporablja se za zmanjševanje škodljivega proizvodnega hrupa. Pri izdelavi eksplozivnih paketov za svečane dogodke se uporablja mešanica, ki vsebuje elemente kot npr magnezijev mangan. Magnezij se pogosto uporablja pri gradnji letal.

    Nekatere vrste manganovih soli, kot je KMnO4, so našle svojo uporabo v medicinski industriji. Kalijev permanganat je sol permanganatne kisline. Izgleda kot temno vijolična. Raztopi se v vodnem okolju in se obarva vijolično.

    Je močan oksidant. Antiseptik, ima protimikrobne lastnosti. Mangan v vodi zlahka oksidira in tvori slabo topen rjav manganov oksid.

    V stiku s tkivnimi beljakovinami tvori spojine z izrazitimi adstrigentnimi lastnostmi. V visokih koncentracijah raztopina mangana ima dražilni in kauterizirajoči učinek.

    Kalijev mangan uporabljajo za zdravljenje določenih bolezni in za prvo pomoč, steklenica kristalov kalijevega permanganata pa je v vsakem kompletu prve pomoči.

    Mangan je koristen za zdravje ljudi. Sodeluje pri nastanku in razvoju celic centralnega živčnega sistema. Spodbuja absorpcijo vitamina B1 in železa. Uravnava krvni sladkor. Sodeluje pri gradnji kostnega tkiva.

    Sodeluje pri tvorbi maščobnih kislin. Izboljša refleksne sposobnosti, spomin, odpravlja živčno napetost in razdražljivost. Absorbira se v stenah črevesja mangan, vitamini B, E, fosfor, kalcij krepijo ta proces, vplivajo na telo in presnovne procese na splošno.

    Za človeka bistveni minerali, kot npr kalcij, magnezij, mangan, baker, kalij, železo so dodani vitaminsko-mineralnim kompleksom za odpravo pomanjkanja vitamina.

    Tudi mikroelementi cink, mangan in železo imata veliko vlogo v življenju rastlin. Vključeno v fosforjeva in mineralna gnojila.

    Cena mangana

    Kovinski mangan vsebuje do 95 % čistega mangana. Uporablja se v jeklarski in metalurški industriji. Odstranjuje nepotrebne nečistoče iz jekla in mu daje legirne lastnosti.

    Feromangan se uporablja za deoksidacijo zlitine med procesom taljenja z odstranjevanjem kisika iz nje. Povezuje delce žvepla med seboj, izboljša kakovostne lastnosti jeklo. Mangan krepi material in ga naredi bolj odpornega proti obrabi.

    Kovina se uporablja za izdelavo krogličnih mlinov, strojev za zemeljska dela in drobljenje kamna ter oklepnih elementov. Reostati so izdelani iz mangadinove zlitine. Element št. 25 je dodan bronu in.

    Velik odstotek manganovega dioksida se porabi za ustvarjanje voltaičnih celic. z dodatkom Mn se uporablja v fini organski in industrijski sintezi. Spojini MnO2 in KMnO4 delujeta kot oksidanta.

    Mangan je snov nepogrešljiv v črni metalurgiji. Edinstven po svojih fizikalnih in kemičnih lastnostih. Kupite mangan na voljo v specializiranih prodajalnah. Pet kilogramov kovine stane približno 150 rubljev, tona, odvisno od vrste povezave, pa približno 100-200 tisoč rubljev.