16. Kateri od plinov, vzetih z enako maso, zavzame največjo prostornino pod enakimi pogoji:
17. Določite molska masa ekvivalent (g/mol) žvepla v žveplovem oksidu (VI):
18. Kolikšen je masni delež (%) kovine v oksidu, če je molska masa ekvivalenta trivalentne kovine 15 g/mol:
19. Kolikšna je relativna molekulska masa plina, če je ta plin 2,2-krat težji od zraka:
20. Katera od naslednjih enačb se imenuje Mendelejeva–Clapeyronova enačba:
3) PV = RT
21. Naštejte 3 pline, ki imajo enako gostoto kot kateri koli drug plin:
1) CH 4, SO 2, Cl 2
2) C 2 H 4, CH 4, F 2
3) CO, Cl 2, H 2
4) CO, C2H4, N2
5)N 2, CH 4, H 2
22. Koliko molov kisika nastane iz 3 molov kalijevega klorata med njegovo popolno termično razgradnjo:
23. Kakšna količina (mol) FeS 2 bo potrebna za pridobitev 64 g SO 2 po enačbi:
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;
24. Kakšna masa (g) kalcijevega karbonata bo porabljena za proizvodnjo 44,8 litra ogljikovega dioksida, merjeno pri okoljskih pogojih:
1) 200,0;
25. Ekvivalent aluminija je:
1) atom aluminija;
2) 1/2 dela atoma aluminija;
3) 1/3 del atoma aluminija;
4) dva atoma aluminija;
5) 1 mol aluminijevih atomov.
26. Zakon o stalnosti sestave snovi velja za snovi:
1) z molekularno strukturo;
2) z nemolekularno strukturo;
3) z ionskimi kristalna mreža;
4) z atomsko kristalno mrežo;
5) za okside in soli.
27. Ekvivalent magnezija je:
1) atom magnezija;
2) 1/2 dela atoma magnezija;
3) 1/3 del atoma magnezija;
4) dva atoma magnezija;
5) 1 mol magnezijevih atomov.
28. Za nevtralizacijo 2,45 g kisline porabimo 2,80 g kalijevega hidroksida. Določite
molska masa kislinskega ekvivalenta:
1) 98 g/mol;
2) 36,5 g/mol;
3) 63 g/mol;
4) 40 g/mol;
G/mol.
Klasifikacija in nomenklatura anorganskih spojin
1) Na2O; CaO; CO2
2) SO 3; CuO; CrO3
3) Mn 2 O 7; CuO; CrO3
4) SO 3; CO2; P2O5
5) Na2O; H2O; CO2
30. Samo serije kislinskih oksidov:
1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3
2) V 2 O 5; CrO3; TeO3; Mn2O7
3) CuO; SO2; NiO; MnO
4) CaO; P2O3; Mn 2 O 7; Cr2O3
5) Na2O; H2O; CuO; Mn2O7
31. Ni mogoče uporabiti za nevtralizacijo žveplove kisline:
1) natrijev bikarbonat;
2) magnezijev oksid;
3) hidroksomagnezijev klorid;
4) natrijev hidrogensulfat;
5) natrijev oksid
32. Za nevtralizacijo žveplove kisline lahko uporabite:
2) Mg(OH) 2
33. S stekleno cevko izdihnemo ogljikov dioksid v raztopine. Sprememba bo v rešitvi:
3) Ca(OH)2;
34. Z raztapljanjem ustreznega oksida v vodi lahko dobite:
35. Pod določenimi pogoji se sol tvori v primeru:
1) N2O5 +SO3;
4) H2SO4 +NH3;
36. Lahko tvori kisle soli:
1) H3PO4;
37. Lahko tvori bazične soli:
2) Ba(OH)2;
38. Masa apnenca, potrebnega za proizvodnjo 112 kg živega apna:
39. Reagira z vodo:
2) CaO;
40. Topen v vodi:
3) Ba(OH)2;
41. Za pridobitev kalijevega fosfata mora na kalijev hidrogenfosfat vplivati:
42. Kislinski oksid:
3) Mn 2 O 7;
43. Bo neposredno sodeloval v vodna raztopina:
2) Cu(OH) 2 in ZnO;
3) AI2O3 in HCl;
4) Rb 2 O in NaOH;
5) CaO in K 2 O.
44. Vse soli so kisle v skupini:
1) KCI, CuOHCI, NaHSO4;
2) KAI(SO 4) 2, Na, Ca(HCO 3) 2;
3) CuS, NaHSO 3, Cu(HS) 2;
4) NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4;
5) AIOHCI2, NaHCO3, NaCN.
45. Ne tvori kislih soli:
4) HPO 3;
46. Naslov je napisan napačno:
1) železov sulfat;
2) kalijev sulfat;
3) železov (II) hidroklorid;
4) bakrov (I) klorid;
5) amonijev sulfat.
47. Ko se iz enobazične kisline, ki tehta 16,0 g, izloči voda, ki ga tvori element v oksidacijskem stanju +5 dobite oksid, ki tehta 14,56 g. Vzeli smo kislino:
1) dušik;
2) metavanadij;
3) ortofosforna;
4) arzen;
5) klor.
48. Pri žganju kovine (III) z maso 10,8 g na zraku smo dobili kovinski oksid z maso 20,4 g. Za žganje smo vzeli:
2) aluminij AI;
3) železo Fe;
4) skandij Sc;
5) natrijev Na.
49. Značilni znak klorovodikova kislina:
1) dvobazični;
2) šibka;
3) hlapno;
4) ki vsebujejo kisik;
5) kislina – oksidant.
50. Dibazična kislina:
1) dušik;
2) sol;
3) kis;
4) cianid;
Selen.
51. Monoprotična kislina:
1) selen;
2) fosfor;
3) telur;
4) borova;
5) pruski
52. Nastaneta dve vrsti kislih soli:
1) žveplova kislina;
2) fosforna kislina;
3) metafosforna kislina;
4) selenska kislina;
5) žveplova kislina.
53. Ne tvori kislih soli:
1) žveplova kislina;
2) ortofosforna kislina;
3) metafosforna kislina;
4) selenska kislina;
5) žveplova kislina.
54. Določite kationski kompleks:
1) Na 3;
3) K 3;
4) CI 3;
5) K 2.
55. Kompleksni neelektrolit:
1) Na 3;
2) ;
3) K 3;
4) CI 3;
5) K 2.
56. Anionski kompleks:
1) kalijev heksacianoferat (III);
2) tetraklorodiaminplatina (IV);
3) diamin srebrov klorid;
57. Kompleksni neelektrolit:
1) kalijev heksacianoferat (III);
2) tetraklorodiaminplatina (IV);
3) diamin srebrov klorid;
4) tetraamin bakrov (II) sulfat;
5) heksaakkromov (III) klorid.
58. Formula heksaakkvakromovega (III) klorida:
1) Na 3;
2) CI
3) CI 2;
4) CI 3;
5)K 2 Cr 2 O 7 .
59. Formula heksaakkvakromovega (II) klorida:
1) Na 3;
2) CI
3) CI 2; 3bl
4) CI 3;
5)K 2 Cr 2 O 7 .
60. Rumena krvna sol se nanaša na:
1) Za vodne komplekse;
2) hidratizira;
3) za acidokomplekse;
4) za amoniak;
5) Za kelate.
61. Bakrov sulfat se nanaša na:
1) Za vodne komplekse;
2) hidratizira;
3) za acidokomplekse;
4) za amoniak;
5) Za kelate.
62. Za pridobitev CaCO 3 je treba raztopini Ca(HCO 3) 2 dodati naslednje:
1) Ca(OH) 2;
"Struktura snovi in periodični zakon D.I. Mendelejev"
63. V jedru najpogostejšega izotopa svinca 207 Pb nevtroni:
2) 125
64. Največje število elektronov na ravni n = 3:
65. Na energijski ravni z n = 4 podravni:
66. Število energijskih nivojev v atomu volframa:
67. V jedru atoma osmija so protoni:
68. Jedro atoma kriptona vsebuje:
P in 44n
69. Število elektronov v kromovem ionu:
70. Ion, ki vsebuje 18 elektronov in 16 protonov, ima jedrski naboj:
71. Največje število elektronov, ki lahko zasedejo orbitalo 3s:
72. Atom ima elektronsko konfiguracijo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1:
73. Oznake orbital niso pravilne:
3) 1p, 2d
74. Enako kot atom argona elektronska konfiguracija ima delec:
1) Ca 2+
75. Elektronska afiniteta se imenuje:
1) energija, potrebna za odstranitev elektrona iz nevzbujenega atoma;
2) sposobnost atoma danega elementa, da pritegne elektronsko gostoto;
3) prehod elektrona na višjo energijsko raven;
4) sproščanje energije, ko se elektron pritrdi na atom ali ion;
5) energija kemijske vezi.
76. Kot posledica jedrske reakcije 
nastane izotop:
77. V atomu vodika je za absorpcijo fotona z minimalno energijo potreben prehod elektrona:
78. Valovna narava elektronov je označena z enačbo:
79. Za valenčni elektron kalijevega atoma so možne vrednosti kvantnih števil (n, l, m l , m s):
1) 4, 1, -1, - :
2) 4, 1, +1, + : 3bm
3) 4, 0, 0, + :
4) 5, 0, +1, + :
80. Naboj jedra atoma, katerega konfiguracija valenčnih elektronov v osnovnem stanju je ...4d 2 5s 2:
81. Glavno kvantno število n določa:
1) oblika elektronskega oblaka;
2) energija elektronov;
82. Orbitalno kvantno število l določa:
1) oblika elektronskega oblaka;
2) energija elektronov;
3) orientacija elektronskega oblaka v prostoru;
4) vrtenje elektrona okoli lastna os;
5) hibridizacija elektronskega oblaka.
83. Magnetno kvantno število m določa:
1) oblika elektronskega oblaka;
2) energija elektronov;
3) orientacija elektronskega oblaka v prostoru;
4) vrtenje elektrona okoli lastne osi;
5) hibridizacija elektronskega oblaka.
84. Spinsko kvantno število m s določa:
1) oblika elektronskega oblaka;
2) energija elektronov;
3) orientacija elektronskega oblaka v prostoru;
4) vrtenje elektrona okoli lastne osi;
5) hibridizacija elektronskega oblaka.
85. Med - razpadom jedro atoma radioaktivnega elementa oddaja:
1) elektron;
2) pozitron;
4) dva protona;
5) dva nevtrona.
86. Med - - razpadom jedro atoma radioaktivnega elementa oddaja:
1) elektron;
2) pozitron;
3) dva protona in dva nevtrona, združena v jedro atoma helija;
4) dva protona;
5) dva nevtrona.
87. Med + - razpadom jedro atoma radioaktivnega elementa oddaja:
1) elektron;
2) pozitron;
3) dva protona in dva nevtrona, združena v jedro atoma helija;
4) dva protona;
5) dva nevtrona.
88. Najnižja vrednost vsota (n + l) ima atomsko orbitalo:
89. Atomska orbitala ima največjo vrednost vsote (n + l)
90. Atom dušika bo bolj stabilen, če so na podravni 2p porazdeljeni trije elektroni, po eden v vsaki orbitali. To se ujema z vsebino:
2) Paulijevo načelo;
3) Hundova pravila;
4) 1. pravilo Klečkovskega;
5) 2. pravilo Klečkovskega.
91. Enaindvajseti elektron skandijevega atoma se nahaja na podravni 3d in ne na podravni 4p. To se ujema z vsebino:
1) Načelo najmanjše energije;
2) Paulijevo načelo;
3) Hundova pravila;
4) 1. pravilo Klečkovskega;
5) 2. pravilo Klečkovskega.
92. Devetnajsti elektron kalijevega atoma se nahaja na podravni 4s in ne na podravni 3d. To se ujema z vsebino:
1) Načelo najmanjše energije;
2) Paulijevo načelo;
3) Hundova pravila;
4) 1. pravilo Klečkovskega;
5) 2. pravilo Klečkovskega.
93. Edini elektron vodikovega atoma v osnovnem stanju se nahaja na prvi energijski ravni. To se ujema z vsebino:
1) Načelo najmanjše energije;
2) Paulijevo načelo;
3) Hundova pravila;
4) 1. pravilo Klečkovskega;
5) 2. pravilo Klečkovskega.
94. Največje število elektronov na drugi energijski ravni atomov elementov
je enako 8. To ustreza vsebini:
1) Načelo najmanjše energije;
2) Paulijevo načelo;
3) Hundova pravila;
4) 1. pravilo Klečkovskega;
5) 2. pravilo Klečkovskega.
95. Eden od mehanizmov za nastanek kovalentne vezi:
1) radikalno;
2) menjava;
3) molekularni;
4) ionski;
5) veriga.
96. Primer nepolarne molekule s polarno kovalentno vezjo bi bil:
4) CCl 4
97. Nepolarna molekula:
98. V nizu molekul LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:
1) narava povezave se ne spremeni;
2) ionska narava vezi je okrepljena;
3) kovalentna narava vezi oslabi;
4) kovalentna narava vezi je okrepljena;
5) ni pravilnega odgovora.
99. Kovalentna vez nastane v molekuli z donorsko-akceptorskim mehanizmom:
2) CCl 4;
3) NH4C1;
4) NH3;
100. V molekuli dušika nastanejo:
1) samo - povezave;
2) samo - povezave;
3) obe - in - povezave;
4) enojna vez;
5) dvojna vez.
101. Molekula metana ima zgradbo:
1) ravno;
2) tetraedrično;
3) piramidalno;
4) kvadrat;
102. Tvorba ionske mreže je značilna za:
1) cezijev jodid;
2) grafit;
3) naftalen;
4) diamant;
103. Za katero od naslednjih snovi je značilna tvorba atomske mreže:
1) amonijev nitrat;
2) diamant;
4) natrijev klorid;
5) natrij.
104. Kemični elementi so razvrščeni po naraščajoči elektronegativnosti
1) Si, P, Se, Br, Cl, O;
2) Si, P, Br, Se, Cl, O;
3) P, Si, Br, Se, Cl, O;
4) Br, P, Cl, Si, Se;
5) Si, P, Se, Cl, O, Br
105. Valenčne orbitale atoma berilija v molekuli berilijevega hidrida ... so hibridizirane
106. Molekula berilijevega hidrida ima zgradbo:
1) kvadrat
Stanovanje
3) tetraedrično
5) sferične.
107. Valenčne orbitale atoma bora v molekuli BF 3 so hibridizirane na naslednji način:
108. Katera molekula je najmočnejša?
109. Katera od naštetih molekul ima največji dipol?
110. Kakšno prostorsko konfiguracijo ima molekula med sp 2 hibridizacijo AO:
1) linearni
2) tetraeder
3) ravni kvadrat
Ravni trikotnik
111. Molekula ima oktaedrično strukturo, če pride do naslednje hibridizacije
3) d 2 sp 3
112. Sodobna teorija Struktura atoma temelji na idejah:
1) klasična mehanika;
2) kvantna mehanika;
3) Bohrova teorija;
4) elektrodinamika;
5) kemijska kinetika.
113. Od tega se značilnosti atomov elementov periodično spreminjajo:
1) naboj atomskega jedra
2) relativno atomsko maso;
3) število energijskih nivojev v atomu;
4) število elektronov na zunanji energijski ravni;
5) skupno število elektronov.
114. Znotraj obdobja povečanje serijske številke elementa običajno spremlja:
1) zmanjšanje atomskega polmera in povečanje elektronegativnosti atoma;
2) povečanje atomskega polmera in zmanjšanje elektronegativnosti atoma;
3) zmanjšanje atomskega polmera in zmanjšanje elektronegativnosti atoma
4) povečanje atomskega radija in povečanje elektronegativnosti atoma
5) zmanjšanje elektronegativnosti.
115. Atom katerega elementa najlažje odda en elektron:
1) natrij, zaporedna številka 11;
2) magnezij, zaporedna številka 12;
3) aluminij, serijska številka 13;
4) silicij, serijska številka 14;
5) žveplo, zaporedna številka 16.
116. Atomi elementov skupine IA periodni sistem elementov imata enako število:
1) elektroni na zunanji elektronski ravni;
2) nevtroni;
3) vsi elektroni;
4) elektronske lupine;
5) protoni.
117. Kateri od naslednjih elementov je poimenovan po državi:
118. Katera serija vključuje samo prehodni elementi:
1) elementi 11, 14, 22, 42;
2) elementi 13, 33, 54, 83;
3) elementi 24, 39, 74, 80;
4) elementi 19, 32, 51, 101;
5) elementi 19, 20, 21, 22.
119. Atom katerega od elementov skupine VA ima največji polmer:
2) fosfor;
3) arzen;
4) bizmut;
5) antimon.
120. Katera vrsta elementov je predstavljena po naraščajočem atomskem polmeru:
1) O, S, Se, Te;
3) Na, Mg, Al, Si;
4) J, Br, CI, F;
5) Sc, Te, V, Cr.
121. Kovinski značaj lastnosti elementov v vrsti Mg – Ca – Sr – Ba
1) zmanjša;
2) poveča;
3) se ne spremeni;
4) zmanjša in nato poveča;
5) se poveča in nato zmanjša.
122. Osnovne lastnosti hidroksidov elementov skupine JA z naraščanjem atomskega števila
1) zmanjšanje,
2) povečanje,
3) ostanejo nespremenjeni,
4) zmanjšanje in nato povečanje,
5) povečanje in nato zmanjšanje.
123. Preproste snovi, kateri elementi imajo največjo podobnost fizikalnih in kemijskih lastnosti:
3) F, CI;
124. Obstoj katerega od naslednjih elementov je napovedal D.I. Mendelejev:
3) Sc, Ga, Ge;
125. Kaj razlikuje velika obdobja od majhnih:
1) prisotnost alkalijskih kovin;
2) odsotnost inertnih plinov;
3) prisotnost d- in f-elementov;
4) prisotnost nekovin;
5) prisotnost elementov s kovinskimi lastnostmi.
126. Kako z elektronsko formulo elementa določimo obdobje, v katerem se nahaja določen element:
1) z vrednostjo glavnega kvantnega števila zunanje energijske ravni;
2) s številom valenčnih elektronov;
3) s številom elektronov na zunanjem energijskem nivoju;
4) po številu podravni v zunanjem energijskem nivoju;
5) z vrednostjo podravni, kjer se nahaja zadnji valenčni elektron.
127. Kateri element ima najmanjši ionizacijski potencial:
128. Kemični element tretjega obdobja tvori višji oksid sestave E 2 O 3. Kako so elektroni porazdeljeni v atomu danega elementa?
1) 1s 2 2s 2 2p 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
5) 1s 2 2s 2 2p 3
129.Kaj kemični element tvori osnovo z najbolj izrazitimi lastnostmi
1) kalcij
3) aluminij
kalij
5) berilij
130. Kemični element ima naslednjo porazdelitev elektronov po elektronskih plasteh v atomu 2.8.6. Kakšno mesto zavzema v periodnem sistemu kemičnih elementov D.I. Mendelejev:
1) 6. obdobje 6. skupina
Obdobje 6 skupina
3) 2. obdobje 6. skupina
4) 3. obdobje 2. skupina
5) 2. obdobje 8. skupina
131. Kvantna števila zadnjega elektrona v atomu elementa so n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . Kje se nahaja ta element v periodnem sistemu?
1) 5. obdobje, prva skupina
2) 5. obdobje, glavna podskupina 4. skupine
3) 4. obdobje, šesta skupina
obdobje, šesta skupina glavna podskupina
5) 5. obdobje, šesta skupina - sekundarna podskupina.
132. Formula višji oksid kemijski element EO 2. Kateri skupini glavne podskupine periodičnega sistema kemijskih elementov pripada D.I. Ali ta element pripada Mendelejevu?
Četrtič
5) šesti.
133. Iz danega seznama elementov - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - alkalijske kovine vključujejo:
1) vse kovine;
2) Li, Na;
3) Li, Na, Ag, Au;
134. V nizu od Li do Fr:
1) izboljšane so kovinske lastnosti;
2) kovinske lastnosti se zmanjšajo;
3) zmanjša atomski polmer;
4) okrepljena je povezava valenčnih elektronov z jedrom;
5) aktivnost do vode se zmanjša
135. Zaporedje elementov ne velja za kovine:
3) B, As, Te;
136. Z naraščajočim atomskim številom elementa se kisle lastnosti oksidov N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3
Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3
1) okrepiti;
2) oslabijo;
3) ostanejo nespremenjeni;
4) okrepiti, nato oslabiti;
5) oslabi, nato okrepi.
137. Molekula amoniaka ima obliko:
1) ukrivljen;
2) linearni;
3) ravninski;
4) piramidalno;
138. V seriji C-Si-Ge-Sn-Pb nekovinske značilnosti elementov:
1) povečanje;
2) oslabijo;
3) ne spreminjajte;
4) povečanje in nato zmanjšanje;
5) oslabijo in nato povečajo.
139. Valenčne orbitale ogljikovega atoma v molekuli metana CH4 lahko opišemo na podlagi
ideje o tipu hibridizacije (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).
V tem primeru ima molekula metana obliko:
1) linearni;
2) ravno;
3) tetraedričen;
5) kvadrat.
140. Valenčne orbitale atoma silicija v molekuli silana SiH 4 lahko opišemo na podlagi koncepta hibridizacije tipa (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2).
Zato ima molekula silana obliko:
1) linearni;
2) ravno;
3) tetraedričen;
5) kvadrat.
141. Kolikšno je največje število kovalentnih vezi, ki jih lahko tvori atom dušika:
142. Atom dušika molekule amoniaka z vodikovim ionom tvori:
1) ionska vez;
2) kovalentna vez z mehanizmom izmenjave;
3) nepolarna kovalentna vez;
4) kovalentna vez prek donorsko-akceptorskega mehanizma;
5) vodikova vez.
143. Katera trditev je napačna:
4) Ionska vez je nasičena;
144. Katera trditev je napačna:
1) Kovalentna vez je nasičena;
2) Kovalentna vez ima usmerjenost;
3) Ionska vez je nenasičena;
4) Ionska vez je usmerjena;
5) Ionska vez je neusmerjena.
»Vzorci kemični procesi in njihova energija"
145. Kakšne spremembe temperature T in tlaka P prispevajo k nastanku CO glede na reakcijo C(trdno) + CO 2 (g) 2CO (g) -119,8 kJ:
1) povečanje T in povečanje P;
2) povečanje T in zmanjšanje P;
3) zmanjšanje T in povečanje P;
4) zmanjšanje T in zmanjšanje P;
5) povečanje R.
146. Kolikokrat se bo povečala hitrost? kemična reakcija s povečanjem temperature za 30 0, če je temperaturni koeficient hitrosti 2?
147. Za koliko stopinj je treba znižati temperaturo, da se hitrost reakcije zmanjša za 27-krat, če je temperaturni koeficient hitrosti 3?
148. Kolikokrat se bo z naraščajočo koncentracijo povečala hitrost reakcije X+ 2Y = Z
Y 3-krat?
149. Kolikokrat se bo povečala hitrost neposredne reakcije v primerjavi s hitrostjo povratne reakcije v sistemu 2NO + O 2 2NO 2, ko se tlak podvoji?
150. Prosimo, navedite pravilno izražanje hitrost za sistem: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3
5) v= k[A][C].
154. Katalizator pospeši kemično reakcijo zaradi:
1) zmanjšanje aktivacijske energije;
2) povečanje aktivacijske energije;
3) zmanjšanje toplote reakcije;
4) povečanje koncentracije;
5) vsi odgovori so nepravilni.
155. Ravnotežje reakcije Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43,7 kJ premakne v levo:
1) ko temperatura pade;
2) z naraščajočo temperaturo;
3) z naraščajočim pritiskom;
4) z naraščajočo koncentracijo izhodnih snovi;
5) pri dodajanju katalizatorja.
156. Kolikokrat se bo povečala hitrost kemijske reakcije, ko se temperatura poveča za 30 0, če je temperaturni koeficient hitrosti 3?
157. Za koliko stopinj je treba zvišati temperaturo, da se hitrost reakcije poveča za 27-krat, če je temperaturni koeficient hitrosti 3?
158. Kolikokrat se poveča hitrost reakcije X+2Y=Z, ko se koncentracija X poveča za 3-krat?
159. Kolikokrat se bo povečala hitrost neposredne reakcije v primerjavi s hitrostjo povratne reakcije v sistemu 2CO+O 2 2CO 2, ko se tlak podvoji?
160. Kako se bo povečala hitrost plinske reakcije 2NO 2 =N 2 O 4 s povečanjem koncentracije NO 2 za 5-krat?
161. Kolikokrat se bo zmanjšala hitrost plinske reakcije 2NO+O 2 =2NO 2, če zmes reagirajočih plinov razredčimo za 3-krat?
162. Za koliko stopinj je treba znižati temperaturo, da se hitrost reakcije pri temperaturnem koeficientu 3 zmanjša za 81-krat?
163. Kolikokrat se bo povečala hitrost reakcije 2NO+O 2 =2NO 2, ko se tlak v sistemu poveča za 4-krat?
164. Kolikokrat se bo povečala hitrost neposredne reakcije v primerjavi s hitrostjo povratne reakcije v sistemu 2NO+O 2 2NO 2, ko se tlak v sistemu poveča za 5-krat?
165. Kako se bo hitrost reakcije 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g spreminjala z naraščajočo koncentracijo 1) se bo povečalo 3-krat; 2) se bo povečalo 9-krat; 3) se bo zmanjšal za 3-krat; 4) se bo zmanjšal za 9-krat; 5) se ne bo spremenilo. 166. Kako se bo spremenila hitrost reakcije 2O 3.g 3O 2.g, ko se tlak podvoji? 1) se bo zmanjšal za 2-krat; 2) se bo zmanjšal za 8-krat; 3) se bo povečalo 4-krat; 4) se bo zmanjšal za 4-krat; 5) se bo povečalo za 2-krat. 167. Kako se bo spremenila hitrost reakcije 2NO g + O 2.g 2NO 2.g ob hkratnem zmanjšanju koncentracija NO in O 2 2-krat? 1) se bo povečalo za 2-krat; 2) se bo zmanjšal za 2-krat; 3) se bo povečalo za 2 4-krat; 4) se bo zmanjšal za 2 4-krat; Zmanjšalo se bo za 8-krat. 168. Kako se bo spremenila hitrost neposredne reakcije H 2 O, g H 2, g + O 2, g, če se tlak v sistemu poveča 4-krat? 1) se bo povečalo za 2-krat; 2) se bo zmanjšal za 2-krat; 3) se ne bo spremenilo; 4) se bo povečalo 4-krat; 5) se bo zmanjšal za 4-krat. 169. Odkrit je bil zakon množičnega delovanja: 1) M.V. Lomonosov 2) G.I. Hessom 3) J.W. Gibbs K. Guldberg in P. Waage 5) Van't - Hoff 170. Kateri od naštetih sistemov je homogen Raztopina natrijevega klorida 2) ledena voda 3) nasičena raztopina z usedlino 4) premog in žveplo v zračnem ozračju 5) mešanica bencina in vode 171. Vrednost konstante hitrosti kemijske reakcije ni odvisna 1) od narave reagirajočih snovi 2) na temperaturo 3) zaradi prisotnosti katalizatorjev Od koncentracije snovi 5) od katerih koli dejavnikov 172. Aktivacijska energija je 1) energija, potrebna za odstranitev elektrona iz atoma 2) presežek energije, ki jo morajo imeti molekule na 1 mol, da njihov trk povzroči nastanek nove snovi 3) ionizacijski potencial 4) energija, ki se sprosti kot posledica reakcije 5) energija, ki se sprosti, ko se elektron pritrdi na atom. 173. Za povečanje hitrosti reakcije z naraščajočo temperaturo je običajno značilno: 1) konstanta hitrosti kemične reakcije 2) konstanta kemijskega ravnovesja Glavno podskupino II. skupine periodnega sistema elementov sestavljajo berilij Be, magnezij Mg, kalcij Ca, stroncij Sr, barij Ba in radij Ra. Tabela 18 – Značilnosti elementov 2Ап/skupina Atomi teh elementov imajo dva s-elektrona na zunanji elektronski ravni: ns 2. V kem. V reakcijah atomi elementov podskupine zlahka oddajo oba elektrona zunanje energijske ravni in tvorijo spojine, v katerih je oksidacijsko stanje elementa +2. Vsi elementi te podskupine spadajo med kovine. Kalcij, stroncij, barij in radij imenujemo zemeljsko alkalijske kovine. Te kovine v naravi ne najdemo v prostem stanju. Najpogostejša elementa sta kalcij in magnezij. Glavni minerali, ki vsebujejo kalcij, so kalcit CaCO 3 (njegove sorte so apnenec, kreda, marmor), anhidrit CaSO 4, sadra CaSO 4 ∙ 2H 2 O, fluorit CaF 2 in fluorapatit Ca 5 (PO 4) 3 F. Magnezij je del magnezitnih mineralov MgCO 3, dolomita MgCO 3 ∙ CaCo 3, karnalita KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Magnezijeve spojine najdemo v velikih količinah v morski vodi. Lastnosti. Berilij, magnezij, kalcij, barij in radij so srebrno bele kovine. Stroncij ima zlato barvo. Te kovine so lahke; kalcij, magnezij in berilij imajo posebno nizko gostoto. Radij je radioaktivni kemični element. Berilij, magnezij in predvsem zemeljskoalkalijski elementi so reaktivne kovine. So močna redukcijska sredstva. Od kovin te podskupine je berilij nekoliko manj aktiven, kar je posledica tvorbe zaščitnega oksidnega filma na površini te kovine. 1. Interakcija s preprostimi snovmi. Vsi zlahka reagirajo s kisikom in žveplom ter tvorijo okside in sulfate: 2Be + O 2 = 2BeO Berilij in magnezij reagirata s kisikom in žveplom pri segrevanju, druge kovine - v normalnih pogojih. Vse kovine v tej skupini zlahka reagirajo s halogeni: Mg + Cl 2 = MgCl 2 Pri segrevanju vsi reagirajo z vodikom, dušikom, ogljikom, silicijem in drugimi nekovinami: Ca + H 2 = CaH 2 (kalcijev hidrid) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (magnezijev nitrid) Ca + 2C = CaC 2 (kalcijev karbid) Kalcijev karibit je brezbarvna kristalinična snov. Tehnični karbit, ki vsebuje različne primesi, je lahko siv, rjav ali celo črn. Kalcijev karbit razpade z vodo, da nastane plin acetilen C 2 H 2 – pomemben kemični produkt. industrija: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Staljene kovine se lahko povežejo z drugimi kovinami in tvorijo intermetalne spojine, na primer CaSn 3, Ca 2 Sn. 2. Interakcija z vodo. Berilij ne deluje z vodo, ker reakcijo prepreči zaščitni film oksida na kovinski površini. Magnezij pri segrevanju reagira z vodo: Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 Druge kovine aktivno sodelujejo z vodo v normalnih pogojih: Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 3. Interakcija s kislinami. Vsi reagirajo s klorovodikovo in razredčeno žveplovo kislino, da sprostijo vodik: Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2 Kovine reducirajo razredčeno dušikovo kislino predvsem v amoniak ali amonijev nitrat: 2Ca + 10HNO3 (razredčeno) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O V koncentriranih dušikovi in žveplovi kislini (brez segrevanja) berilij pasivira in druge kovine reagirajo s temi kislinami. 4. Interakcija z alkalijami. Berilij reagira z vodnimi raztopinami alkalij, da tvori kompleksno sol in sprosti vodik: Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 Magnezij in zemeljskoalkalijske kovine ne reagirajo z alkalijami. 5. Interakcija s kovinskimi oksidi in solmi. Magnezij in zemeljskoalkalijske kovine lahko reducirajo številne kovine iz svojih oksidov in soli: TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2 V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO Berilij, magnezij in zemeljskoalkalijske kovine pridobivamo z elektrolizo talin njihovih kloridov ali s toplotno redukcijo njihovih spojin: BeF 2 + Mg = Be + MgF 2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2 O 3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3 Radij pridobivamo v obliki zlitine z živim srebrom z elektrolizo vodne raztopine RaCl 2 z živosrebrovo katodo. Prejem: 1) Oksidacija kovin (razen Ba, ki tvori peroksid) 2) Toplotna razgradnja nitratov ali karbonatov CaCO 3 – t° = CaO + CO 2 2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2 Določanje trdote vode je velikega praktičnega pomena in se pogosto uporablja v tehnologiji, industriji in kmetijstvu. Voda postane trda pri interakciji s kalcijevimi in magnezijevimi solmi, ki jih vsebuje zemeljska skorja. Raztapljanje kalcijevih in magnezijevih karbonatov poteka zaradi interakcije ogljikovega dioksida v tleh s temi solmi. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2 Nastali bikarbonati se raztopijo v podtalnici. Mavec CaSO 4 rahlo neposredno topen v vodi. Razlikovati začasna, trajna in splošna trdota. Začasna ali karbonatna trdota zaradi prisotnosti topnih kalcijevih in magnezijevih bikarbonatov v vodi. To trdoto zlahka odstranimo z vrenjem: t 0 Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 + H 2 O Stalna trdota vode zaradi prisotnosti kalcijevih in magnezijevih soli v njem, ki pri kuhanju ne dajejo usedline (sulfati in kloridi). Vsota začasne in trajne togosti je skupna trdota vode. Določena je s skupnim številom milimolov ekvivalentov ionov Ca 2+ in Mg 2+ v 1 litru vode (mmol/l) ali tisočinkami molskih mas ekvivalentov Ca 2+ in Mg 2+ v 1 litru vode. (mg/l). Opomba: pri izračunih v zvezi s trdoto vode je treba upoštevati, da je E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ in E(Mg 2+) = 1/2 Mg 2+ ter Me(Ca 2+ ) = 1/2 M Ca 2+ ion = 20 g/mol in Me(Mg 2+) = ½ M Mg 2+ ion = 12 g/mol. Potem: 0,02 g je masa 0,001 mol ali 1 mmol ekvivalenta Ca 2+. Glede na vrednost skupne trdote je voda razvrščena na naslednji način: 1. mehko (< 4 ммоль/л), 1. srednje trda (4-8 mmol/l), 2. trda (8-12 mmol/l), 3. zelo trda (>12 mmol/l). Trda voda ni primerna za tehnološki procesi v številnih sektorjih in panogah. Ko parni kotel deluje na trdo vodo, se njegova segreta površina prekrije z vodnim kamnom, ker ... vodni kamen slabo prevaja toploto, najprej pa postane neekonomično delovanje samega kotla. Že 1 mm debela plast vodnega kamna poveča porabo goriva za približno 5 %. Poleg tega lahko stene kotla, izolirane od vode, dosežejo zelo visoke temperature. V tem primeru stene oksidirajo in izgubijo svojo nekdanjo moč, kar lahko povzroči eksplozijo kotla. Uporaba trde vode poveča porabo detergentov in oteži pranje oblačil, umivanje las in druge postopke, povezane s porabo mila. To je posledica netopnosti dvovalentnih kovinskih soli, ki sestavljajo milo organske kisline, zaradi česar se po eni strani pomivani predmeti kontaminirajo, po drugi strani pa se milo neproduktivno zapravlja. Trdoto vode lahko zmanjšate na različne načine: 1) vrenje (samo za začasno trdoto); 2) kemična metoda(z uporabo Ca(OH) 2, Na 2 CO 3, (NaPO 3) 6 ali Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4 itd.) 3) metoda ionske izmenjave z uporabo aluminosilikatov: Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3 Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4 in s pomočjo ionskih izmenjevalnih smol, ki imajo visoko molekulsko maso organske snovi ki vsebujejo kisle ali bazične funkcionalne skupine. Kationski izmenjevalci se uporabljajo tudi za mehčanje vode. Na primer, pri prehodu trde vode skozi kationski izmenjevalec tipa RNa pride do naslednjih procesov ionske izmenjave: 2RNa + Ca 2+ =R 2 Ca + 2Na + 2RNa + Mg 2+ =R 2 Mg + 2Na + Najboljši način za mehčanje vode je destilacija. Trdoto vode določamo s titrimetričnimi metodami kvantitativne analize, ki je veja analizne kemije Naloge za kontrolo obvladovanja teme 1. Za obarjanje kalcijevega in magnezijevega bikarbonata iz 2 litrov vode smo porabili 2,12 g natrijevega karbonata. Določite trdoto vode. 2. Karbonatna trdota vode je 40 mg/l ekvivalentov. Pri vrenju 120 litrov te vode se je sprostilo 216,8 g usedline mešanice kalcijevega karbonata in magnezijevega hidroksikarbonata. Določite maso vsake sestavine zmesi. 3. Trda voda vsebuje 50 mg/l kalcijevega bikarbonata in 15 mg/l kalcijevega sulfata. Koliko (po teži) natrijevega karbonata bo potrebno za mehčanje 1 m 3 takšne vode? 4. Kakšno maso natrijevega fosfata je treba dodati v 500 ml vode. Da bi odpravili njegovo karbonatno trdoto 5 mmol ekvivalentov? 5. Izračunajte, kakšna je trdota vode v 100 litrih, ki vsebuje 14,632 g magnezijevega bikarbonata? 6. Pri določanju trdote vode s kompleksometrično metodo je bilo za titracijo 100 ml vode potrebnih 5 ml 0,1 N. Raztopina Trilon B Izračunajte trdoto vode. 7. V 100 litrov trde vode smo dodali 12,95 g kalcijevega hidroksida. Za koliko se je zmanjšala karbonatna trdota vode? 8. Presežek sode smo dodali trdi vodi, ki je vsebovala 1 g kalcijevega sulfata na liter. Kakšna je trdota izvirne vode v ekvivalentih mg/l. Koliko gramov usedline bo padlo po popolni odstranitvi trdote iz 1 m 3 takšne vode? 9. Odpadne vode kemični obrat vsebuje v enem litru 5g kalcijevega nitrata m 2g kuhinjska sol. Kakšna je trdota te vode v mmol/l. Katero snov in v kakšni količini je treba dodati 10 litrom takšne vode, da popolnoma odpravi trdoto? 10. Mineralna voda "Narzan" vsebuje 0,3394 g kalcija in 0,0884 g magnezija v obliki ionov v enem litru. Kakšna je skupna trdota Narzana v mmol/l? Katero snov in v kakšni količini je treba dodati enemu kubičnemu metru Narzana, da popolnoma odstranimo trdoto? 11. Kolikšna je trdota vode (v mmol/l), če je bilo za njeno odpravo potrebno v 100 litrov vode dodati 15,9 g brezvodne sode? 12. Izračunajte trdoto vode, pri čemer veste, da je v 600 litrih 65,7 g magnezijevega bikarbonata in 61,2 g kalijevega sulfata. 13. Topnost sadre v vodi je 8 · 10 -3 mol/l. Kakšna je trdota te (nasičene) raztopine v mg/l? Katero snov in v kakšni količini je treba dodati enemu kubičnemu metru takšne vode, da popolnoma odpravimo njeno trdoto? 14. Pri vrenju 250 ml vode, ki je vsebovala kalcijev bikarbonat, je nastala oborina z maso 3,5 mg. Kakšna je trdota vode? 15. Določi karbonatno trdoto, če za titracijo 200 ml vode porabimo 8 ml 0,05 N. raztopina HCl. "Imena kemičnih elementov" - "Samo z vztrajnostjo in trdim delom je mogoče doseči rezultate." Druga imena so neposredno povezana z miti starih Grkov. DI. Mendelejev. Cilji. Avtor predstavitve. lepo se imejte!!! Dragi fantje! Svinec. K. Izpolnite polja križanke z ruskimi imeni naslednjih kemičnih elementov: 1. Cl. 2. Zn. 3. Br. 4. K. 5. Ni. “Elementi statistike” - Za izračun števila intervalov se priporoča Sturgersova formula r? 1+3,322 lg n Dolžina intervala se izračuna po formuli: h = (xmax-xmin)/r. "Statistično razmišljanje bo sčasoma postalo enako potrebno kot veščine pisanja in branja." Osnovni pojmi. Po snemanju trajanja delovanja 65 vakuumskih cevi smo dobili naslednje rezultate: "Kemijske lastnosti" - Kemijske lastnosti soli. Genetski odnosi med razredi anorganskih spojin. Naloge iz enotnega državnega izpita iz kemije. Razvrstitev kislin. Razredi anorganskih spojin. Razvrstitev baz. A = N + P Kemični element je vrsta atoma z določenim jedrskim nabojem. Preizkusite svoje znanje. Struktura atoma. Opredelitev. "Periodni sistem kemijskih elementov" - programirano delo z uporabo luknjanih kartic. Dmitrij Ivanovič Mendelejev 1834-1907. Okoli tebe se dogaja živ svet. Poiščite postajo »Povej mi o meni«. Preizkusite se: 12-14 točk - "4" - rumeni napovednik. A. 35 B. 44 C. 45 D. 80 3. Kakšno je masno število atoma bakra? 5 pravilnih odgovorov – 3 točke. A. 2 B. 3 C. 5 D. 11. "Kemična sredstva" - hidrofilna "glava". Pridobljeno iz živalskih in rastlinskih maščob, naftenske kisline, kolofonije, talovega olja. Zato se kalijev hidroksid imenuje tudi kalijev hidroksid. Raztopina natrijevega hidroksida v vodi je na dotik milna in zelo jedka. pazi nase okolju in vaše zdravje. Predgovor. Kemikalije v vsakdanjem življenju. "Elementi kombinatorike" - Kaj so umestitve? Zapišite formulo za iskanje števila kombinacij? Kaj je faktoriel? Tema lekcije: "elementi kombinatorike" (delavnica). Naj bo n elementov in enega za drugim morate izbrati nekaj k elementov. Izbor kombinatoričnih problemov. Zapišite formulo za iskanje števila umestitev?
Testi: MOŽNOST-1 1. del A1. Element tretje dobe glavne podskupine Skupina III PSHE je: A2. Oznaka izotopa, katerega jedro vsebuje 8 protonov in 10 nevtronov: A3. Atom kemičnega elementa, katerega elektronska ovojnica vsebuje 17 elektronov: A4. Atom ima dve elektronski plasti (energijski ravni): A5. Par kemičnih elementov, ki ima 5 elektronov na zunanji elektronski ravni: A6. A. V obdobju se kovinske lastnosti atomov elementov povečujejo z naraščanjem atomskega števila. B. V obdobju kovinske lastnosti atomov elementov slabijo z naraščanjem atomskega števila. 2. del B1. delec: Porazdelitev elektronov: 1) 2e, 8e, 8e, 2e 2) 2e, 8e, 2e 4) 2e, 8e, 3e 5) 2e, 8e, 18e, 4e B2. Spojine z ionskimi vezmi so: B3. Relativna molekulska masa barijevega klorida BaCl2 je __________. 3. del C1. Podajte značilnosti elementa z Z = 11 (Priloga 3, točke I (1-5), II (1-4)). Zapišite strukturni diagram njegovega Na+ iona. Dragi osmošolec! Za izvedbo testno delo Odmerjenih je 40 minut. Delo je sestavljeno iz 3 delov in obsega 10 nalog. 1. del vključuje 6 nalog osnovna raven(A1-A6). Za vsako nalogo so 4 možni odgovori, od katerih je le eden pravilen. Za dokončanje vsake naloge - 1 točka. 2. del sestavljajo 3 naloge višjega nivoja (B1-B3), na katere morate podati kratek odgovor v obliki številke ali zaporedja številk. Za dokončanje vsake naloge - 2 točki. 3. del vsebuje 1 najbolj zapleteno obsežno nalogo C1, ki zahteva popoln odgovor. Za dokončanje naloge lahko dobite 3 točke. Točke, prejete za opravljene naloge, se seštejejo. Zberete lahko največ 15 točk. Želim vam uspeh! Sistem ocenjevanja uspešnosti: MOŽNOST-2 1. del A1. Element drugega obdobja glavne podskupine III skupine PSHE je: A2. Oznaka izotopa, katerega jedro vsebuje 26 protonov in 30 nevtronov: A3. Atom kemičnega elementa, katerega jedro vsebuje 14 protonov, je: A4. Atom ima tri elektronske plasti (energijske ravni): A5. Par kemičnih elementov, ki ima 3 elektrone na zunanji elektronski ravni: A6. Ali so naslednje trditve resnične? A. V glavni podskupini se nekovinske lastnosti atomov elementov povečujejo z naraščanjem atomskega števila. B. V glavni podskupini nekovinske lastnosti atomov elementov slabijo z naraščanjem atomskega števila. 2. del B1. Vzpostavite ujemanje med delcem in porazdelitvijo elektronov po energijskih nivojih: delec: Porazdelitev elektronov: 1) 2e, 8e, 7e 2) 2e, 8e, 2e 4) 2e, 8e, 8e 6) 2e, 8e, 8e, 1e B2. Spojine s kovalentno polarno vezjo so: B3. Relativna molekulska masa aluminijevega oksida Al2O3 je _______. 3. del C1. Podajte značilnosti elementa z Z = 16 (Priloga 3, točke I (1-5), II (1-4)). Zapišite strukturni diagram njegovega iona S2-. odgovori. 1. del Možnost 1 Možnost 2 2. del Možnost 1 Možnost 2 3. del Načrt značilnosti Možnost 1 Možnost 2 I. Položaj element v periodičnem sistem: 1. serijska številka, ime (velik, majhen) 4. skupina, podskupina 1, glavni 6, glavno 5. sorodnik atomska masa II. Struktura atom elementa 1. naboj jedra atoma 2. formula atomska sestava (številka p; n; e -) Na (11p;12n;) 11 e- S (16p; 16n;) 16 e- atomska zgradba 4. formula elektronski konfiguracije 1s2 2s2 2p6 3s23p4 5. številka e - na zadnji stopnji, kovine ali nekovine 6, nekovin III. Primerjava kovinske in nekovinske lastnosti s sosedi: 1. po obdobju 2. po skupini (kovina z nekovino ne primerjaj) Strukturni diagram Jonah Test št. 2Atomsko število Ime Atomska masa Elektronska konfiguracija g/cm3 tpl. C tzavre. C EO Atomski polmer, nm Oksidacijsko stanje
Berilij Be 9,01
2s 2 1,86
1,5
0,113
+2
Magnezij Mg 24,3
3s 2 1,74
649,5
1,2
0,16
+2
Kalcij Ca 40,08
4s 2 1,54
1,0
0,2
+2
Stroncij Sr 87,62
5s 2 2,67
1,0
0,213
+2
Barij Ba 137,34
6s 2 3,61
0,9
0,25
+2
Radij Ra
7s 2 6 700
0,9
–
+2
Glavna podskupina V. skupine periodnega sistema vključuje dušik, fosfor, arzen, antimon in bizmut.
Ti elementi, ki imajo pet elektronov v zunanji plasti atoma, so na splošno označeni kot nekovine. Vendar pa je njihova sposobnost dodajanja elektronov veliko manj izrazita kot pri ustreznih elementih skupin VI in VII. Zaradi prisotnosti petih zunanjih elektronov je najvišja pozitivna oksidacija elementov te podskupine -5, negativna pa 3. Zaradi relativno nižje elektronegativnosti je vez obravnavanih elementov z vodikom manj polarna kot vez z vodikom elementov skupin VI in VII. Zato vodikove spojine teh elementov ne odstranijo vodikovih ionov H v vodni raztopini in zato nimajo kislih lastnosti.
Fizično in kemijske lastnosti Elementi podskupine dušika se spreminjajo z naraščajočim atomskim številom v istem zaporedju, kot smo ga opazili v prej obravnavanih skupinah. Ker pa so nekovinske lastnosti manj izrazite kot pri kisiku in zlasti fluoru, se te lastnosti zmanjšajo pri prehodu na naslednje elemente. vključuje videz in povečanje kovinskih lastnosti. Slednje so opazne že pri arzenu, antimon ima obe lastnosti približno enako, pri bizmutu pa kovinske lastnosti prevladujejo nad nekovinskimi.
OPIS ELEMENTOV.
DUŠIK(iz grščine ázōos - brez življenja, lat. Nitrogenium), N, kemični element V. skupine Mendelejevega periodnega sistema, atomsko število 7, atomska masa 14,0067; brezbarven plin, brez vonja in okusa.
Zgodovinski podatki. Dušikove spojine - soliter, dušikova kislina, amoniak - so bili znani že dolgo preden je bil dušik pridobljen v prostem stanju. Leta 1772 je D. Rutherford s sežiganjem fosforja in drugih snovi v steklenem zvonu pokazal, da plin, ki ostane po zgorevanju, ki ga je imenoval "zadušljiv zrak", ne podpira dihanja in zgorevanja. Leta 1787 je A. Lavoisier ugotovil, da so "življenjski" in "zadušljivi" plini, ki sestavljajo zrak, preproste snovi, in predlagal ime "dušik". Leta 1784 je G. Cavendish pokazal, da je dušik del solitra; Od tod izvira latinsko ime dušik (iz poznolatinskega nitrum - solitra in grškega gennao - rodim, proizvajam), ki ga je leta 1790 predlagal J. A. Chaptal. Do začetka 19. stol. Pojasnjena je bila kemična inertnost dušika v prostem stanju in njegova izključna vloga v spojinah z drugimi elementi kot vezanega dušika. Od takrat je "vezava" zračnega dušika postala ena najpomembnejših tehnične težave kemija.
Razširjenost v naravi. Dušik je eden najpogostejših elementov na Zemlji, njegova večina (okoli 4´1015 ton) pa je v prostem stanju skoncentrirana v ozračju. V zraku je prosti dušik (v obliki molekul N2) 78,09% prostornine (ali 75,6% mase), ne da bi upoštevali njegove manjše primesi v obliki amoniaka in oksidov. Povprečna vsebnost dušika v litosferi je 1,9´10-3% mase.
Naravne dušikove spojine. - amonijev klorid NH4Cl in različni nitrati (glej solino.) Velike akumulacije soli so značilne za suho puščavsko podnebje (Čile, Srednja Azija). Dolgo časa je bil nitrat glavni dobavitelj dušika za industrijo (zdaj je industrijska sinteza amoniaka iz zračnega dušika in vodika bistvenega pomena za fiksacijo dušika). Majhne količine vezanega dušika najdemo v premogu (1-2,5 %) in nafti (0,02-1,5 %), pa tudi v vodah rek, morij in oceanov. Dušik se kopiči v tleh (0,1 %) in v živih organizmih (0,3 %).
Čeprav ime "dušik" pomeni "nevzdrževanje življenja", je dejansko bistven element za življenje. Živalske in človeške beljakovine vsebujejo 16 - 17 % dušika. V organizmih mesojedih živali beljakovine nastajajo zaradi zaužitih beljakovinskih snovi, ki so prisotne v organizmih rastlinojedih živali in v rastlinah. Rastline sintetizirajo beljakovine z asimilacijo dušikovih snovi v tleh, predvsem anorganskih. Znatne količine dušika pridejo v tla zaradi mikroorganizmov, ki vežejo dušik in so sposobni pretvoriti prosti dušik iz zraka v dušikove spojine.
V naravi se pojavi cikel dušika glavna vloga v katerih se igrajo mikroorganizmi - nitrofiranje, denitrofiranje, fiksiranje dušika, itd. Vendar zaradi ekstrakcije ogromnih količin vezanega dušika iz tal s strani rastlin (zlasti pri intenzivnem kmetovanju) postanejo tla osiromašena z dušikom. Pomanjkanje dušika je značilno za kmetijstvo v skoraj vseh državah, pomanjkanje dušika opažamo tudi v živinoreji (»proteinsko stradanje«). Na tleh, ki so revna z dostopnim dušikom, se rastline slabo razvijajo. Dušikova gnojila in beljakovinsko krmljenje živali so najpomembnejši način reje kmetijstvo. Gospodarska dejavnost ljudje motijo kroženje dušika. Tako zgorevanje goriva bogati ozračje z dušikom, tovarne, ki proizvajajo gnojila, pa vežejo dušik iz zraka. Prevoz gnojil in kmetijskih proizvodov prerazporedi dušik na površje zemlje.
Dušik je četrti najpogostejši element sončni sistem(za vodikom, helijem in kisikom).
Izotopi, atom, molekula. Naravni dušik je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov: 14N (99,635 %) in 15N (0,365 %). Izotop 15N se uporablja v kemični in biokemične raziskave kot označeni atom. Od umetnih radioaktivnih izotopov dušika ima 13N najdaljšo razpolovno dobo (T1/2 - 10,08 min), ostali so zelo kratkoživi. V zgornjih plasteh atmosfere se pod vplivom nevtronov iz kozmičnega sevanja 14N spremeni v radioaktivni ogljikov izotop 14C. Ta postopek se uporablja tudi v jedrskih reakcijah za proizvodnjo 14C. Zunanja elektronska lupina atoma dušika. sestoji iz 5 elektronov (en sam par in trije neparni - konfiguracija 2s22p3). Najpogosteje dušik. v spojinah je 3-kovalenten zaradi nesparjenih elektronov (kot v amoniaku NH3). Prisotnost osamljenega para elektronov lahko povzroči nastanek druge kovalentne vezi in dušik postane 4-kovalenten (kot v amonijevem ionu NH4+). Dušikova oksidacijska stanja se gibljejo od +5 (v N205) do -3 (v NH3). V normalnih pogojih dušik v prostem stanju tvori molekulo N2, kjer so atomi N povezani s tremi kovalentne vezi. Molekula dušika je zelo stabilna: njegova disociacijska energija na atome je 942,9 kJ/mol (225,2 kcal/mol), zato je tudi pri temperaturi okoli 3300 °C stopnja disociacije dušik. je le okoli 0,1 %.
Fizikalne in kemijske lastnosti. Dušik je nekoliko lažji od zraka; gostota 1,2506 kg/m3 (pri 0°C in 101325 n/m2 ali 760 mm Hg), tališče -209,86°C, vrelišče -195,8°C. A. se težko utekočini: njegova kritična temperatura je precej nizka (-147,1 °C), kritični tlak pa visok 3,39 Mn/m2 (34,6 kgf/cm2); Gostota tekočega dušika je 808 kg (m3. Dušik je v vodi slabše topen kot kisik: pri 0°C se v 1 m3 H2O raztopi 23,3 g dušika. Dušik je v nekaterih ogljikovodikih topen bolje kot v vodi.
Samo s temi aktivne kovine, kako medsebojno delujejo litij, kalcij, magnezij in dušik pri segrevanju na relativno nizke temperature. Dušik reagira z večino drugih elementov pri visokih temperaturah in v prisotnosti katalizatorjev. Spojine dušika s kisikom N2O, NO, N2O3, NO2 in N2O5 so dobro raziskane. Iz teh pri neposredni interakciji elementov (4000°C) nastane NO oksid, ki se ob ohlajanju zlahka oksidira naprej v NO2 dioksid. V zraku med atmosferskimi razelektritvami nastajajo dušikovi oksidi. Dobimo jih lahko tudi z delovanjem na mešanico dušika in kisika ionizirajoče sevanje. Ko dušikov N2O3 in dušikov anhidrid N2O5 raztopimo v vodi, dobimo dušikova kislina HNO2 in dušikova kislina HNO3, ki tvorita soli - nitrite in nitrate. Dušik se le pri visokih temperaturah in v prisotnosti katalizatorjev poveže z vodikom in nastane amoniak NH3. Poleg amoniaka poznamo številne druge spojine dušika z vodikom, na primer hidrazin H2N-NH2, diimid HN-NH, dušikovovodikovo kislino HN3(H-N-NºN), oktazon N8H14 itd.; Večino dušikovih in vodikovih spojin izoliramo le v obliki organskih derivatov. Dušik ne sodeluje neposredno s halogeni, zato se vsi dušikovi halogenidi pridobivajo le posredno, na primer dušikov fluorid NF3-, ko fluor reagira z amoniakom. Dušikovi halogenidi so praviloma nizko stabilne spojine (z izjemo NF3); Bolj stabilni so dušikovi oksihalidi - NOF, NOCI, NOBr, N02F in NO2CI. Tudi dušik se ne spaja neposredno z žveplom; dušikovo žveplo N4S4 dobimo kot rezultat reakcije tekočega žvepla z amoniakom. Ko vroč koks reagira z dušikom, nastane cianogen (CN). S segrevanjem dušika z acetilenom C2H2 na 1500 °C lahko dobimo vodikov cianid HCN. Medsebojno delovanje dušika s kovinami pri visokih temperaturah povzroči nastanek nitridov (na primer Mg3N2).