›

Fizikalni in kemijski pojavi. Kemijske reakcije

Ključne besede povzetka: Fizikalni pojavi, kemijski pojavi, kemične reakcije, znaki kemijskih reakcij, pomen fizikalnih in kemijskih pojavov.

Fizikalni pojavi- to so pojavi, pri katerih se običajno spremeni le agregatno stanje snovi. Primeri fizikalnih pojavov so taljenje stekla in izhlapevanje ali zmrzovanje vode.

Kemijski pojavi- to so pojavi, zaradi katerih iz danih snovi nastanejo druge snovi. Pri kemijskih pojavih se izhodne snovi pretvorijo v druge snovi, ki imajo drugačne lastnosti. Primeri kemijskih pojavov - zgorevanje goriva, gnitje organske snovi, rjavenje železa, kisanje mleka.

Imenujemo tudi kemijske pojave kemične reakcije.

Pogoji za potek kemičnih reakcij

Dejstvo, da se med kemijskimi reakcijami nekatere snovi pretvorijo v druge, lahko sodimo po zunanji znaki: sproščanje toplote (včasih svetlobe), sprememba barve, pojav vonja, nastajanje usedline, sproščanje plina.

Da se številne kemične reakcije začnejo, jih je treba vnesti tesen stik reagirajočih snovi . Da bi to naredili, so zdrobljeni in premešani; Kontaktna površina reagirajočih snovi se poveča. Najfinejše drobljenje snovi nastane pri njihovem raztapljanju, zato v raztopinah poteka veliko reakcij.

Mletje in mešanje snovi je le eden od pogojev za potek kemijske reakcije. Na primer. Ko pride žagovina v stik z zrakom pri normalni temperaturi, se žagovina ne vname. Za začetek kemijske reakcije je v mnogih primerih treba snovi segreti na določeno temperaturo.

Treba je razlikovati med pojmi "pogoji nastanka" in "pogoji za potek kemičnih reakcij" . Tako je na primer za začetek gorenja potrebno segrevanje le na začetku, potem pa reakcija poteka s sproščanjem toplote in svetlobe, nadaljnje segrevanje pa ni potrebno. In v primeru razgradnje vode dotok električna energija je potrebna ne samo za začetek reakcije, temveč tudi za njen nadaljnji potek.

Najpomembnejši pogoji za potek kemičnih reakcij so:

  • temeljito mletje in mešanje snovi;
  • predgretje snovi na določeno temperaturo.

Pomen fizikalnih in kemijskih pojavov

Kemijske reakcije so zelo pomembne. Uporabljajo se za proizvodnjo kovin, plastike, mineralnih gnojil, zdravil itd., služijo pa tudi kot vir različnih vrst energije. Tako se pri zgorevanju goriva sprošča toplota, ki se uporablja v vsakdanjem življenju in industriji.

Vsi vitalni procesi (dihanje, prebava, fotosinteza itd.), ki se pojavljajo v živih organizmih, so povezani tudi z različnimi kemičnimi transformacijami. Na primer, kemične transformacije snovi, ki jih vsebuje hrana (beljakovine, maščobe, ogljikovi hidrati), se pojavijo s sproščanjem energije, ki jo telo porabi za podporo vitalnih procesov.

Povzetek lekcije "Fizikalni in kemijski pojavi (kemijske reakcije)."

Diapozitiv 2

Cilji lekcije:

Na podlagi analize predlaganih poskusov oblikujte koncepte fizikalnih in kemijskih pojavov. Na podlagi laboratorijskih poskusov in življenjskih opazovanj določi pogoje in znake kemijskih reakcij. Naučite se razlikovati med fizikalnimi in kemičnimi pojavi v vsakdanjem življenju.

Diapozitiv 3

Pozimi mraz riše vzorce na oknu. Jeseni listi porumenijo. Steklenina se uporablja za izdelavo posode. Železo rjavi na vlažnem zraku.

Diapozitiv 4

Pojave, pri katerih se spremeni agregatno stanje ali oblika, imenujemo fizikalni. Pojave, pri katerih iz nekaterih snovi nastanejo druge snovi z novimi lastnostmi, imenujemo kemijski. Kemijske pojave imenujemo kemijske reakcije.

Diapozitiv 5

Pridobivanje destilirane vode

  • Diapozitiv 6

    Diagram destilacijske kolone za destilacijo olja

  • Diapozitiv 7

    Diapozitiv 8

    Filtracija

  • Diapozitiv 9

    Lij ločnik, ki ločuje mešanico vode in olja

  • Diapozitiv 10

    Sublimacija joda

  • Diapozitiv 11

    Pogoji za nastanek in pojav reakcij

    Stik reaktantov Mletje in mešanje Ogrevanje

    Diapozitiv 12

    Znaki poteka kemičnih reakcij

    Tvorba oborine Emisija plina Sprememba barve Sprostitev vonja Emisija toplote (svetlobe) iz reakcije zgorevanja

    Diapozitiv 13

    Razvrstitev reakcij

    Eksotermne reakcije nastanejo s sproščanjem toplote. Endotermne reakcije nastanejo z absorpcijo toplote.

    Diapozitiv 14

    1.Nato fizikalni pojavi razlikujejo od kemijskih pojavov 2. Kateri od naslednjih pojavov veljajo za fizikalne in kateri za kemijske?

    Pozimi mraz na oknu riše vzorce s stekla, izdeluje posodo, kisik podpira gorenje sveč, s filtriranjem čisti naravno vodo nečistoč, jeseni porumeni listje, z magnetom privlači železo, železo rjavi v vlažnem zraku.

    Diapozitiv 15

    O katerem pojavu, fizikalnem ali kemičnem, govori ruski pregovor »Voda odnaša kamne«. Ali je ogenj fizikalni ali kemični pojav? Katere znake kemijskega pojava lahko opazimo?

    Diapozitiv 16

    domača naloga

    §25, 26 ex. 3,4 str. Vaja 1.2 str. 138 Poročila o uporabi fizikalnih in kemijskih pojavov.

    Diapozitiv 17

    1. možnost zapiše številke kemičnih pojavov, 2. možnost - fizikalni pojavi: Stiskanje vzmeti Nastajanje vodnega kamna na stenah čajnika Gnitje rastlinskih ostankov Ledolom na reki Kovanje kovine Kisanje jabolčnega soka Pojav oblog na bakru in bronasti spomeniki Zoglenitev iverja Zmrzovanje vode Kisanje mleka Zgorevanje zemeljski plin Nastajanje zmrzali

    Pojasnilo

    Uvod (7 ur)

    Telesa in snovi (19 h)

    Temperatura. Termometri.

    Deljivost snovi. Struktura atoma in iona.

    Rešitve in suspenzije.

    Razred

    Fizikalni in kemijski pojavi (8 ur)

    Kemijske reakcije kot procesi tvorbe enih snovi iz drugih. Znaki kemijskih pojavov in pogoji za njihov nastanek.

    Razlaga kemijskih reakcij z molekularnega vidika. Razpad snovi in ​​molekul na atome ali ione, tvorba novih snovi iz njih. Ohranjanje mase snovi pri kemijskih reakcijah.

    Ponavljanje znakov kemični elementi. Reakcije spojine in razgradnje. Sestavljanje enačb za reakcije spojine in razgradnje.

    Snovi v naravi. Pojem razredov anorganskih in organskih snovi (15 h)

    Oksidi kot kompleksne snovi, sestavljen iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik. Primeri najpogostejših oksidov, njihova razširjenost v naravi in ​​uporaba.

    kisline. Osnovni podatki o kislinah, primeri najpogostejših kislin. Uporaba kislin v gospodinjstvu in vsakdanjem življenju. Pravila za ravnanje s kislinami. Prepoznavanje kislin.

    Razlogi. Splošne informacije o bazah, topnih bazah – alkalijah; apnena voda, gašeno apno. Uporaba razlogov v nacionalno gospodarstvo, vsakdanje življenje Pravila za ravnanje z razlogi. Prepoznavanje baz. Reakcija nevtralizacije.

    Koncept indikatorjev. Delovanje kislin in baz na indikatorje.

    Soli so kompleksne snovi, ki vsebujejo kovinske ione in kisle ostanke. Primeri soli, njihova razširjenost v naravi. Lastnosti in uporaba številnih soli: kuhinjska sol, soda, bakrov sulfat itd.

    Organsko in anorganske snovi. Beljakovine, maščobe in ogljikovi hidrati so najpomembnejša hranila za človeško telo. Prepoznavanje nekaterih beljakovin, maščob, ogljikovih hidratov.

    Zemeljski plin in nafta. Izvor zemeljskega plina, nafte, premoga kot produktov razpada različnih organskih ostankov brez dostopa zraka pri visokih tlakih. Najpomembnejša naftna in plinska polja v Rusiji, njihov pomen kot virov različnih vrst goriva in kot najpomembnejše surovine za kemično industrijo.

    Človek in narava (11 h)

    Viri energije. Različne vrste virov energije: sončna energija, mineralna goriva, jedrsko gorivo. Vnetljivi viri energije. Prebava kot proces obnavljanja človekove energije. Pomen sončne energije za življenje na Zemlji.

    Izjemni naravoslovci, njihova vloga pri ustvarjanju temeljev naravoslovja. Glavne smeri moderne znanstveno raziskovanje s področja fizike in kemije.

    Potreba po ustvarjanju umetnih materialov. Primeri umetnih materialov in njihova uporaba: keramika, feriti, supertrdne zlitine, umetni diamanti, tekoči kristali itd. Informacije o metodah gojenja umetnih kristalov. Navodila za izvedbo domačega poskusa gojenja kristala.

    Polimeri. Polietilen, polivinilklorid, polistiren in druge plastike. Naravna in kemična vlakna. Uporaba teh materialov v vsakdanjem življenju.

    Guma in guma. Prepoznavanje naravnih in kemičnih vlaken. Guma, njene lastnosti in proizvodnja. Vulkanizacija gume, gume in ebonita.

    Onesnaževanje okolja. Glavni dejavniki škodljivih učinkov človekove dejavnosti na okolje. Okoljske katastrofe, vojaške akcije. Škodljive proizvodne emisije. Potreba po spremljanju stanja ozračja in glavne metode njegovega izvajanja. Potreba po boju proti onesnaževanju okolja.

    Potreba po varčevanju naravne vire in uporabo nova tehnologija. Razprava ekološko stanje v šoli in na njenem območju. Izdelava načrta za posamezne naloge za izboljšanje okoljske situacije, ki jih je možno opraviti na poletni šolski praksi.

    Sodobna znanost in proizvodnjo. Komunikacije. Znanje, njegova vloga v življenju človeka in družbe. Kako ljudje vedo svet okoli nas(znanost včeraj, danes, jutri).

    Vodenje proizvodnje: vloga avtomatizacije, elektronika. Informatizacija proizvodnje. Roboti.

    Komunikacije in prenos informacij: telefon, radio, televizija.

    VPRAŠANJA O FIZIKI

    1. Kaj preučuje fizika? Fizično telo, fizični pojav, fizikalna količina, snov.

    2. Meritve. Merilni instrumenti.

    3. Agregatna stanja snovi.

    4. Gibanje in interakcija delcev snovi.

    5. Masa snovi. Gostota.

    6. Medsebojno delovanje teles. Moč.

    7. Pritisk telesa na oporo.

    8. Tlak v tekočinah in plinih.

    9. Mehansko gibanje. Hitrost

    10. Toplotno raztezanje. Prenos toplote

    11. Elektrifikacija teles.

    12. Električni tok. Trenutni viri.

    13. Viri svetlobe. Odboj in lom svetlobe.

    14. Preprosti mehanizmi

    15. Trajni magneti. Magnetna interakcija

    Približno praktične naloge

    V zvezek nariši tabelo in vanjo razdeli naslednje besede: svinec, grom, tirnice, snežni metež, aluminij, zora, snežni metež, luna, alkohol, škarje, živo srebro, sneženje, miza, baker, helikopter, olje, vretje, snežni metež, strel, poplava .

    V kozarec, napolnjen s čajem, previdno nasujemo polno čajno žličko kristalnega sladkorja, da se čaj ne preliva čez rob kozarca. Zakaj?

    Zakaj gremo mimo jedilnice in vemo, kakšno jed tam pripravljajo?

    V katerih čevljih vas zebe v noge: v ohlapnih ali tesnih? Kakšno vlogo ima lahko volnena nogavica?

    Zakaj so ročaji klešč vedno daljši od rezalnega dela?

    Pojasnilo

    Predlagani program je implementiran v učbenik »Uvod v naravoslovne predmete. Naravoslovje. 5-6 razredi", avtorji A.E. Gurevič, D.A. Isaev, L.S. Pontak.

    Program temelji na temeljnem vsebinskem jedru splošno izobraževanje in zahteve za rezultate obvladovanja osnovnih izobraževalni program osnovna splošna izobrazba, predstavljena v Standardu osnovne splošne izobrazbe.

    Uvod (7 ur)

    Narava je živa in neživa. Naravni pojavi. Človek je del narave. Človek vpliva na naravo. Potreba po preučevanju narave in njenem spoštovanju. Varstvo narave.

    Kemija je znanost o naravi. Telesa in snovi. Kaj proučuje kemija? Znanstvene metode preučevanje narave: opazovanje, izkušnje, teorija.

    Seznanitev z najpreprostejšimi kemijskimi pripomočki: epruveta, bučka, čaša, lij, pipeta, lopatka, plastična in kovinska stojala, držalo za epruvete. Grelna naprava, lastnosti plamena. Pravila za segrevanje snovi.

    Merilni instrumenti: tehtnica, termometer, čaša (merske enote, instrumentna skala, vrednost delitve, meja merjenja, pravila uporabe).

    Telesa in snovi (19 h)

    Lastnosti teles in snovi (oblika, prostornina, barva, vonj). Trdno, tekoče in plinasto stanje snovi.

    Temperatura. Termometri.

    Deljivost snovi. Molekule, atomi, ioni. Ideja o velikosti delcev snovi. Gibanje delcev snovi. Razmerje med hitrostjo delcev in temperaturo. Difuzija v trdne snovi ah, tekočine in plini. Interakcija delcev snovi in ​​atomov. Razlaga zgradbe trdnih snovi, tekočin in plinov z molekularnega vidika. Struktura atoma in iona.

    Kemični elementi (kisik, dušik, vodik, železo, aluminij, baker, fosfor, žveplo). Znaki kemičnih elementov. Periodni sistem DI. Mendelejev.

    Enostavne in sestavljene snovi (kisik, dušik, voda, ogljikov dioksid, kuhinjska sol).

    kisik. Zgorevanje v kisiku. fotosinteza. Zrak je mešanica plinov.

    Rešitve in suspenzije.

    voda Voda kot topilo. Čiščenje naravne vode.

    Fizikalni in kemijski pojavi (8 ur)

    Taljenje in strjevanje. Taljenje snega, zamrzovanje vode, taljenje železa in jekla, izdelava delov za ulivanje.

    Izhlapevanje tekočin. Kondenzacija.

    >> Fizikalni in kemijski pojavi (kemijske reakcije). Eksperimentirajmo doma. Zunanji učinki pri kemičnih reakcijah

    Fizikalni in kemijski pojavi (kemijske reakcije)

    Gradivo v tem odstavku vam bo pomagalo ugotoviti:

    > kakšna je razlika med fizikalnim in kemičnim pojavov.(kemijske reakcije);
    > kakšni zunanji učinki spremljajo kemične reakcije.

    Pri pouku naravoslovja ste spoznali, da se v naravi dogajajo različni fizikalni in kemijski pojavi.

    Fizikalni pojavi.

    Vsak od vas je že večkrat opazoval, kako se led topi, voda vre ali zmrzuje. Led, voda in vodna para so sestavljeni iz istih molekul, torej so ena snov (v različnih agregatnih stanjih).

    Pojave, pri katerih se snov ne spremeni v drugo, imenujemo fizikalni.

    Fizikalni pojavi ne vključujejo le sprememb v snoveh, temveč tudi sijanje vročih teles, prehajanje električnega toka v kovinah, širjenje vonja snovi v zraku, raztapljanje maščobe v bencinu in privlačnost železa k magnet. Takšne pojave proučuje znanost fizika.

    Kemijski pojavi (kemijske reakcije).

    Eden od kemijskih pojavov je zgorevanje. Oglejmo si postopek gorenja alkohola (slika 46). Pojavi se s sodelovanjem kisika v zraku. Pri gorenju alkohol navidezno preide v plinasto stanje, tako kot se voda pri segrevanju spremeni v paro. Ampak to ni res. Če plin, ki nastane kot posledica zgorevanja alkohola, ohladimo, se del kondenzira v tekočino, vendar ne v alkohol, ampak v vodo. Preostanek plina bo ostal. S pomočjo dodatnega poskusa se lahko dokaže, da je ta ostanek ogljikov dioksid.

    riž. 46. ​​​​Pekoč alkohol

    Torej alkohol, ki peče in kisik, ki sodelujejo pri zgorevanju, se pretvorijo v vodo in ogljikov dioksid.

    Pojave, pri katerih se nekatere snovi spreminjajo v druge, imenujemo kemijski pojavi ali kemijske reakcije.

    Snovi, ki vstopijo v kemijsko reakcijo, imenujemo izhodne snovi ali reagenti, tiste, ki nastanejo, pa končne snovi ali reakcijski produkti.

    Bistvo obravnavane kemijske reakcije je predstavljeno z naslednjim vnosom:

    alkohol + kisik -> voda + ogljikov dioksid
    končni začetni materiali snovi
    (reagenti) (produkti reakcije)

    Reaktanti in produkti te reakcije so sestavljeni iz molekul. Med zgorevanjem se ustvari visoka temperatura. V teh pogojih molekule reagentov razpadejo na atome, ki ob združitvi tvorijo molekule novih snovi - produktov. Zato se med reakcijo ohranijo vsi atomi.

    Če sta reaktanta dve ionski snovi, potem izmenjata svoje ione. Znane so tudi druge različice interakcije snovi.

    Zunanji učinki, ki spremljajo kemične reakcije.

    Z opazovanjem kemičnih reakcij lahko zabeležite naslednje učinke:

    Sprememba barve (slika 47, a);
    sproščanje plina (slika 47, b);
    nastanek ali izginotje usedline (slika 47, c);
    videz, izginotje ali sprememba vonja;
    sproščanje ali absorpcija toplote;
    videz plamena (slika 46), včasih sij.


    riž. 47. Nekateri zunanji učinki med kemijskimi reakcijami: a - videz
    barvanje; b - sproščanje plina; c - videz usedline

    Laboratorijski poskus št. 3

    Pojav barve kot posledica reakcije

    Ali sta raztopini natrijevega karbona in fenolftaleina obarvani?

    V del raztopine sode I-2 dodajte 2 kapljici raztopine fenolftaleina. Kakšna barva se je pojavila?

    Laboratorijski poskus št. 4

    Sprostitev plina kot posledica reakcije

    V raztopino natrijevega pepela dodajte malo kloridne kisline. Kaj opazuješ?

    Laboratorijski poskus št. 5

    Pojav oborine kot posledica reakcije

    V raztopino natrijevega karbona dodajte 1 ml raztopine bakrovega sulfata. kaj se dogaja

    Pojav plamena je znak kemične reakcije, torej kaže na kemični pojav. Med fizičnimi dogodki lahko opazimo tudi druge zunanje učinke. Naj navedemo nekaj primerov.

    Primer 1. Srebrov prah, pridobljen v epruveti kot posledica kemične reakcije, je sive barve. Če ga stopite in nato talino ohladite, boste dobili kos kovine, vendar ne sive barve, ampak bele barve z značilnim leskom.

    Primer 2. Če naravno vodo segrevate, bodo iz nje začeli nastajati plinski mehurčki že dolgo preden zavre. To je raztopljen zrak; njegova topnost v vodi se pri segrevanju zmanjša.

    Primer 3. Neprijeten vonj v hladilniku izgine, če vanj položimo zrnca silikagela, ene izmed silicijevih spojin. Silikagel absorbira molekule različnih snovi, ne da bi jih uničil. Aktivno oglje deluje na podoben način v plinski maski.

    Primer 4 . Ko se voda spremeni v paro, se toplota absorbira, ko voda zmrzne, pa se sprosti toplota.

    Če želite ugotoviti, kakšna transformacija je nastala - fizična ali kemična, jo morate natančno opazovati, pa tudi celovito preučiti snovi pred in po poskusu.

    Kemijske reakcije v naravi, vsakdanje življenje in njihov pomen.

    V naravi nenehno potekajo kemične reakcije. Snovi, raztopljene v rekah, morjih in oceanih, medsebojno delujejo, nekatere reagirajo s kisikom. Rastline absorbirajo ogljikov dioksid iz ozračja, vodo in raztopljene snovi iz zemlje ter jih predelajo v beljakovine, maščobe, glukozo, škrob, vitamini, druge spojine, pa tudi kisik.

    To je zanimivo

    Zaradi fotosinteze se vsako leto iz ozračja absorbira približno 300 milijard ton ogljikovega dioksida, sprosti se 200 milijard ton kisika in nastane 150 milijard ton organskih snovi.

    Zelo pomembne so reakcije s kisikom, ki pride v žive organizme med dihanjem.

    Številne kemične reakcije nas spremljajo v vsakdanjem življenju. Nastanejo pri cvrtju mesa, zelenjave, peki kruha, kisanju mleka, fermentaciji grozdnega soka, beljenju tkanin, kurjenju različnih vrst goriva, strjevanju cementa in alabastra, črnenju srebrnega nakita s časom itd.

    Osnova za to so kemične reakcije tehnološki procesi kot je pridobivanje kovin iz rud, proizvodnja gnojil, plastike, sintetičnih vlaken, zdravil in drugih pomembnih snovi. S kurjenjem goriva si ljudje zagotavljamo toploto in elektriko. S kemičnimi reakcijami nevtralizirajo strupene snovi ter predelujejo industrijske in gospodinjske odpadke.

    Pojav nekaterih reakcij vodi do negativnih posledic. Rjavost železa skrajša življenjsko dobo različnih mehanizmov, opreme, vozila, vodi do velikih izgub te kovine. Požari uničijo stanovanja, industrijske in kulturne znamenitosti, zgodovinske vrednote. Večina živil se pokvari zaradi interakcije s kisikom v zraku; pri tem nastajajo snovi, ki imajo neprijeten vonj, okus in so človeku škodljive.

    Sklepi

    Fizikalni pojavi so pojavi, pri katerih je vsaka snov ohranjena.

    Kemijski pojavi ali kemijske reakcije so pretvorba ene snovi v drugo. Lahko jih spremljajo različni zunanji učinki.

    Številne kemične reakcije potekajo v okolju, v rastlinah, živalskih in človeških organizmih, nas spremljajo v vsakdanjem življenju.

    ?
    100. Ujemanje:

    1) eksplozija dinamita; a) fizikalni pojav;
    2) strjevanje staljenega parafina; b) kemijski pojav.
    3) žganje hrane v ponvi;
    4) nastajanje soli med izhlapevanjem morske vode;
    5) ločitev močno stresane mešanice vode in rastlinskega olja;
    6) bledenje barvane tkanine na soncu;
    7) prehod električnega toka v kovino;

    101. Katere zunanje učinke spremljajo takšne kemične transformacije: a) gorenje vžigalice; b) nastanek rje; c) fermentacija grozdnega soka.

    102. Zakaj misliš sam prehrambeni izdelki(sladkor, škrob, kis, sol) lahko hranimo neomejeno dolgo, drugi (sir, maslo, mleko) pa se hitro pokvarijo?

    Eksperimentiranje doma

    Zunanji učinki pri kemičnih reakcijah

    1. Pripravite majhne količine vodne raztopine citronska kislina in soda bikarbona. Zlijte porcije obeh raztopin skupaj v ločen kozarec. kaj se dogaja

    Dodajte nekaj kristalov sode v preostanek raztopine citronske kisline in nekaj kristalov citronske kisline v preostanek raztopine sode. Kakšne učinke opažate – enake ali različne?

    2. V tri majhne kozarce nalijte nekaj vode in v vsakega dodajte 1-2 kapljici alkoholne raztopine briljantno zelene barve, imenovane "zelenka". V prvi kozarec dodajte nekaj kapljic amoniaka, v drugega pa raztopino citronske kisline. Ali se je barva barvila (zelena) v teh kozarcih spremenila? Če da, kako natančno?

    Rezultate poskusov zapišite v zvezek in naredite zaključke.

    Popel P. P., Kryklya L. S., Kemija: Pidruč. za 7. razred zagalnosvit. navč. zapiranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

    Vsebina lekcije opombe pri učnih urah in podporni okvir predstavitev učne ure interaktivne tehnologije pospeševalne metode poučevanja Vadite testi, testiranje spletne naloge in vaje domače naloge delavnice in treningi vprašanja za razprave v razredu Ilustracije video in avdio materiali fotografije, slike, grafi, tabele, diagrami, stripi, prispodobe, izreki, križanke, anekdote, šale, citati Dodatki povzetki goljufije nasveti za radovedne članke (MAN) literatura osnovni in dodatni slovar izrazov Izboljšanje učbenikov in pouka popravljanje napak v učbeniku, nadomeščanje zastarelega znanja z novim Samo za učitelje koledarski načrti programi usposabljanja metodološka priporočila

    KEMIJSKI IN FIZIKALNI POJAVI Cilj lekcije:

    • razširiti svoje razumevanje fizikalnih in kemijskih pojavov; ugotoviti, kateri znaki omogočajo razlikovanje fizikalnih pojavov od kemičnih;
    • razvijati sposobnosti opazovanja in sposobnost kompetentnega ravnanja s snovmi;
    • gojiti pozornost, sposobnost sodelovanja v razpravi, spoštovanje mnenj drugih ljudi;
    Pojavi Fizikalni pojavi

    taljenje

    kristalizacija

    kondenzacija

    izhlapevanje

    Fizikalni pojavi v kemiji

    Filtracija

    Destilacija

    Izhlapevanje

    Fizikalni in kemijski pojavi

    STRELA

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Vulkanski izbruh

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Listje jeseni

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Požar v gozdu

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Strojna korozija

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Taljenje ledu

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Gnitje listov

    Fizikalni in kemijski pojavi

    Kislo zelje

    I V L E N I

    F I Z I Č E S K I E

    H I M I Č E S K I E

    Znaki kemične reakcije

    Sproščanje ali absorpcija toplote

    spremeniti

    Obarjanje (raztapljanje)

    Izbira

    Izbira

    Pogoji za nastanek in pojav kemijskih reakcij

    katalizator

    Ogrevanje

    Ultravijolično

    obsevanje

    Poskus 1. Lebdeči parafin.

    V porcelanasto skodelico so položili kos parafina in ga segreli. Ko se je parafin stopil, je plamen ugasnil. Ko se je skodelica ohladila, smo pregledali parafin.

    Zapiši svoja opažanja (v povedi izpolni prazne prostore). Kaj je ta pojav?

    Opažanja. Ko se parafin segreje, preide ________ v stanje ____________.

    Zaključek: To je _____________ pojav.

    Poskus 2. Izhlapevanje vode.

    V epruveto nalijemo nekaj vode in jo segrejemo.

    Opažanja: Pri segrevanju voda zavre in njena _________________

    Sklep: To je _________________ pojav.

    Na podlagi poskusov mi povejte, kateri pojav imenujemo fizikalni?

    FIZIKALNI so tisti pojavi, pri katerih te snovi ne prehajajo v druge, ampak pride do spremembe agregatno stanje snov ali njena oblika.

    • H₂O - tekočina - para - led

    Poskus 3. "Raztapljanje sode."

    Proti belemu kristalna snov(soda) dodajte kislino (ocetni kis). Zabeležite svoja opažanja. Kaj je ta pojav?

    Opažanja. V tem primeru pride do hitrega sproščanja _______. Duh preobrazbe je izpustitev _______.

    Zaključek. To je ____________________ fenomen.

    Poskus 4. "Interakcija rešitev."

    V epruveto vlijemo modro raztopino soli (CuCl₂) in brezbarvno raztopino – NaOH. Zabeležite svoja opažanja.

    Kaj je ta pojav?

    Znak preobrazbe je izguba ____ in _____ barv.

    Zaključek. To je __________________ pojav.

    Najdi ujemanje.

    • 1. možnost: 2. možnost:
    • Taljenje parafina
    • Gnijoči rastlinski ostanki
    • Kovanje kovin
    • Kisanje jabolčnega soka
    • Raztapljanje sladkorja v vodi
    • Črnenje bakrene žice med vžigom
    • Zmrzovanje vode
    • Kisanje mleka
    • Nastajanje zmrzali

    Fizični fenomen

    kemijski pojav

    2. Kateri od pojavov so kemijski?

    1) zmrzovanje vode

    2) zgorevanje žvepla

    3) razgradnja živosrebrovega oksida pri segrevanju

    4) taljenje kovin

    5) gorenje sveč

    6) utekočinjanje zraka

    7) zgorevanje zemeljskega plina

    1. Kateri pojavi se štejejo za fizične?

    a) vrelo vodo

    b) razgradnja vode z električnim tokom

    c) interakcija cinka s klorovodikovo kislino

    d) taljenje kovine

    d) taljenje snega

    f) razpad ogljikove kisline na ogljikov dioksid in vodo

    g) zmrzovanje vode.

    KEMIJSKI IN FIZIKALNI POJAVI

    Fizikalni: Kemični:

    a – d – e – g 2 – 3 – 5 – 7

    domača naloga Raven I: - Preberite §25 in §26,

    • Razkrivajo bistvo osnovnih pojmov (str. 138);
    • Ustno odgovorite na vprašanja št. 1-št
      • (str.139).
    III.stopnja: sporočilo “Kemijske reakcije v naši kuhinji” ali križanka, uganke po gradivu iz §25 in §26. Hvala za aktivno delo

    v razredu!

    • Reference:
    • Strela - http://900igr.net/kartinka/pri
    • Izhlapevanje - http://www.edu54.ru/node/23215
    • Vulkanski izbruh - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
    • Frost - http://blog.privet.ru/user/pe
    • Dež - http://pda.privet.ru/post/1251
    • Gnitje listov - http://modbiol.ru/forums/index
    • Megla - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
    • Požar - http://www.kurer-sreda.ru/2011
    • Taljenje ledu - http://school.xvatit.com/index
    • Korozija kovin - http://www.pocketfives.com/f13
    • Kislo zelje - http://www.liveinternet.ru/we
    • Jesensko listje - http://2krota.ru/pictures/page zgorevanje plina -