Birden fazla nesil kimyager hangi asidin en güçlü olduğunu tartıştı. İÇİNDE farklı zamanlar Bu başlık nitrik, sülfürik ve hidroklorik asite verildi. Bazıları hidroflorik asitten daha güçlü bir bileşiğin olamayacağına inanıyordu. İÇİNDE son zamanlarda güçlü asidik özelliklere sahip yeni bileşikler elde edildi. Belki de dünyadaki en güçlü asit bunların arasında bulunur? Bu makale çağımızın en güçlü kalıcı asitlerinin özelliklerini inceliyor ve onların kısa kimyasal özelliklerini veriyor.
Asit kavramı
Kimya kesin bir niceliksel bilimdir. Ve "En Güçlü Asit" unvanı makul bir şekilde belirli bir maddeye atfedilmelidir. Herhangi bir bağlantının gücünü karakterize eden ana gösterge ne olabilir?
Öncelikle asitin klasik tanımını hatırlayalım. Bu kelime esas olarak hidrojen ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık kimyasal bileşikler için kullanılır. Bir bileşikteki hidrojen atomlarının sayısı asit kalıntısının değerine bağlıdır. Örneğin bir molekülde hidroklorik asit yalnızca bir hidrojen atomu mevcuttur; ve sülfürik asit zaten iki H + atomuna sahiptir.
Asitlerin özellikleri
Tüm asitler, belirli bir kimyasal bileşik sınıfı için ortak olarak adlandırılabilecek belirli kimyasal özelliklere sahiptir.
Yukarıdaki özelliklerin hepsinde, bilinen herhangi bir asidin başka bir "becerisi" ortaya çıkar - bu, bir hidrojen atomundan vazgeçme, onu başka bir kimyasal maddenin bir atomu veya herhangi bir bileşiğin bir molekülü ile değiştirme yeteneğidir. Asidin "gücünü" ve diğer kimyasal elementlerle etkileşiminin derecesini karakterize eden bu yetenektir.
Su ve asit
Suyun varlığı, asidin hidrojen atomu verme yeteneğini önemli ölçüde azaltır. Bu, hidrojenin kendi kendini oluşturabilmesiyle açıklanmaktadır. kimyasal bağlar Asit ve su molekülleri arasında bir bağ olduğundan bazdan ayrılma kabiliyeti seyreltilmemiş asitlere göre daha azdır.
Süper asit
"Süperasit" kelimesi, ünlü kimyager James Conant'ın yardımıyla 1927 yılında kimya sözlüğüne girdi.
Bunun güç standardı kimyasal bileşik konsantre sülfürik asit. Konsantre sülfürik asitten daha asidik olan bir kimyasala veya herhangi bir karışıma süper asit denir. Bir süper asidin önemi, herhangi bir baza pozitif elektrik yükü verme yeteneği ile belirlenir. İlgili H2SO4 göstergesi asitliği belirlemek için temel parametre olarak alınır. Güçlü asitler arasında alışılmadık isim ve özelliklere sahip maddeler vardır.
Bilinen güçlü asitler
İnorganik kimya dersinden en ünlü asitler hidroiyodik (HI), hidrobromik (HBr), hidroklorik (HCl), sülfürik (H2S04) ve nitrik (HNO3) asitlerdir. Hepsinin asitlik indeksi yüksektir ve çoğu metal ve bazla reaksiyona girebilirler. Bu serideki en güçlü asit, “aqua regia” adı verilen nitrik ve hidroklorik asit karışımıdır. Bu serideki en güçlü asidin formülü HNO 3+3 HCl'dir. Bu bileşik altın ve platin gibi değerli metalleri dahi çözebilme özelliğine sahiptir.
Garip bir şekilde, hidrojenin en güçlü halojen - flor ile birleşimi olan hidroflorik asit, "Kimyadaki En Güçlü Asit" unvanı için yarışmacılara dahil edilmedi. Bu maddenin tek özelliği camı eritebilmesidir. Bu nedenle bu tür asitler polietilen kaplarda saklanır.
Güçlü organik asitler
“Organik kimyadaki en güçlü asit” unvanı için yarışmacılar formik ve asetik asit. Formik asit, homolog doymuş asit serileri arasında en güçlü olanıdır. Bir kısmının karıncaların salgılarında bulunması nedeniyle adını almıştır.
Asetik asit formik asitten biraz daha zayıftır ancak dağılım spektrumu çok daha geniştir. Çoğunlukla bitki sularında bulunur ve çeşitli organik maddelerin oksidasyonu sırasında oluşur.
Kimya alanındaki son gelişmeler, geleneksel maddelerle rekabet edebilecek yeni bir maddenin sentezlenmesini mümkün kılmıştır. organik maddeler. Triflorometansülfonik asit, sülfürik asitten daha yüksek bir asitlik indeksine sahiptir. Ayrıca CF3SO3H kararlı higroskopik bir sıvıdır. fiziksel ve kimyasal özellikler en normal koşullar. Bugün bu bileşiğe "En Güçlü Organik Asit" unvanı verilebilir.
Birçoğu asitlik derecesinin sülfürik asitten önemli ölçüde daha yüksek olamayacağını düşünebilir. Ancak son zamanlarda bilim adamları, asitlik parametreleri sülfürik asitten birkaç bin kat daha yüksek olan bir dizi maddeyi sentezlediler. Protik asitlerin Lewis asitleriyle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen bileşikler anormal derecede yüksek asitlik değerlerine sahiptir. İÇİNDE bilim dünyası bunlara karmaşık protik asitler denir.
Sihirli asit
Evet. Her şey doğru. Sihirli asit. Buna böyle denir. Sihirli asit, hidrojen florür veya florosülforonik asit ile antimon pentaflorürün bir karışımıdır. Kimyasal formül Bu bağlantı şekilde gösterilmektedir:
Sihirli asit, bu garip ismi 1960'ların başında kimyagerler için düzenlenen bir Noel partisinde aldı. J. Olah'ın araştırma grubunun üyelerinden biri, bir mum mumunu bu muhteşem sıvının içinde eriterek komik bir numara yaptı. Bu, yeni neslin en güçlü asitlerinden biridir, ancak güç ve asit açısından onu aşacak bir madde zaten sentezlenmiştir.
Dünyanın en güçlü asidi
Karboran asit, dünyadaki açık ara en güçlü bileşik olan karboran asittir. En güçlü asidin formülü şuna benzer: H(CHB11Cl11).
Bu canavar 2005 yılında Kaliforniya Üniversitesi'nde Novosibirsk Kataliz Enstitüsü SB RAS ile yakın işbirliği içinde yaratıldı.
Sentez fikri, bilim adamlarının kafasında, şimdiye kadar görülmemiş yeni moleküllerin ve atomların hayaliyle birlikte ortaya çıktı. Yeni asit, sülfürik asitten milyon kat daha güçlüdür, ancak hiç de agresif değildir ve en güçlü asit, bir cam şişede kolaylıkla saklanabilir. Doğru, zamanla cam çözülür ve sıcaklık arttıkça bu reaksiyonun hızı önemli ölçüde artar.
Bu şaşırtıcı yumuşaklık, yeni bileşiğin yüksek stabilitesinden kaynaklanmaktadır. Tüm asidik kimyasallar gibi karboran asit de kolayca reaksiyona girerek tek protonunu verir. Bu durumda asit bazı o kadar kararlıdır ki kimyasal reaksiyon daha ileri gitmez.
Karboran asidin kimyasal özellikleri
Yeni asit mükemmel bir H+ proton donörüdür. Bu maddenin gücünü belirleyen şey budur. Bir karboran asit çözeltisi dünyadaki diğer asitlerden daha fazla hidrojen iyonu içerir. Kimyasal bir reaksiyonda SbF 5 - antimon pentaflorür, florin ilonunu bağlar. Bu durumda giderek daha fazla hidrojen atomu açığa çıkar. Bu nedenle, karboran asit dünyadaki en güçlü asittir - çözeltisindeki protonların süspansiyonu, sülfürik asitten 2 × 10 19 kat daha fazladır.
Ancak bu bileşiğin asit bazı şaşırtıcı derecede stabildir. Bu maddenin molekülü on bir brom atomu ve aynı sayıda klor atomundan oluşur. Uzayda bu parçacıklar, ikosahedron adı verilen karmaşık, geometrik olarak düzenli bir şekil oluşturur. Atomların bu dizilişi en kararlı olanıdır ve bu, karboran asidin kararlılığını açıklar.
karboran asidinin anlamı
Dünyadaki en güçlü asit, yaratıcılarına bilim dünyasında hak ettiği ödülleri ve tanınmayı getirdi. Yeni maddenin tüm özellikleri tam olarak anlaşılmamış olsa da, bu keşfin öneminin laboratuvarların ve araştırma enstitülerinin ötesine geçtiği şimdiden anlaşılıyor. Karboran asit, çeşitli endüstriyel reaksiyonlarda güçlü bir katalizör olarak kullanılabilir. Ayrıca yeni asit en inatçı maddelerle bile etkileşime girebilir. kimyasallar- inert gazlar. Şu anda ksenonun reaksiyona girmesine olanak sağlayacak çalışmalar sürüyor.
Kuşkusuz, yeni asitlerin şaşırtıcı özellikleri bilim ve teknolojinin çeşitli alanlarında uygulama alanı bulacaktır.
Asitler denir karmaşık maddeler molekülleri, metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomlarını içerir.
Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfüröz asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2C03 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HC1 hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfit asit).
Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.
Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.
Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.
Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:
H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl
anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.
Asitler, isimlerini asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından ve "naya" ve daha az yaygın olarak "vaya" sonlarının eklenmesinden alırlar: H2SO4 – sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.
Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitler adına belirtilen sonlar, elementin daha yüksek bir değerlik sergilediği zaman olacaktır (asit molekülü yüksek miktarda oksijen atomu içerir). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.
Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda asit, daha güçlü bir asidin gerekli asidin tuzu üzerindeki etkisi ile elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HC1;
H 2 + S → H 2 S.
Ortaya çıkan gaz halindeki maddelerin HCl ve H2S çözeltileri asitlerdir.
Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.
Asitlerin kimyasal özellikleri
Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler karmaşık yapıya sahip maddelerdir. Farklı kimyasallarla etkileşimlerine bağlı olarak renk değiştirirler. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.
Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:
H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.
Metallerle etkileşime geçin.
Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;
2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).
Asidin metallerle kimyasal reaksiyonları meydana geldiğinde tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Tüm asitler, özellikleri ve bazları güçlü ve zayıf olarak ikiye ayrılır. Ancak "kuvvetli asit" veya "kuvvetli baz" gibi kavramları konsantrasyonlarıyla karıştırmaya cesaret etmeyin. Örneğin, zayıf bir asidin konsantre çözeltisini veya güçlü bir bazın seyreltik çözeltisini yapamazsınız. Örneğin hidroklorik asit suda çözündüğünde iki su molekülünün her birine protonlarından birini verir.
Hidronyum iyonunda kimyasal bir reaksiyon meydana geldiğinde, hidrojen iyonu su molekülüne çok sıkı bir şekilde bağlanır. Reaksiyonun kendisi, reaktanları tamamen tükenene kadar devam edecektir. Bu durumda suyumuz hidroklorik asitten bir proton aldığından baz rolü oynar. Sulu çözeltilerde tamamen ayrışan asitlere kuvvetli denir.
Güçlü bir asidin başlangıç konsantrasyonunu bildiğimizde, bu durumda çözeltideki hidronyum iyonlarının ve klorür iyonlarının konsantrasyonunu hesaplamak zor değildir. Örneğin, 0,2 mol gaz halindeki hidroklorik asidi 1 litre suda alıp çözerseniz, ayrışma sonrası iyonların konsantrasyonu tamamen aynı olacaktır.
Güçlü asit örnekleri:
1)
HC1 - hidroklorik asit;
2)
HBr—hidrojen bromür;
3)
HI—hidrojen iyodür;
4)
HNO3 - nitrik asit;
5)
HClO4 - perklorik asit;
6)
H2SO4 sülfürik asittir.
Bilinen tüm asitler (sülfürik asit hariç) yukarıdaki listede sunulmuştur ve atomlarının her biri bir proton bağışladığından monoprotiktir; Sülfürik asit molekülleri protonlarından ikisini kolayca bağışlayabilir, bu nedenle sülfürik asit diprotiktir.
Güçlü bazlar arasında elektrolitler bulunur; bunlar sulu çözeltilerde tamamen ayrışır ve bir hidroksit iyonu oluşturur.
Asitlere benzer şekilde, çözeltinin başlangıç konsantrasyonunu biliyorsanız hidroksit iyonunun konsantrasyonunu hesaplamak çok basittir. Örneğin konsantrasyonu 2 mol/L olan bir NaOH çözeltisi aynı konsantrasyondaki iyonlara ayrışır.
Zayıf asitler. Bazlar ve özellikler
Zayıf asitler ise tamamen yani kısmen ayrışmazlar. Güçlü ve zayıf asitleri ayırt etmek çok basittir: Asit adının yanındaki referans tablosu onun sabitini gösteriyorsa, bu asit zayıftır; sabit verilmemişse bu asit kuvvetlidir.
Zayıf bazlar ayrıca bir denge sistemi oluşturmak için suyla iyi reaksiyona girer. Zayıf asitler ayrıca ayrışma sabiti K ile de karakterize edilir.
Bir tanım verdik hidroliz, hakkında bazı gerçekleri hatırladım tuzlar. Şimdi güçlü ve zayıf asitleri tartışacağız ve hidroliz "senaryosunun" tam olarak hangi asit ve hangi bazın belirli bir tuzu oluşturduğuna bağlı olduğunu öğreneceğiz.
← Tuzların hidrolizi. Bölüm I
Güçlü ve zayıf elektrolitler
Size tüm asitlerin ve bazların bölünebileceğini hatırlatmama izin verin. güçlü Ve zayıf. Güçlü asitler (ve genel olarak güçlü elektrolitler) sulu çözelti neredeyse tamamen ayrışır. Zayıf elektrolitler az miktarda iyonlara ayrışır.
Güçlü asitler şunları içerir:
- H2S04 (sülfürik asit),
- HClO 4 (perklorik asit),
- HClO3 (klorik asit),
- HNO 3 (nitrik asit),
- HC1 (hidroklorik asit),
- HBr (hidrobromik asit),
- HI (hidriyodik asit).
Aşağıda zayıf asitlerin bir listesi bulunmaktadır:
- H2S03 (sülfürlü asit),
- H2C03 (karbonik asit),
- H2Si03 (silisik asit),
- H3P03 (fosfor asit),
- H3P04 (ortofosforik asit),
- HClO2 (klorlu asit),
- HClO (hipokloröz asit),
- HNO 2 (nitröz asit),
- HF (hidroflorik asit),
- H2S (hidrojen sülfür asit),
- çoğu organik asit, örneğin asetik asit (CH3COOH).
Doğada bulunan asitlerin tamamını listelemek elbette mümkün değildir. Sadece en “popüler” olanlar verilmektedir. Asitlerin güçlü ve zayıf olarak bölünmesinin oldukça keyfi olduğu da anlaşılmalıdır.
Güçlü ve zayıf bazlarla durum çok daha basittir. Çözünürlük tablosunu kullanabilirsiniz. Güçlü nedenler hepsini içerir çözünür NH4OH dışındaki su bazlarında. Bu maddelere alkaliler denir (NaOH, KOH, Ca(OH)2, vb.)
Zayıf gerekçeler şunlardır:
- suda çözünmeyen tüm hidroksitler (örneğin Fe(OH)3, Cu(OH)2, vb.),
- NH4OH (amonyum hidroksit).
Tuzların hidrolizi. Temel gerçekler
Bu makaleyi okuyanlar, konuşmanın ana konusunu çoktan unutmuş ve bir kenara çekilmişiz gibi görünebilir. Bu yanlış! Asitler ve bazlar, güçlü ve zayıf elektrolitler hakkındaki konuşmalarımız doğrudan tuzların hidrolizi ile ilgilidir. Şimdi bunu göreceksiniz.
O halde size temel gerçekleri vereyim:
- Bütün tuzlar hidrolize uğramaz. Var hidrolitik olarak kararlı sodyum klorür gibi bileşikler.
- Tuzların hidrolizi tam (geri döndürülemez) ve kısmi (geri döndürülebilir) olabilir.
- Hidroliz reaksiyonu sırasında bir asit veya baz oluşur ve ortamın asitliği değişir.
- Hidrolizin temel olasılığı, karşılık gelen reaksiyonun yönü, tersinirliği veya tersinmezliği belirlenir asit kuvveti Ve temel kuvveti Bu tuzu oluşturanlar.
- İlgili asit ve resp'in gücüne bağlı olarak. bazlar, tüm tuzlar ayrılabilir 4 grup. Bu grupların her biri kendi hidroliz “senaryosu” ile karakterize edilir.
Örnek 4. NaNO3 tuzu, güçlü bir asit (HNO3) ve güçlü bir bazdan (NaOH) oluşur. Hidroliz meydana gelmez, yeni bileşikler oluşmaz ve ortamın asitliği değişmez.
Örnek 5. NiS04 tuzu, güçlü bir asit (H2S04) ve zayıf bir bazdan (Ni(OH)2) oluşur. Katyonun hidrolizi meydana gelir, reaksiyon sırasında bir asit ve bir bazik tuz oluşur.
Örnek 6. Potasyum karbonat zayıf bir asit (H2C03) ve güçlü bir bazdan (KOH) oluşur. Anyonla hidroliz, alkali ve asit tuzu oluşumu. Alkali çözelti.
Örnek 7. Alüminyum sülfit, zayıf bir asit (H2S) ve zayıf bir bazdan (Al(OH)3) oluşur. Hidroliz hem katyonda hem de anyonda meydana gelir. Geri dönüşü olmayan reaksiyon. İşlem sırasında H 2 S ve alüminyum hidroksit oluşur. Ortamın asitliği biraz değişir.
Kendiniz deneyin:
Alıştırma 2. Aşağıdaki tuz türleri nelerdir: FeCl 3, Na 3 PO 3, KBr, NH 4 NO 2? Bu tuzlar hidrolize tabi mi? Katyonla mı yoksa anyonla mı? Reaksiyon sırasında ne oluşur? Ortamın asitliği nasıl değişir? Şimdilik reaksiyon denklemlerini yazmanıza gerek yok.
Tek yapmamız gereken, 4 grup tuzu sırayla tartışmak ve her biri için özel bir hidroliz “senaryosu” vermektir. Bir sonraki bölümde zayıf bir baz ile güçlü bir asidin oluşturduğu tuzlarla başlayacağız.
Asitler, molekülleri asidik bir kısımla ilişkili hidrojen atomlarından (metal atomları ile değiştirilebilen) oluşan karmaşık maddelerdir. Asitler organik ve inorganiktir, oksijensizdir ve oksijendir.
Asitlerin sınıflandırılması ve özellikleri
Asitler sıvı (örneğin H2S04 - sülfürik asit) ve katı (örneğin H3P04 - fosforik asit) karışımlarıdır. Asitlerin çoğu suda oldukça çözünür. Ancak çözünmeyenler de vardır; tipik bir örnek H2Si03 - silisik asittir. Asitler cildi ve dokuyu aşındırabilir. Asitlerin fiziksel özellikleri, göstergelerin rengini değiştirmelerini içerir: turnusol - kırmızı, metil turuncu - pembe, fenolftalein - renksiz.
Pirinç. 1. Asit göstergelerinin renk değişimleri tablosu.
Elektrolitik ayrışma teorisi açısından asitler, sulu bir çözeltide katyon olarak yalnızca hidrojen iyonları oluşturmak üzere ayrışabilen elektrolitlerdir. Sonuç olarak asitlere protolit, yani proton veren maddeler denilebilir.
Bir metalle değiştirilebilecek hidrojen atomlarının sayısı kullanılarak asidin bazlığı belirlenir: monobazik asitler - HBr, HClO2; dibazik - H2S03, H2S; tribazik - H3P04 (ortofosforik asit), vb.
Pirinç. 2. Moleküler iyonik formdaki ortofosforik asit formülü.
Asitler oksijenli ve oksijensiz olarak ikiye ayrılır (ilkinin bir örneği HNO3, ikincisi HCl'dir).
Oksijensiz asitlerin isimleri şu şekilde oluşturulur: Asidi oluşturan metal olmayan maddenin Rusça adının köküne o harfi ve "hidrojen" kelimesi eklenir. Örneğin: HCl – hidroklorik asit, H2S – hidrosülfit asit.
Oksijen asitlerinin adı, merkezi elementin Rusça isminden, oksidasyon derecesini karakterize eden çeşitli son eklerin ve “asit” kelimesinin eklenmesiyle oluşturulmuştur.
“n” veya “ov” sonekleri, merkezi elemanın maksimum oksidasyon durumuna karşılık gelir. Oksidasyon durumu azaldıkça ekler şu sırayla değişir: -ovat-, -ist-, -ovatist-. Örneğin: HClO4 - perklorik asit, HClO3 - hipokloröz asit, HClO2 - klorlu asit, HClO - hipokloröz asit.
Pirinç. 3. oksijen ve oksijensiz asitler.
Asitlerin kimyasal özellikleri
Asitler bazik ve amfoterik oksitlerle, bazlar ve tuzlarla reaksiyona girer:
H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O
H 2 SO 4 +ZnO=ZnSO 4 +H 2 O
H2S04 +Ba(OH)2 =BaS04 +2H20
H 2 SO 4 +BaCl=BaSO 4 +2HCl
Hidrojenin solundaki standart elektrot potansiyelleri serisindeki metaller onu asitlerden uzaklaştırır (HNO 3, konsantre H 2 SO 4 hariç), örneğin:
Zn+H2S04 =ZnS04 +H2
Asitlerin kimyasal özellikleri tablosu
Oksijen asitleri çoğunlukla ilgili oksitlerin su ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:
P4010+6H20=4H3P04;
ve oksijensiz asitler, metal olmayan bir maddenin hidrojenle reaksiyona sokulması ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle elde edilir: H2 +Br2 =2HBr
Ne öğrendik?
8. sınıf kimya dersinde genel olarak asitler ve asit-baz özellikleri hakkında genel bilgiler verilmektedir. Makalede asitlerin kimyasal özellikleri hakkında kısa bilgiler verilmekte ve ayrıca asitlerin asit-baz özellikleri hakkında genel bilgiler verilmektedir. fiziksel özellikler bu maddeler ve bunların hazırlanmasına yönelik yöntemler. okudu kimyasal elementler bir takım kimyasal özelliklere sahiptirler; örneğin tuzlar, oksitler ve metallerle etkileşime girebilirler.
Konuyla ilgili deneme
Raporun değerlendirilmesi
Ortalama derecelendirme: 4.2. Alınan toplam puan: 97.