Невеликий тест на тему " Класифікація хімічних реакцій "для учнів 11 класу в 4-х варіантах. ЄДІ різнихроків. Займаючись багато років підготовкою учнів до Єдиного Державному екзамену, дійшла висновку, що спочатку необхідно відпрацювати тематичні тести, і лише потім давати тест ЄДІ повністю. Це один із таких тестів.
Завантажити:
Попередній перегляд:
МОУ «Середня загальноосвітня школас. Чорний Яр» Астраханської області
Бабакаленко Віра Олександрівна
2010 р.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 1.
1 . Невірним є твердження, що одержання аміаку з азоту – це процес:
а) розкладання; б) каталітичний;в) оборотний; г) гомогенний.
2. Правильно твердження, що реакція нейтралізації – це реакція:
а) б) обміну;
в) завжди оборотна;г) каталітична.
3. З наведених нижче процесів до хімічної реакції відноситься:
а) горіння; б) кипіння в) сублімація; г) плавлення
4. Необоротною є реакція:
а) б) одержання сірчистої кислоти з оксиду сірки(IV) та води;
в) розкладання гідроксиду міді (П);г)
а) розчином гідроксиду калію та соляною кислотою;б) магнієм та сіркою;
в) цинком та соляною кислотою;г) розчином хлориду міді (II) та залізом.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 2.
1. Гомогенною є реакція:
а) горіння фосфоруб) реакція між оксидом фосфору (V) та водою
в) окиснення оксиду азоту (II) киснемг)
2. Правильно твердження, що реакція: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
а) окисно-відновна;б) обміну;
в) оборотна; г) каталітична.
3 . З наведених нижче процесів до хімічної реакції не відноситься:
а) горіння магнію; б) іржавіння заліза
в) кипіння води; г) розкладання карбонату кальцію
4 . Необоротною є реакція:
а) розкладання вугільної кислоти;б ) отримання сірчистої кислоти з оксиду сірки (IV) та води
в) розкладання гідроксиду цинку;г) отримання аміаку із простих речовин.
5. До реакцій іонного обміну відноситься реакція між:
а) натрієм та водою;б) залізом та сіркою;
в) магнієм та соляною кислотою;г) розчином хлориду барію та розчином сульфату натрію.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 3.
1. До реакцій сполуки належить:
а) горіння фосфорув) реакція між міддю та розчином азотної кислоти б) г) реакція між крейдою та соляною кислотою
2. Правильно твердження, що реакція: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + Н 2 O
а) окисно-відновна;б) обміну;
в) з'єднання; г) гомогенна.
3 . Під час хімічних реакцій теплова енергія реакційної системи:
а) поглинається; б) не змінюється;
в) виділяється; г) може поглинатися чи виділятися.
4 . Гомогенною є реакція:
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Н 2; б) 2 NO + O 2 = 2NO 2
в) S + O 2 = SO 2; г) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 .
5. До реакцій іонного обміну відноситься реакція між:
а) натрієм та хлором;б) цинком та сіркою;
в) залізом та соляною кислотою;г) розчином хлориду барію та розчином нітратом срібла.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 4.
1. До реакцій заміщення належить:
а) горіння фосфоруб) реакція між гідроксидом літію та соляною кислотою
в) реакція між калієм та водоюг) розкладання гідроксиду алюмінію при нагріванні
2. Правильно твердження, що реакція: Cа(ON) 2 + 2 HCl = СаCl 2 + 2 Н 2 O
а) окисно-відновна;б) обміну;
в) з'єднання; г) каталітична.
3 . Реакція, яка без зміни складу речовини - це:
а) утворення з кисню озону;б) горіння алюмінію;
в) розкладання перманганату калію;г) повне окисленняглюкози.
4 . Екзотермічною є реакція:
а) МgCO 3 = MgO + CO 2; б ) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2Н 2 О
в) S + O 2 = SO 2; г) 2 H 2 O = O 2 + 2Н 2
5. До реакцій, що йдуть без зміни ступеня окислення, відноситься реакція між:
а) натрієм та хлором;б) цинком та сіркою;
в) залізом та соляною кислотою;г) розчином хлориду барію та розчином нітрату срібла.
Реакцію, рівняння якої 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q відносять до реакцій:
а) незворотним, екзотермічним;
б) оборотним, ендотермічним;
в) незворотнім, ендотермічним;
г) оборотним, екзотермічним
2. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. Визначте, у скільки разів збільшиться швидкість реакції зі збільшенням температури на 30°С.
3. Цинк і залізо реагують із сірчаною кислотою однієї й тієї ж концентрації. У якій пробірці швидкість реакції буде більшою?
4. Деяка реакція, відображена рівнянням А + 2 В = АВ2, протікає в розчині. Вихідна концентрація речовини дорівнювала 4 моль/л. Через 2 хвилини концентрація речовини склала 0,5 моль/л. Обчисліть середню швидкість хімічної реакції.
5. Визначте, в який бік зміститься рівновага хімічної реакції CH4(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г) - Q при
а) підвищення температури
б) зниження тиску
в) підвищення концентрації вуглекислого газу.
6. Закон діючих мас: за постійної температури швидкість цієї реакції пропорційна добутку…
7. Системи в яких немає поверхонь розділу, що відокремлюють одна від одної частини системи, називаються …
8. Як зміниться швидкість хімічної реакції, рівняння якої
CO +2H2 → CH3OH при зменшенні тиску в реагуючій системі в 4 рази?
9. Як зміниться швидкість хімічної реакції, рівняння якої
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu якщо концентрація аміаку зменшиться в 3 рази.
10. Температурний коефіцієнт дорівнює 3. У скільки разів збільшити швидкість хімічної реакції зі збільшенням температури на 30°С.
1.Складіть схеми класифікації хімічних реакцій: а) за кількістю та складом вихідних речовин і продуктів реакції; б) по тепловому2. Наведіть приклади хімічних реакцій, у яких якісний склад речовин залишається незмінним.
Допоможіть будь ласка, потрібно вирішити тест з хімії 1) Хімічні елементи – магній, алюміній, натрій – розташуйте в порядку посиленняметалеві властивості. Для елемента, що має найбільш виражені металевими властивостями, Зобразіть схему будови атома. Складіть молекулярну. структурну електронну формулу його з'єднання.
2) Здійсніть наступні перетворення Fe->Fes->H2S->Na2S. Назвіть усі речовини. Вкажіть тип хімічної реакції, для реакції 3 складіть повне іонне та скорочене рівняння.
3) Закінчіть рівняння тих реакцій, які протікають до кінця в результаті утворення газу: a) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->... г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишіть формули кислот і відповідних їм кислотних оксидіввугільна, сірчиста, селенова.
5) (завдання) Маса азотної кислоти в 350см2 розчину з масовою часткою кислоти 16% і повністю 1,09 г/см3 долили розчин гідроксиду літію. Визначте масу і число молекул солі, що утворилася. ПРОШУ ДОПОМОЖІТЬ, Буду дуже вдячний
1) Реакцією обміну є
а) BaO + HOH →; б) H2SO4 + Zn →; в) HNO3 + Ca(OH)2 →; г) N2 + O2 →
2) Оборотною реакцією є
а) HCl + KOH → KCl - + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;
в) C(тв.) + O2 → CO2; г) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Ендотермічними реакціями є:
а) CaCO3 = CaO + CO2-Q; б) 2H2O2 → 2Н3O + O2 + Q
в) N2 + O2 → 2NO-Q; г) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Каталізатор – це …
а) уповільнювач реакцій, який входить у реакцію з вихідними речовинами;
б) прискорювач реакцій, що входить у реакцію з вихідними речовинами;
в) прискорювач реакцій, який не витрачається та до складу продуктів не входить;
5) Гомогенною реакцією є:
а) 2H2O2(ж) ↔ 2Н2O(ж) + O2(г); б) CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(пар);
в) 2Al(тв) + 3Сl2(г) → 2AlСl3(тв); г) Сa(тв) + 2HCl(ж) → CaCl2(ж) + Н2(г)
6) Не окислювально-відновною реакцією є
а) 2С + О2 → 2СО; б) N2 + O2 → 2NO
в) BaO + SO2 → BaSO3; г) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) Реакцією розкладання є:
а) 2Mg + O2 → 2MgO; б) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
в) 3O2 → 2O3; г) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
8) Реакцією, що протікає без зміни складу речовин, є
а) N2 + O2 → 2NO; б) P4 ↔ 4P; в) 2С + О2 → 2СО; г) N2 + 3H2 → 2NH3
а) FeCl3 + NaOH →
в) Mg + HNO3 →
10) Витиснення більше активними металаминайменш активних з їх оксидів - це …
а) оксидування; б) горіння; в) металотермія; г) металопластику.
11) Правило Бертолле свідчить:
а) Кожна чиста речовина незалежно від способу її одержання завжди має постійний якісний та кількісний склад.
б) Маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються внаслідок неї.
в) Обсяги вступають у реакцію газів відносяться один до одного і до обсягів газоподібних продуктів реакції, що утворюються, як невеликі цілі числа рівні стехіометричним коефіцієнтам.
г) Реакції між розчинами електролітів протікають до кінця, якщо утворюється осад, газ або малодисоціююча речовина.
12) Охарактеризуйте хімічну реакцію за всіма ознаками:
2H2O2(ж) ↔ 2Н3O(ж) + O2(г) + Q
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій»
1) Екзотермічними реакціями є:
а) Mg + 1/2O2 → MgO +614 кДж; б) H2 + O2 → 2H2O -484 кДж;
в) г) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891кДж; г) 2C + 2H2 → C2H4 -55 кДж
2) Інгібітор – це …
а) реагент, який уповільнює чи зупиняє хімічну реакцію;
б) реагент, що прискорює хімічну реакцію;
в) реагент, який відстежує наявність у реакційній системі побічних продуктів;
г) засіб контролю над перебігом хімічної реакції.
3) Реакцією заміщення є
а) Na2O + HOH →; б) H2SO4 + Al →; в) AgNO3 + CaCl2 →; г) N2 + H2 →
4) Необоротною реакцією є:
а) K2CO3 + HCl → KCl-+CO2 + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;
в) SO2 + 1/2O2 → SO3; г) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Окисно-відновною реакцією є:
а) СО2 + Na2О → Na2СО3; б) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
в) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; г) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Гетерогенною реакцією є:
а) 2H2(г) + O2(г) ↔ 2Н2O (пар); б) CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(пар);
в) Al(тв) + 3HCl(ж) → AlCl3(ж) + 1/2Н2(г) г) 2Al(тв) + 3I2(тв) → 2AlI3(тв)
7) Реакцією, що протікає без зміни складу речовин, є:
в) 3C2H2 → C6H6; г) S+O2 → SO2
8) Реакцією сполуки є:
а) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; б) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
в) P4 → 4P; г) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
9) Допишіть рівняння реакцій та визначте їх тип (р.р., р.с., р.з., р.о.):
а) Na + HOH →
г) H3PO4 + NaOH→
10) Взаємодія сильні кислотита основи з утворенням солі та води – це …
а) вилуговування; б) нейтралізація; в) окиснення; г) кислотно-основне титрування.
11) Закон сталості складу свідчить:
а) Обсяги вступають у реакцію газів відносяться один до одного і до обсягів газоподібних продуктів реакції, що утворюються, як невеликі цілі числа рівні стехіометричним коефіцієнтам.
б) Реакції між розчинами електролітів протікають до кінця, якщо утворюється осад, газ або малодисоціююча речовина.
в) Кожна чиста речовина незалежно від способу її одержання завжди має постійний якісний та кількісний склад.
г) Маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються внаслідок неї.
12) Охарактеризуйте хімічну реакцію за всіма ознаками:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій»
Вкажіть схеми реакцій сполуки:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 .
Вкажіть схеми реакцій, для яких обов'язково використовується каталізатор:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Позначте рівняння чи схеми реакцій розкладання:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Вкажіть рівняння чи схеми реакцій заміщення:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Позначте рівняння чи схеми екзотермічних реакцій:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 кДж;
4) CaCO3 = CaO+CO2+157 кДж.
Вкажіть рівняння чи схеми реакцій обміну:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Число продуктів завжди менше числа вихідних речовин у разі реакцій:
1) обміну;
2) з'єднання;
3) розкладання;
4) заміщення.
Позначте рівняння чи схеми окислювально-відновних реакцій:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Вкажіть рівняння чи схеми незворотних реакцій:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3 .
Число продуктів завжди більше числа вихідних речовин у разі реакцій:
1) розкладання;
2) обміну;
3) з'єднання;
4) заміщення.
Окисно-відновної в неорганічної хіміїзавжди є реакція:
1) розкладання;
2) обміну;
3) заміщення;
4) з'єднання.
У неорганічній хімії реакція заміщення протікає:
1) між двома простими речовинами;
2) двома складними речовинами;
3) простим та складним речовинами;
4) як двома простими, і двома складними речовинами.
Окисно-відновними можуть бути реакції:
1) заміщення;
2) обміну;
3) розкладання;
4) з'єднання.
Без зміни ступеня окислення атомів елементів завжди протікають реакції:
1) обміну;
2) з'єднання;
3) розкладання;
4) заміщення.
У реакцію обміну між собою можуть вступати речовини:
1) просте та складне;
2) два простих;
3) два складні;
4) як два простих, і два складних.
В результаті реакції розкладання можуть утворитися:
1) тільки прості речовини;
2) тільки складні речовини;
3) або лише прості, або лише складні речовини;
4) одночасно прості та складні речовини.
У реакцію сполуки між собою можуть вступати речовини:
1) лише прості;
2) лише складні;
3) як прості, і складні;
4) просте зі складним.
Вкажіть справедливі твердження:
1) в результаті реакції розкладання утворюється не більше двох нових речовин;
2) у реакції обміну число різних за складом продуктів завжди дорівнює числу різних за складом вихідних речовин;
3) у реакції з'єднання число різних за складом вихідних речовин завжди більше, ніж продуктів;
4) у неорганічних реакціях заміщення число різних за складом вихідних речовин дорівнює числу різних за складом продуктів.
Вкажіть схему або рівняння окисно-відновної реакції розкладання:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Позначте рівняння чи схеми окислювально-відновних реакцій сполуки:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 .
Вкажіть схеми або рівняння окисно-відновних реакцій заміщення:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
РеакціяНЕможе бути одночасно:
1) обміну та окислювально-відновної;
2) окислювально-відновної та розкладання;
3) заміщення та окислювально-відновлювальної;
4) сполуки та окислювально-відновлювальній.
Гомогенні можуть бути:
1) лише реакції обміну;
2) лише реакції з'єднання;
3) лише реакції розкладання;
4) всі вищезгадані реакції, і навіть реакції заміщення.
Одна й та сама реакція може бути одночасно:
а) оборотною та екзотермічною;
б) заміщення та обміну;
в) обміну та розкладання;
г) з'єднання та розкладання.
Позначте рівняння чи схеми гомогенних реакцій сполуки:
1) CaO (тв) + CO 2 (г) = CaCO 3 (тв);
2) CO(г) + O2(г) → CO2(г);
3) NO 2 (г) + H 2 O (ж) + O 2 (г) → HNO 3 (ж);
4) SO 3 (ж) + H 2 O (ж) = H 2 SO 4 (ж).
Вкажіть рівняння або схеми гомогенних окисно-відновних реакцій розкладання:
1) Cu(NO 3) 2 (тв) → CuO (тв.) + NO 2 (г) + O 2 (г);
2) SO 3 (г) → SO 2 (г) + O 2 (г);
3) NH 4 NO 3 (тв) → N 2 O (г) + H 2 O (ж);
4) 2NH 3 (г) = N 2 (г) + 3H 2 (г).
Позначте рівняння чи схеми гетерогенних окислювально-відновних реакцій:
1) Na (тв) + H 2 O (ж) → NaOH (p-p) + H 2 (г);
2) H 2 (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + H 2 O (г);
3) NO 2 (г) + CO (г) → N 2 (г) + CO 2 (г);
4) H 2 (г) + N 2 O (г) = N 2 (г) + H 2 O (г).
Вкажіть схеми чи рівняння гомогенних екзотермічних реакцій обміну:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O(ж) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O(ж) + Q;
3) N 2 (г) + H 2 (г) → NH 3 (г) + Q;
4) H 2 (г) + I 2 (г) → HI (г) − Q.
Дано схеми (рівняння) реакцій отримання SO 2 . З них гетерогенними окислювально-відновними будуть реакції:
а) FeS 2 (тв) + O 2 (г) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г);
б) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O(ж) + SO 2 (г);
в) S(тв) + O2(г) = SO2(г);
г) Fe 2 (SO 4) 3 (тв) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г) + O 2 (г).
Дано реакції: а) випал піриту; б) випалення вапняку; в) фотосинтез; г) взаємодія водних розчинів сульфату натрію та хлориду барію. Окисно-відновними з перерахованих будуть реакції:
Для опису реакції нейтралізації підходять ознаки:
1) завжди гомогенна;
2) обміну;
3) продукти - як правило, сіль та вода;
4) може бути гомогенною та гетерогенною.
Дано речовини, формули яких Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Вкажіть кількість речовин, які можуть реагувати з H 2 SO 4 (Розб.) За типом реакції обміну:
Дано речовини, формули яких Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Число речовин, з якими KOH (р-р) може реагувати за типом реакції сполуки, дорівнює:
Вкажіть формулу речовини, з якою CuSO 4 (р-р) реагує за типом реакції обміну:
Дані речовини, що мають формули Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Число речовин, з якими H 2 SO 4 (Розб.) реагує за типом реакції обміну, так само:
До реакцій сполуки слід віднести реакції:
1) між K 2 S (р-р) та H 2 S;
2) Al(OH) 3 та NaOH (p-p);
3) K 3 та HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 та KOH (тв).
Вкажіть екзотермічні процеси:
1) F 0 (г) + e - → F − (г);
2) H 2 (г) → 2H (г);
3) Mg (г) → Mg 2+ (г) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (г) + 2 e - = Ca (г).