Tushuntirish eslatmasi Tematik test "O'zgarish naqshlari kimyoviy xossalari elementlar va ularning birikmalari davrlar va guruhlar boʻyicha”talabalarni birlashtirilganga tayyorlash uchun mo'ljallangan Davlat imtihoni kimyoda. Maqsadli auditoriya - 11-sinf. Formulyatsiyalar test topshiriqlari 2018 yilgi kimyo fanidan test materiallarining demo versiyasiga mos keladi.
Vazifalar Yagona davlat imtihonlari qo'llanmasida nashr etilgan testlarga o'xshash tarzda tuzilgan. Kimyo: standart imtihon variantlari: 30 ta variant / ed. A.A. "Kaverina" nashriyoti tomonidan nashr etilgan. Milliy ta'lim"(Moskva, 2017)
Davrlar va guruhlar bo'yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o'zgarishi qonuniyatlari
| 1) Cl | 2) K | 3) Si | 4) S | 5) O |
- Qatorda sanab o'tilganlardan kimyoviy elementlar Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi uchta elementni tanlang D.I. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni elektromanfiylikni kamaytirish tartibida joylashtiring.
Tanlangan elementlarning raqamlarini javob maydoniga kerakli ketma-ketlikda yozing.
Javob:
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleev ham xuddi shu guruhda. Tanlangan elementlarni vodorod birikmalarining kislotalilik xossalarini oshirish tartibida joylashtiring.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleev ham xuddi shu guruhda. Tanlangan elementlarni metall xossalarini kamayish tartibida joylashtiring.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni ularning yuqori gidroksidlarining kislotalilik xossalarini oshirish tartibida joylashtiring.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni ushbu elementlar atomlaridagi tashqi elektronlar sonining ko'payishi tartibida joylashtiring.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni atomlarining radiusini oshirish tartibida joylashtiring.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni mustahkamlik tartibida joylashtiring oksidlovchi xossalari ularning atomlari.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleev ham xuddi shu guruhda. Tanlangan elementlarni ular hosil qilgan oksidlarning asosiy xossalarini oshirish tartibida joylashtiring.
Seriyadagi kimyoviy elementlardan uchta metallni tanlang. Tanlangan elementlarni kamaytiruvchi xususiyatlarni kamaytirish tartibida joylashtiring.
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang D.I. Mendeleev ham xuddi shu guruhda.
Ushbu elementlarni valentlik elektronlarning tortishish kuchini oshirish tartibida joylashtiring.
Javoblar
1-savol
2-savol
3-savol
1. Informatika fani nimani o‘rganadi?
kompyuter texnologiyasi
ma'lumotlar nomoddiydir
jarayon.
hid
ovoz
inson nutqi
ta'mi
fotosuratlar
shifrlash
axborot uzatish
ma'lumotlarni saqlash
ro'yxatni saralash
ma'lumotlar bazasini qidirish
6. Kodlash nima?
ma'lumot qidirish vositasi
noto'g'ri talqin qilish
ma'lumotlar turini o'zgartirish
Mavzu bo'yicha test: "Axborot va axborot jarayonlari"
1. Informatika fani nimani o‘rganadi?
axborot bilan bog'liq har qanday jarayonlar va hodisalar
kompyuter dasturlash
tabiat hodisalari o'rtasidagi munosabatlar
kompyuter texnologiyasi
masalalarni yechishning matematik usullari
2. Barcha to'g'ri gaplarni belgilang.
ma'lumotlar nomoddiydir
axborot real dunyoning aksidir
axborot xilma-xillikni tavsiflaydi
axborotni qabul qilishda bilimning noaniqligi kamayadi
axborotning qat'iy ta'rifi mavjud
3. Kompyuter hali bajara olmaydigan axborot turlarini belgilang.
jarayon.
hid
ovoz
inson nutqi
ta'mi
fotosuratlar
4. Axborotni qayta ishlash deb atash mumkin bo'lgan jarayonlarni tanlang.
shifrlash
axborot uzatish
ma'lumotlarni saqlash
ro'yxatni saralash
ma'lumotlar bazasini qidirish
5. Barcha to'g'ri gaplarni belgilang.
ma'lumot faqat tashuvchi bilan birga bo'lishi mumkin
axborotni saqlash axborot jarayonlaridan biridir
xabardan ma'lumot olish uchun odam bilimdan foydalanadi
axborotni qayta ishlash - uning mazmunini o'zgartirish
Ma'lumotni yozishda ommaviy axborot vositalarining xususiyatlari o'zgaradi
6. Kodlash nima?
ma'lumot qidirish vositasi
boshqa belgilar tizimida ma'lumotlarni yozib olish
noto'g'ri talqin qilish
ma'lumotlar turini o'zgartirish
ma'lumotlar hajmining o'zgarishi
zarur elementlarni tanlash
elementlarning tartibini o'zgartirish
keraksiz elementlarni olib tashlash
ma'lumot uzatish uchun?
tamoyillari?
_______________________________________________________________
ba'zi muammolarni hal qilish?
_______________________________________________________________
o'zingizga?
_______________________________________________________________
tizimlari?
_______________________________________________________________
7. Qaysi ibora tartiblashning ta’rifi bo‘lib xizmat qilishi mumkin?
zarur elementlarni tanlash
ro'yxat elementlarini berilgan tartibda joylashtirish
qatorlarni alifbo tartibida joylashtirish
elementlarning tartibini o'zgartirish
keraksiz elementlarni olib tashlash
8. Ishlatiladigan media xususiyatlarining o'zgarishi qanday nomlanadi
ma'lumot uzatish uchun?
_______________________________________________________________
9. Faktlarni, qonunlarni ifodalovchi bilimlar qanday nomlanadi?
tamoyillari?
_______________________________________________________________
10. Algoritmlarni ifodalovchi bilimlar qanday nomlanadi?
ba'zi muammolarni hal qilish?
_______________________________________________________________
11. Kishilarning tabiat, jamiyat va o‘zi haqidagi tasavvurlari nima deb ataladi?
o'zingizga?
_______________________________________________________________
12. Barcha to'g'ri bayonotlarni tekshiring.
olingan ma'lumot oluvchining bilimiga bog'liq
olingan ma'lumotlar faqat qabul qilingan xabarga bog'liq
axborot olish har doim bilimni oshiradi
olingan ma'lumot qisman ma'lum bo'lgandagina bilim ortadi
bir xil ma'lumotlar turli shakllarda taqdim etilishi mumkin
13. Qaysidir shaklda, xususan, kompyuter axborotida qayd etilgan (kodlangan) axborotlar qanday nomlanadi
tizimlari?
_______________________________________________________________
Javob:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 signal deklarativ protsessual bilim a, d, e ma’lumotlar.
chapdan o'ngga nuqtalarda:
· atomlarning radiusi kamayadi;
· elementlarning elektr manfiyligi ortadi;
· valentlik elektronlar soni 1 dan 8 tagacha ortadi (guruh raqamiga teng);
· eng yuqori daraja oksidlanish kuchayadi (guruh raqamiga teng);
· atomlarning elektron qatlamlari soni o'zgarmaydi;
· metall xossalari pasayadi;
· elementlarning metall bo'lmagan xossalari ortadi.
Ba'zi elementlarning xususiyatlarini o'zgartirish yuqoridan pastgacha bir guruhda:
· atom yadrolarining zaryadi ortadi;
· atomlarning radiusi ortadi;
· atomlarning energiya darajalari (elektron qatlamlari) soni ortadi (davr soniga teng);
· atomlarning tashqi qatlamidagi elektronlar soni bir xil (guruh raqamiga teng);
· tashqi qatlam elektronlari va yadro orasidagi bog'lanishning mustahkamligi pasayadi;
elektromanfiylik pasayadi;
· elementlarning metallligi oshadi;
· elementlarning metall emasligi kamayadi.
Xuddi shu kichik guruhdagi elementlar analog elementlardir, chunki ularda bir oz bor umumiy xususiyatlar(bir xil yuqori valentlik, oksidlar va gidroksidlarning bir xil shakllari va boshqalar). Ushbu umumiy xususiyatlar tashqi elektron qatlamning tuzilishi bilan izohlanadi.
Davrlar va guruhlar bo'yicha elementlarning xususiyatlarining o'zgarishi qonuniyatlari haqida ko'proq o'qing
Gidroksidlarning kislota-ishqor xossalari E–O–H zanjiridagi ikkita bogʻlanishdan qaysi biri kuchliroq ekanligiga bogʻliq.
Agar E-O aloqasi kamroq kuchli bo'lsa, gidroksid namoyon bo'ladi asosiy xossalari, agar O−H − kislotali.
Bu aloqalar qanchalik kuchli bo'lmasa, shunchalik kuchli ko'proq kuch mos keladigan asos yoki kislota. Gidroksiddagi E-O va O-H bog'larining kuchi E-O-H zanjiridagi elektron zichligining taqsimlanishiga bog'liq bo'lib, ikkinchisiga elementning oksidlanish darajasi va ion radiusi eng kuchli ta'sir qiladi. Elementning oksidlanish darajasini oshirish va uni pasaytirish ion radiusi, elektron zichligining atom tomon siljishiga olib keladi
E ← O ←N zanjiridagi element. Bu O-H aloqasining zaiflashishiga va E-O aloqasining kuchayishiga olib keladi. Shuning uchun gidroksidning asosiy xossalari zaiflashadi, kislotalilari esa kuchayadi.
Kimyoviy elementlar xossalarining o'zgarishining davriy qonunini 1869 yilda buyuk rus olimi D.I. Mendeleev va asl formulada quyidagicha yangradi:
"... elementlarning xossalari va shuning uchun ular hosil qiladigan oddiy va murakkab jismlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan ularning atom og'irligiga bog'liqdir."
O'sha kunlarda atom og'irligi kimyoviy elementning atom massasiga berilgan nom edi. Shuni ta'kidlash kerakki, o'sha paytda atomning haqiqiy tuzilishi haqida hech narsa ma'lum emas edi va uning bo'linmasligi g'oyasi ustunlik qildi va shuning uchun D.I. Mendeleyev kimyoviy elementlar va ular hosil qilgan birikmalar xossalarining davriy o‘zgarishi haqidagi qonunini atomlar massasiga qarab shakllantirdi. Keyinchalik, atomning tuzilishi o'rnatilgandan so'ng, qonun hozirgi vaqtda ham dolzarb bo'lgan quyidagi formulada shakllantirildi.
Kimyoviy elementlar atomlarining xossalari va ular hosil qilgan oddiy moddalar davriy ravishda ularning atomlari yadrolarining zaryadlariga bog'liq.
Grafik tasvir davriy qonun D.I. Mendeleyevni kimyoviy elementlarning davriy jadvali deb hisoblash mumkin, u birinchi marta buyuk kimyogar tomonidan tuzilgan, ammo keyingi tadqiqotchilar tomonidan biroz takomillashtirilgan va yakunlangan. Darhaqiqat, D.I jadvalining hozirda foydalanilayotgan versiyasi Mendeleev turli xil kimyoviy elementlar atomlarining tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar va aniq bilimlarni aks ettiradi.
Keling, zamonaviy versiyani batafsil ko'rib chiqaylik davriy jadval kimyoviy elementlar:
Jadvalda D.I. Mendeleev siz davrlar deb ataladigan chiziqlarni ko'rishingiz mumkin; Ularning jami ettitasi bor. Aslida, davr raqami elektronlar kimyoviy element atomida joylashgan energiya darajalarining sonini aks ettiradi. Masalan, P, S va Cl belgilari bilan ifodalangan fosfor, oltingugurt va xlor elementlari uchinchi davrda uchraydi. Bu shuni ko'rsatadiki, bu atomlardagi elektronlar uchta energiya darajasida joylashgan yoki oddiyroq aytganda, yadrolar atrofida uch qavatli elektron qobiq hosil qiladi.
Jadvalning har bir davri, birinchisidan tashqari, gidroksidi metalldan boshlanadi va olijanob (inert) gaz bilan tugaydi.
Barcha gidroksidi metallar tashqi elektron qatlamining elektron konfiguratsiyasiga ega ns1 va asil gazlar ns 2 np 6 ga ega, bu erda n - muayyan element joylashgan davrning soni. Asil gazlar uchun istisno - geliy (He) bilan elektron konfiguratsiya 1s 2 .
Bundan tashqari, nuqtalardan tashqari, jadval vertikal ustunlarga - guruhlarga bo'linganligini ham ko'rishingiz mumkin, ulardan sakkiztasi bor. Ko'pgina kimyoviy elementlarning guruh soniga teng valentlik elektronlari soni mavjud. Eslatib o'tamiz, atomdagi valentlik elektronlar kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok etadigan elektronlardir.
O'z navbatida, jadvaldagi har bir guruh ikkita kichik guruhga bo'linadi - asosiy va ikkilamchi.
Asosiy guruh elementlari uchun valentlik elektronlar soni har doim guruh soniga teng. Masalan, uchinchi davrda joylashgan xlor atomi asosiy kichik guruh VII guruh, valentlik elektronlar soni yettita:
Yon guruhlarning elementlari valentlik elektronlari sifatida tashqi darajadagi elektronlarga yoki ko'pincha oldingi darajadagi d-kichik darajali elektronlarga ega. Masalan, VI guruhning yon kichik guruhidagi xrom oltita valentlik elektroniga ega - 4s pastki sathida 1 elektron va 3d pastki sathida 5 elektron:
Kimyoviy element atomidagi elektronlarning umumiy soni uning atom raqamiga teng. Boshqacha qilib aytganda, atomdagi elektronlarning umumiy soni element soni bilan ortadi. Biroq, atomdagi valentlik elektronlar soni monoton ravishda emas, balki davriy ravishda o'zgaradi - ishqoriy metall atomlari uchun 1 dan asil gazlar uchun 8 tagacha.
Boshqacha qilib aytganda, kimyoviy elementlarning har qanday xossalarining davriy o'zgarishi sababi elektron qobiqlarning tuzilishidagi davriy o'zgarishlar bilan bog'liq.
Kichik guruhni pastga siljitishda elektron qatlamlar sonining ko'payishi hisobiga kimyoviy elementlarning atom radiuslari ortadi. Biroq, bir qator bo'ylab chapdan o'ngga harakatlanayotganda, ya'ni bir qatorda joylashgan elementlar uchun elektronlar sonining ko'payishi bilan atomning radiusi kamayadi. Bu ta'sir atomning bitta elektron qobig'i ketma-ket to'ldirilganda, yadro zaryadi kabi uning zaryadi ortib borishi bilan izohlanadi, bu elektronlarning o'zaro tortishish kuchayishiga olib keladi, buning natijasida elektron qobiq yadro tomon "itariladi":
Shu bilan birga, bir davr ichida elektronlar soni ortishi bilan atomning radiusi kamayadi va tashqi darajadagi har bir elektronning yadro bilan bog'lanish energiyasi ortadi. Bu shuni anglatadiki, masalan, xlor atomining yadrosi o'zining tashqi darajasidagi elektronlarni natriy atomining yadrosi tashqi elektron sathining yagona elektroniga nisbatan ancha kuchliroq ushlab turadi. Bundan tashqari, natriy atomi va xlor atomi to'qnashganda, xlor natriy atomidan yagona elektronni "olib tashlaydi", ya'ni xlorning elektron qobig'i asil gaz argoniniki bilan bir xil bo'ladi va bu. natriyning miqdori neon gazi bilan bir xil bo'ladi. Kimyoviy element atomining boshqa kimyoviy element atomlari bilan to'qnashganda "begona" elektronlarni jalb qilish qobiliyatiga elektronegativlik deyiladi. Elektromanfiylik haqida bobda batafsilroq muhokama qilinadi kimyoviy bog'lanishlar, lekin shuni ta'kidlash kerakki, elektromanfiylik, kimyoviy elementlarning boshqa ko'plab parametrlari kabi, D.I. davriy qonuniga ham bo'ysunadi. Mendeleev. Kimyoviy elementlarning bir kichik guruhida elektron manfiylik pasayadi va bir davr qatori bo'ylab o'ngga siljishda elektronegativlik ortadi.
Kimyoviy elementning ba'zi xususiyatlari qanday o'zgarishini xotirangizda eslab qolishga imkon beradigan bitta foydali mnemonik texnikani o'rganishingiz kerak. U quyidagilardan iborat. Keling, oddiy dumaloq soatning terishini tasavvur qilaylik. Agar uning markazi D.I.ning pastki o'ng burchagiga joylashtirilsa. Mendeleev, kimyoviy elementlarning xossalari u bo'ylab yuqoriga va o'ngga (soat yo'nalishi bo'yicha) va teskari pastga va chapga (soat miliga teskari) harakatlanayotganda bir xilda o'zgaradi:
Keling, ushbu texnikani atom o'lchamiga qo'llashga harakat qilaylik. Aytaylik, siz aniq eslaysiz, jadvaldagi kichik guruhni pastga siljitishda D.I. Elektron qobiqlarning soni ortishi bilan atomning Mendeleyev radiusi ortadi, lekin ular chapga va o'ngga harakat qilganda radius qanday o'zgarishini butunlay unutdilar.
Keyin quyidagi tarzda davom etishingiz kerak. O'ng bosh barmog'ingizni stolning pastki o'ng burchagiga qo'ying. Kichik guruh bo'ylab pastga siljish ko'rsatkich barmog'ining soat sohasi farqli o'laroq harakatlanishiga, shuningdek davr bo'ylab chapga, ya'ni davr bo'ylab chapga siljishda atom radiusiga, shuningdek kichik guruh bo'ylab pastga siljishda mos keladi. ortadi.
Xuddi shu narsa kimyoviy elementlarning boshqa xususiyatlariga ham tegishli. Yuqoriga va pastga harakatlanayotganda elementning u yoki bu xossasi qanday o'zgarishini aniq bilgan holda, ushbu usul tufayli jadvalda chapga yoki o'ngga siljitishda bir xil xususiyat qanday o'zgarishini xotirada tiklashingiz mumkin.
Savol No 3 Kimyoviy elementlarning xossalari davrlar va asosiy kichik guruhlarda qanday o'zgaradi? Bu qoliplarni jildning tuzilishi nazariyasi nuqtai nazaridan tushuntiring.
Javob:
I. Davrda elementning atom raqami ortishi bilan elementlarning metall xossalari pasayadi va metall bo‘lmagan xossalari qo‘shimcha ravishda, davrlarda (kichik) kislorodli birikmalardagi elementlarning valentligi 1 dan ortadi; 7 gacha, chapdan o'ngga. Bu hodisalar atomlarning tuzilishi bilan izohlanadi:
1) Bir davrdagi seriya raqamining ortishi bilan, tashqi energiya darajalari asta-sekin elektronlar bilan to'ldiriladi, oxirgi darajadagi elektronlar soni guruh raqamiga va kislorodli birikmalardagi eng yuqori valentlikka to'g'ri keladi;
2) Bir davr ichida atom sonining ortishi bilan yadroning zaryadi ortadi, bu esa elektronlarni yadroga tortish kuchlarining oshishiga olib keladi, natijada atomlarning radiusi kamayadi, shuning uchun atomlarning qobiliyati elektronlardan voz kechish (metall xususiyatlar) asta-sekin zaiflashadi va davrlarning oxirgi elementlari tipik metall bo'lmaganlardir.